Breve historia de la Química.

  • 8000 BCE

    la piedra y el fuego

    la piedra y el fuego
    Los primeros materiales que usó el hombre fue la madera, el hueso, las pieles, y las piedras... De todos ellos la
    piedra es el más duradero. el hombre fue capaz de producir y mantener el fuego, lo que a esto se conoce como el descubrimiento del fuego.
  • 5200 BCE

    descubrimiento de cobre especialmente duro

    descubrimiento de cobre especialmente duro
    se descubrió una variedad de cobre especialmente dura, obtenida al calentar juntos minerales de cobre y de estaño.
  • 4000 BCE

    metales

    metales
    los primeros metales debieron de encontrarse en forma de pepitas, como trozos de cobre o de oro. los metales presentan una ventaja sobre los de mas objetos llamativos: son maleables, es decir que pueden aplanarse sin que se rompan.
  • 4000 BCE

    el cobre

    el cobre
    Muchas veces antes de que alguien observara que si se encontraban piedras azules y se calentaban en un fuego de leña se producía cobre. el cobre fue lo suficiente abundante como para que se utilizara en la confección de herramientas en los centros mas avanzados de la civilización.
  • 3000 BCE

    para que utilizaban las corazas y armas

    para que utilizaban las corazas y armas
    los soldados con armas y corazas de bronce disparaban flechas con punta de metal de bronce contra sus enemigos. la suerte de nuevo iba a favorecer al hombre de la edad de bronce, descubre un metal a un mas duro, el hierro.
  • 2000 BCE

    mezcla de dos metales para crear el bronce

    mezcla de dos metales para crear el bronce
    Al juntar los dos metales cobre y estaño se le llamo bronce y hacia el año 2000 A.C ya era bastante común como para hacer utilizado en la confección de armas y corazas.
  • 1500 BCE

    el secreto de la fundición del hierro

    el secreto de la fundición del hierro
    se requiere un calor mas intenso para fundir el hierro que para fundir el cobre. el fuego de leña no bastaba para este propósito, y se hizo necesario utilizar el fuego del carbón vegetal, mas intenso, pero que solo arde en condiciones de buena ventilación
  • 1497 BCE

    El despertar de europa

    El despertar de europa
    En 1497 se exploró la costa de África y se dio
    la vuelta al continente. Con la posibilidad de llegar a la India por mar y evitar el mundo
    islámico,
  • 1492 BCE

    Los viajes de cristobal colon

    Los viajes de cristobal colon
    Europa podía comerciar directamente con el lejano Oriente. Aún más
    espectaculares fueron los viajes de Cristóbal Colón entre 1492 y 1504
  • 1453 BCE

    La caída de constantinopla

    La caída de constantinopla
    en 1453, cayó Constantinopla, que
    desde entonces ha sido turca. Tanto antes como después de la caída los eruditos griegos
    huyeron a Europa Occidental, llevando consigo la parte de sus bibliotecas que pudieron
    salvar. El mundo occidental sólo llegó a heredar restos del saber griego, pero aun así
    fueron enormemente estimulantes.
  • 1397 BCE

    Era de la exploración

    Era de la exploración
    En esta misma «Era de la Exploración» un inventor alemán, Johann Gutenberg
    (aproximadamente 1397-1468), proyectó la primera imprenta práctica, utilizando tipos
    movibles que podían ser desmontados y colocados juntos para imprimir cualquier libro
    que se desease
  • 1317 BCE

    El dominio de Diocleciano

    El dominio de Diocleciano
    El papa Juan XXII la declaró anatema en 1317, y
    los alquimistas honrados, obligados a trabajar a escondidas, se volvieron más oscuros
    que antes, mientras que, como siempre, florecieron los químicos deshonestos.
  • 1280 BCE

    los hititas

    los hititas
    los hititas fueron los primeros en utilizar corrientemente el hierro en la confección de herramientas, en las que dan detalles inequívocos sobre la producción del metal
  • 1261 BCE

    Recuperación de la ciudad

    Recuperación de la ciudad
    Los griegos recuperaron la ciudad en 1261, pero a partir de entonces sólo fue
    una sombra de lo que había sido antes.
  • 1200 BCE

