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Legge isoterma
La legge isoterma stabilisce che, a temperatura costante, per una determinata quantità di gas, il volume è inversamente proporzionale alla pressione p*V=K -
Legge isobara
La legge isobara stabilisce che a pressione costante, per una determinata quantità di gas, il volume è direttamente proporzionale alla temperatura V/T=K -
legge di conservazione della massa
Antoine Lavoisier chiarì suo suo concetto di "nulla si crea, nulla si distrugge" attraverso la legge di conservazione della massa: "In una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti." -
Legge delle proporzioni definite
"In un composto, il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituisce è definito e costante."
Giuseppe Proust -
Legge isocora
La legge isocora stabilisce che, a volume costante, per una determinata quantità di gas, la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta p/T=K -
La teoria atomica di Dalton
1- La materia è costituita da atomi invisibili, indivisibili e indistruttibili;
2- Gli atomi di uno stesso elemento sono tutti identici e hanno uguale massa;
3- Gli atomi di un elemento non possono essere trasformati in atomi di altri elementi;
4- gli atomi di un elemento si combinano per formare un composto solo con numeri interi di atomi di altri elementi;
5- Gli atomi non si creano né si distruggono, ma si trasferiscono interi da un composto ad un altro. -
Legge delle pressioni parziali
La pressione totale che esercita una miscela gassosa a temperatura e volume costanti è uguale alla somma delle pressioni parziali esercitate dai singoli gas. Dalton -
Legge delle proporzioni multiple
"Le diverse quantità di massa di un elemento, che si combinano con una stessa quantità di massa di un altro elemento per formare composti diversi, stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi e piccoli." Dalton -
Legge di combinazione dei volumi
"Il rapporto tra i volumi di gas che reagiscono tra loro è espresso da numeri interi e piccoli." Gay-Lussac -
Principio di Avogadro
"Volumi uguali di gas diversi,nelle medesime condizioni di temperatura e di pressione, lo stesso numero di molecole" Avogadro -
Legge di Graham
La velocità di diffusione o di effusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa delle sue particelle