-
Period: 500 BCE to
Linea del tempo
I modelli atomici nella storia della scienza -
400 BCE
Democrito
-
1627, ROBERT BOYLE
Nel seconda metà del 1600 Robert Boyle da vita alla nuova chimica.Classifica gli atomi in base alla loro affinità,nelle reazioni gli atomi con minore affinità sono sostituiti da quelli con maggiore affinità.In questo periodo sono disegnate le prime tavole atomiche che classificano gli atomi ,appunto, in base alla loro affinità e quindi alla loro reattività. -
LAVOISIER
Nella seconda metà del 1700 Antoine Laurent Lavoisier formula il principio della conservazione della massa nelle reazioni chimiche.Secondo il quale:"Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma" -
DALTON e LA TEORIA ATOMICA
J.Dalton (1766-1844) nel 1803 formuló la prima teoria atomica della materia: la materia non é continua, ma é composta da particelle che non possono essere ulteriormente divisibili né trasformabili, gli atomi:
-Gli atomi di un particolare elemento sono tutti uguali tra loro e hanno la stessa massa;
-Gli atomi di elementi diversi hanno massa e proprietà differenti;
-Le reazioni chimiche avvengono tra atomi interi e non tra frazioni di essi -
THOMPSON E IL MODELLO A "PANETTONE"
Modello a "panettone": prevede cariche negative (elettroni) disperse in una massa diffusa carica positivamente; l'atomo dunque sarebbe sostanzialmente pieno. Gli elettroni erano dispersi come gli acini d'uvetta in un panettone, in una massa di cariche positive. L'atomo in questo modo era neutro.
Thompson è noto per aver scoperto la particella di carica negativa, l'elettrone e per questo ricevette il premio Nobel. -
RUTHERFORD, modello atomico planetario
Noto come il padre della fisica nucleare, fu il precursore della teoria orbitale dell'atomo, con il suo esperimento della lamina d'oro sottile riuscì a dimostrare la presenza di un nucleo positivo intorno al quale ruotano cariche negative. Vinse il Premio Nobel per la Chimica nel 1908. -
BOHR, modello atomico ad orbitali
Diede contributi essenziali nella comprensione della struttura atomica e nella meccanica quantistica. Bohr pubblicò il suo modello della struttura atomica introducendo la teoria degli elettroni che viaggiano in orbite ben definite, che corrispondono ai diversi stadi di energia intorno al nucleo dell'atomo. Inoltre introdusse l'idea che un elettrone possa cadere da un'orbita di alta energia a una con energia più bassa emettendo un fotone di energia definita.