    Los escolasticos

    Los escolasticos
    a partir de 1200 aproximadamente los escolásticos europeos pudieron
    asimilar los hallazgos alquimistas del pasado e intentar avanzar con ellos,
    encontrándose, desde luego, con más callejones sin salida que amplias vías de progreso.
  • 1100 BCE

    los dorios, antigua tribu griega

    los dorios, antigua tribu griega
    los dorios, antigua tribu griega, equipados con armas de hierro, invadieron la península de Grecia desde el norte. gradualmente fueron venciendo a los pueblos micenicos, solo disponían de armamento de bronce. otros grupos de griegos penetraron en canaan portando armas de hierro.
  • 1099 BCE

    El despertar en europa

    El despertar en europa
    Los europeos occidentales tuvieron su primer contacto íntimo y más o menos
    pacífico con el mundo islámico como resultado de las Cruzadas. La primera Cruzada
    fue en 1096, y los cristianos europeos conquistaron Jerusalén en 1099.
  • 900 BCE

    ejercito equipado con hierro

    ejercito equipado con hierro
    el primer ejercito abundantemente equipado con hierro de buena calidad fue el asirio, lo que permitió, 900 años a. de C., formar un poderoso imperio
  • 850 BCE

    Conocimientos y reputacion

    Conocimientos y reputacion
    Seguidor de Jabir, y poseedor de análogos conocimientos y reputación, fue el
    alquimista persa Al Razi (aproximadamente 850-925), conocido más tarde en Europa
    como Rhazes.
  • 670 BCE

    Invacion arabe

    Invacion arabe
    cuando sitiaron Constantinopla (la mayor y más poderosa ciudad cristiana),
    fueron derrotados por el «fuego griego», una mezcla química que ardía con gran
    desprendimiento de calor sin poder apagarse con agua, y que destruyó los barcos de
    madera de la flota árabe.
  • 650 BCE

    Extensión de la alquimia

    Extensión de la alquimia
    Después del 650 d. de C. el mantenimiento y la extensión de la
    alquimia greco-egipcia estuvo totalmente en manos de los árabes, situación que perduró
    durante cinco siglos.
  • 641 BCE

    Los arabes

    Los arabes
    invadieron Egipto y, tras rápidas victorias, ocuparon todo el
    país; en los años siguientes Persia sufrió el mismo destino.
  • 640 BCE

    Tales filosofo griego

    Tales filosofo griego
    Tales debió de plantearse la siguiente cuestión: si una substancia puede transformarse en otra, como un trozo de mineral azulado puede transformarse en cobre rojo, ¿puede cualquier substancia transformarse en otra mediante un determinado numero de pasos, de tal manera que todas las substancias no serian sino diferentes aspectos de una materia básica? para tales la respuesta era afirmativa, porque de esta manera podía introducirse en el universo un orden y una simplicidad básica.
  • 600 BCE

    pueblo griego

    pueblo griego
    el pueblo griego dirigía su atención hacia la naturaleza del universo y la estructura de los materiales que lo componían.
  • 582 BCE

    pitagoras de samos

    pitagoras de samos
    abandono pitagoras samos en el 529 a. de C para trasladarse al sur de Italia, donde se dedico a la enseñanza, dejando tras de si un influyente cuerpo de doctrina.
  • 570 BCE

    el aire (elemento)

    el aire (elemento)
    el aire era el elemento constituyente del universo. postulo que el aire se comprimía al acercarse hacia el centro, formando así las substancias mas densas, como el agua y la tierra.
  • 500 BCE

    Los nestorianos

    Los nestorianos
    llevaron consigo a Persia el pensamiento griego, incluyendo
    muchos libros de alquimia, y alcanzaron el cenit de su poder e influencia hacia el año
    550 d. de C.
  • 490 BCE

    Empedocles

    Empedocles
    fue un destacado discípulo de pitagoras que también trabajo en torno al problema de cual es el elemento a partir del que se formo el universo. podían ser el fuego de Heraclito, el aire de anaximenes, el agua de tales y la tierra, que añadió el propio Empedocles
  • 470 BCE

    atomismo

    atomismo
    la materia esta formada por pequeñas partículas y que no es indefinidamente divisible, se llama atomismo. Democrito supuso que los átomos de cada elemento eran diferentes en tamaño y forma, y que eran estas diferencias las que conferían a los elementos sus distintas propiedades.
  • 450 BCE

    Jonio Leucipio

    Jonio Leucipio
    fue el primero en poner en tela de juicio la suposición aparentemente natural que afirma que cualquier trozo de materia, por muy pequeño que sea, siempre puede dividirse en trozos aun mas pequeños.
  • 400 BCE

