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1500
mas elementos de la tabla periodica
en diferentes peroidos de tiempo cada vez fueron descubiertos mas elementos de esta y por diferentes causas
Antes del 1500 (13 elementos): Antigüedad y Edad Media.
1500-1800 (+21 elementos): casi todos en el Siglo de las Luces.
1800-1849 (+24 elementos): revolución científica y revolución
industrial. -
primeros elementos descubiertos de la tabala periodica
hasta este año solo se habían descubierto 13 elementos dentro de la tabla periodica los cuales eran carbono, azufre, fosforo, arsenico, antimonio, estaño, plomo, bismuto, oro, mercurio, plata, cobre, hierro. sin embargo el primer elemento descubierto fue el cobre aprox 9000 años a.C. -
döberenier
organizo la tabla periodica en grupos de tres ( triadas ) tambien descubrió tendencias en ciertas propiedades de grupos de elementos. como lo son la masa atómica media de litio y potasio estaba cerca de la masa atómica de sodio. Un patrón similar se encontró con el calcio, estroncio y bario, con azufre, selenio, y telurio, y también con cloro, bromo, y yodo. Además, las densidades para algunas de estas tríadas siguieron un patrón similar -
demas elementos de la tabla periodica
1850-1899 (+26 elementos): gracias a la espectroscopia.
1900-1949 (+13 elementos): gracias a la teoría cuántica antigua y
la mecánica cuántica.
1950-2000 (+17 elementos): elementos "postnucleares" (del nº
at. 98 en adelante) por técnicas de
bombardeo.
2001-presente (+4 elementos): por fusión nuclear. -
newlands
organizo la tabla en grupos de 8 octavas una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas. -
mendeliev y meyer
se conocieron como los padres de la tabla periodica dentro de este periodo de tiempo Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación mendeliev fue un químico ruso, célebre por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos. -
moseley
definió "ley periodica moderna" e introdujo el numero atomico, contribuyo a la ciencia con la justificación cuantitativa del concepto de número atómico mediante la Ley de Moseley. En química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo atómico de Bohr definido con detalle por Rutherford y Antonius van den Broek, mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico.