    Nacimiento de la cristiandad

    Nacimiento de la cristiandad
    Otra razón es que, con el nacimiento de la Cristiandad, el «pensamiento pagano»
    cayó en desgracia. El museo y la biblioteca de Alejandría resultaron gravemente
    dañados a causa de los motines cristianos ocurridos a partir del año 400 d. de C. El arte
    de la khemeia, por su estrecha relación con la religión del antiguo Egipto, se hizo
    particularmente sospechoso, convirtiéndose prácticamente en clandestino.
  • 384 BCE

    Aristoteles

    Aristoteles
    Aristoteles acepto esta doctrina de los cuatro elementos, concibió los elementos como combinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frió y calor, humedad y sequedad. calor y sequedad originan el fuego; calor y humedad, el aire; frió y sequedad, la tierra; frió y humedad, el agua.
  • 342 BCE

    el atomismo

    el atomismo
    el atomismo nunca murió del todo. Epi-curo lo incorporo a su linea de pensamiento, y el epicureismo se granjeo muchos seguidores en los siglos
  • 323 BCE

    La alquimia

    La alquimia
    En la época de Aristóteles, Alejandro Magno de Macedonia (un reino situado al
    norte de Grecia) conquistó el vasto Imperio Persa. El imperio de Alejandro se disgregó
    después de su muerte en el año 323 a. de C., pero los griegos y macedonios mantuvieron
    el control de grandes áreas de Oriente Medio. Durante varios siglos (el «Período
    Helenístico») tuvo lugar una fructífera mezcla de culturas.
  • 300 BCE

    La alquimia

    La alquimia
    un tratadista nacido en Egipto, Zósimo,
    escribió una enciclopedia en veintiocho volúmenes que abarcaba todo el saber sobre
    khemeia acumulado en los cinco o seis siglos precedentes, y en la que había muy poco
    de valor.
  • 300 BCE

    Termino alquimia

    Termino alquimia
    Ahora el término alquimia se aplica a todo el
    desarrollo de la química entre el 300 a. de C. y el 1600 d. de C. aproximadamente, un
    período de cerca de dos mil años.
  • 300 BCE

    Historia de la química en europa

    Historia de la química en europa
    Entre los años 300 y 1100 d. de C. la historia de la química en Europa es
    prácticamente un vacío.
  • 200 BCE

    La alquimia

    La alquimia
    El primer practicante de la khemeia greco-egipcia que conocemos por su nombre
    fue Bolos de Mendes (aproximadamente 200 a. de C), una población del delta del Nilo.
  • 100 BCE

    Dominación romana en la época de la alquimia

    Dominación romana en la época de la alquimia
    Durante la dominación romana el arte de la khemeia entró en declive, junto con
    la decadencia general del conocimiento griego. Después del año 100 d. de C. es
    prácticamente imposible encontrar ninguna aportación nueva y se asiste al surgimiento
    de una tendencia a volver cada vez más a las interpretaciones místicas de los primeros
    pensadores.
  • 95 BCE

    Tito Lucrecio Caro

    Tito Lucrecio Caro
    expuso la teoría atomista de Demo-crito y Epicuro en un largo poema titulado de Rerum Natura (sobre la naturaleza de las cosas).
  • 18

    compuestos inorgánicos

    compuestos inorgánicos
    los compuestos inorgánicos sencillos implicados en los grandes avances químicos del siglo xvii recibieron fácil interpretación en términos atómicos. parecía suficiente indicar los distintos tipos de átomos presentes en cada molécula y el numero de cada uno de ellos.
  • 19

    químicos

    químicos
    durante los primeros años del siglo xix los químicos verificaron la ley de las proporciones definidas, y esta se convirtió en la piedra angular de la química. a partir del momento en que se dio a conocer la ley de Proust empezaron a plantearse dentro del panorama de la química una serie de problemas muy importantes.
  • 19

    atomos de electricidad

    atomos de electricidad
    la acción electrolítica fue explicada por Faraday. a un no había terminado el siglo xix cuando los átomos de electricidad fueron localizados. el mismo Faraday, sin embargo, nunca fue un entusiasta de los átomos de electricidad ni, ciertamente, del atomismo en general.
  • 19

    sustancias inorgánicas

    sustancias inorgánicas
    la mayoría de las sustancias inorgánicas que manejaban los químicos del siglo xix poseían pequeñas moléculas formadas por dos a ocho átomos. había muy pocas moléculas inorgánicas que alcanzasen una docena de átomos. hasta las mas sencillas de las sustancias orgánicas tenían moléculas formadas por una docena de átomos o mas; la mayoría por varias docenas.
  • 19

    ley de los volúmenes de combinación

    ley de los volúmenes de combinación
    en los primeros años del siglo xix, Gay-Lus y Louis Jacques mezclaron la sustancia orgánica con un agente oxidante, tal como el clorato de potasio. al calentarla, esta combinación produjo oxigeno que, íntimamente mezclado con las sustancias orgánica, provoco su mas rápida y completa combustión. pudieron determinar las proporciones relativas de carbono y de hidrógeno en el compuesto original.
  • Mar 4, 1473

    Los astronomos

    Los astronomos
    Uno de ellos
    había sido escrito por un astrónomo polaco, Nicolás Copérnico (1473-1543), quien
    mantenía que la Tierra no era el centro del universo, como habían dado por sentado los
    astrónomos griegos, sino que lo era el Sol.
  • Mar 4, 1494

    El fin de la alquimia

    El fin de la alquimia
    El nuevo espíritu hizo acto de presencia en los trabajos de dos médicos
    contemporáneos, uno alemán, Georg Bauer (1494-1555), y otro suizo, Teophrastus
    Bombastus von Hohenheimm (1493-1591).
  • Mar 4, 1514

    Andreas Vesalius

    Andreas Vesalius
    El otro libro estaba escrito por un anatomista
    flamenco, Andreas Vesalius (1514-1564), quien trazó la anatomía humana con una
    exactitud sin precedentes. Se basaba en observaciones del propio Vesalius y rechazaba
    muchas de las creencias que databan de las antiguas fuentes griegas.
  • Mar 4, 1540

    William Gilbert

    William Gilbert
    fue capaz de demostrar que no es solamente el ámbar el que se comporta así, sino que también otras substancias adquieren poder de atracción al frotarlas. hacia 1600 sugirió que las substancias de este tipo se llamasen(eléctricas), de la palabra que en griego significa ámbar. en consecuencia, una sustancia que adquiere tal poder, por frotamiento o de otra manera, se dice que lleva una carga eléctrica o que contiene electricidad.
  • Mar 4, 1543

    La evolución de la imprenta

    La evolución de la imprenta
    En el año 1543 se publicaron dos libros revolucionarios que en la época anterior
    a la imprenta fácilmente hubieran permanecido ignorados por los pensadores ortodoxos
  • Andreas Libau

    Andreas Libau
    el alquimista alemán Andreas Libau más conocido por el nombre latinizado de Libavius, publicó una Alquimia en
    1597. Este libro era un resumen de los logros medievales en alquimia, y puede
    considerarse como el primer texto de química de nombre conocido.
  • Johann Tholde

    Johann Tholde
    En 1604, un alemán llamado Johann Tholde publicó un texto más especializado
    (no se sabe nada más sobre su autor). Atribuyó el libro a un monje alemán, Basil
    Valenine, pero es casi seguro que este nombre no es sino un seudónimo.
  • Charles Francois de Cisternay

    Charles Francois de Cisternay
    descubrió en 1733 que había dos tipos de carga eléctrica: una que surgía en el vidrio(electricidad vítrea) y otra que podía crearse en el ámbar (electricidad resinosa).
  • Química anterior

    Química anterior
    el más importante trabajo sobre tecnología
    química anterior a 1700, estableció la mineralogía como ciencia. (El libro más valioso
    sobre metalurgia y química aplicada anterior al de Agrícola fue el del monje
    Theophilus, posiblemente griego, que vivió hacia el año 1000 d. de C.)
  • Benjamín Franklin

    Benjamín Franklin
    fue el primer gran científico norteamericano, así como gran estadística y diplomático, sugirió en 1740 la existencia de un solo fluido eléctrico. cuando una substancia contenía una cantidad de fluido eléctrico mayor que la normal , poseía uno de los dos tipos de carga; cuando contenía menos cantidad que la normal, poseía el otro tipo.
  • Alessandro Volta

    Alessandro Volta
    en 1800 hallo que dos metales(separados por soluciones capaces de conducir una carga eléctrica) podían disponerse de modo que una nueva carga se crease tan pronto como la vieja se alejase a lo largo de un alambre conductor. de este modo invento la primera batería eléctrica y produjo una corriente eléctrica.
  • William Nicholson y Anthony Carlisle

    William Nicholson y Anthony Carlisle
    los dos químicos ingleses hicieron pasar una corriente eléctrica a través del agua y hallaron que empezaban a parecer burbujas de gas en las varillas de metal conductoras que habían introducido en el agua. el gas que aparecía en una varilla era hidrógeno y el aparecía en la otra oxigeno.
  • Joseph Louis Proust

    Joseph Louis Proust
    Proust demostró en 1799 que el carbono de cobre, por ejemplo, contenía cobre, carbono y oxigeno en proporciones definidas en peso, no importando como se hubiera preparado en el laboratorio ni como se hubiese aislado de las fuentes naturales. la proporción era siempre de 5,3 partes de cobre por 4 de oxigeno y 1 de carbono.
  • Jeremías Benjamín Richter

    Jeremías Benjamín Richter
    el químico alemán dirigió su atención hacías las relaciones de neutralizacion y midió la cantidad exacta de los diferentes ácidos que se precisaban para neutralizar una cantidad determinada de una base, particular y viceversa. por medio de mediciones cuidadosas hallo que se necesitaban cantidades fijas y definidas
  • teoría de Dalton

    teoría de Dalton
    dos elementos averiguo John Dalton. pueden combinarse, después de todo, en mas de una proporción, en cuyo casao exhiben una gran variacion de proporcines de combinacion y en cada variacion se forma un compuesto diferente. como ejemplo sencillo consideremos los elementos carbono y oxigeno.
  • William Hyde Wollaston

    William Hyde Wollaston
    presto el apoyo de su influencia a la teoría atómica, y con el tiempo la opinión de Dalton gano una aceptación general. de este modo la teoría atómica fue un golpe mortal a la creencia en la posibilidad de la transmutación en términos químicos. toda la evidencia parecía apuntar hacia la posibilidad de que cada uno de los diferentes metales constase de un tipo distinto de átomos.
  • Humphry Davy

    Humphry Davy
    químico ingles, Humphry Davy se le ocurrió que lo que no podía separarse por compuestos químicos podría ser forzado por el extraño poder de la corriente electricidad, que lograba escindir la molécula de agua con facilidad cuando los compuestos químicos resultaban totalmente ineficaces.
  • Lavoisier, compuestos orgánicos

    Lavoisier, compuestos orgánicos
    Lavoisier trato de determinar las proporciones relativas de carbono e hidrógeno en compuestos orgánicos queman dolos y pesando el dióxido de carbono y el agua que producían.
  • Michael Faraday

    Michael Faraday
    el trabajo de Davy sobre la electrolisis fue ampliada por su ayudante y protegido por Michael Faraday trabajando en electroquimica, introdujo una serie de términos que se utilizan todavía en la actualidad, fue por ejemplo quien produjo el nombre de electrolisis para la ruptura de moléculas por una corriente eléctrica. Faraday llamo electrolitos a los compuestos o soluciones capaces de transportar una corriente eléctrica.
  • Los nuevos elementos por grupos

    Los nuevos elementos por grupos
    El químico finlandés Johan Gadolin había
    descubierto un nuevo óxido metálico (o tierra) en un mineral obtenido de la cantera de Ytterby, cerca de Estocolmo, Suecia.
  • ingles Thomas Young

    ingles Thomas Young
    El inglés Thomas Young, personaje extraordinario que fue
    el primero en entender la fisiología del ojo, había efectuado experimentos que demostraban que la luz se comportaba como si consistiese en pequeñas ondas.
  • Dalton

    Dalton
    expuso en 1803 su nueva versión de la teoría atómica basada en las leyes de las proporciones definidas y de las proporciones múltiples. reconoció su deuda con Democrito manteniendo el termino átomo para las pequeñas partículas que formaban la materia. en 1808 publico un nuevo sistema de Filosofía Química en el que discutía con gran detalle su teoría atómica.
  • estructura molecular

    estructura molecular
    Laurent consiguió sustituir por átomos del cloro algunos de los átomos de hidrógeno existentes en la molécula de alcohol etílico.
  • Berzelius

    Berzelius
    hacia 1807, Berzelius se lanzo a determinar la constitución elemental exacta de distintos compuestos. empezó a determinar los pesos atómicos con métodos mas avanzados que los de Dalton había sido capaz de emplear. este proyecto, Berzelius hizo uso de los hallazgos de Dulong y Petit y de Mits- cherlich, asi como de la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac.
  • química orgánica

    química orgánica
    Berzelius sugirió que las sustancias como el aceite de oliva o el azúcar, productos característicos de los organismos, se llamasen orgánicas. las substancias como el agua o la sal, características del medio no-viviente, eran inorgánicas. impresionar a los químicos fue que las sustancias orgánicas eran fácilmente convertibles, por calentamiento u otro tratamiento enérgico, en sustancias inorgánicas. el cambio inverso, de inorgánico a orgánico, era sin embargo desconocido.
  • electrolisis

    electrolisis
    Davy hizo pasar una corriente a través de potasa fundida (carbonato potásico) y libero pequeños glóbulos de un metal que inmediatamente llamo potasio. una semana después, Davy aisló sodio del carbonato sódico, un elemento un poco menos activo que el potasio.
  • luz polarizada

    luz polarizada
    A la luz que oscila en un solo plano se la llama luz polarizada, nombre propuesto por el físico francés Etienne Louis Malus
  • Joseph Louis Gay

    Joseph Louis Gay
    los hallazgos de Nicholson y Carlisle se vieron reforzados por el trabajo del químico joseph. descubrió que 2 volúmenes de hidrógeno combinaban con un 1 volumen de oxigeno para dar agua. llego a averiguar, de hecho, que cuando los gases se combinan entre si para formar compuestos, siempre lo hacen en la proporción de números enteros pequeños.
  • modificación del método Davy

    modificación del método Davy
    Davy aisló varios metales de sus óxidos: magnesio de la magnesia, estroncio de la estron-cianita, bario de la baritina y calcio de cal. también mostró que un cierto gas verdoso, que Sheele había descubierto en la generación anterior y había pensado que era un oxido, era en realidad un elemento.
  • Michel Eugene Chevreul

    Michel Eugene Chevreul
    paso la primera parte de una vida profesional increíblemente largo investigando las grasas. en 1809 trato jabón (fabricado por calentamiento de grasa álcali) con ácido, y aisló lo que ahora se llaman ácidos grasos. el gliserol posee una molécula relativamente simple sobre la que hay tres puntos lógicos de anclaje para grupos de átomos adicionales.
  • cianuro de hidrógeno

    cianuro de hidrógeno
    Gay-Lussac y Thenard trabajaron con cianuro de hidrógeno (CNH), demostrando que era un ácido, aunque no contenía oxigeno. hallaron que la combinación CN (el grupo cianuro) podía desplazarse de un compuesto a otro sin que se separasen los átomos de carbono y nitrógeno.
  • Hipótesis de Avogadro

    Hipótesis de Avogadro
    el químico Amadeo Avogadro su propuesta fue en 1811, se conoce por ello como hipótesis de Avogadro. si se tiene en cuenta esta hipótesis, es posible distinguir con claridad entre átomo de hidrógeno y moléculas de hidrógeno e igualmente entre los átomos y las moléculas de otros gases
  • formulas empiricas

    formulas empiricas
    este procedimiento fue posteriormente mejorado por un químico alemán, Justus Von Liebing quien, en 1831, obtuvo como resultado formulas empíricas claramente fiables. poco después en 1833, el químico francés Jean Baptiste ideo una modificación del método que permitía al químico recoger también el nitrógeno entre los productos de combustión. de esta manera podían detectarse las proporciones de nitrógeno en una sustancia orgánica
  • Gottlieb Sigismund Kirchhoff

    Gottlieb Sigismund Kirchhoff
    logro convertir almidón (calentándolo con ácido) en un azúcar simple que llamo finalmente glucosa. en 1820, el químico francés Henri Braconnot trato de la misma manera la gelatina y obtuvo el compuesto glicina. se trata de un ácido orgánico que contiene nitrógeno y pertenece a un grupo de substancias que Berzelius llamo aminoácidos.
  • las ondas de luz

    las ondas de luz
    El físico francés Augustin Jean Fresnel mostró que las
    ondas de luz pertenecen a un tipo particular conocido como ondas transversales.
  • Rellenando los huecos

    Rellenando los huecos
    Un óptico alemán, Joseph von Fraunhofer, estaba
    experimentando los excelentes prismas que él mismo fabricaba. Hacía que la luz pasase primero a través de una rendija, y a continuación a través de sus prismas tringulares de
    vidrio. Halló que la luz formaba un espectro de colores, cruzado por una serie de líneas oscuras. Contó unas seiscientas de estas líneas, anotando cuidadosamente sus
    posiciones
  • dominio de la física

    dominio de la física
    Las propiedades y el comportamiento de la luz polarizada parecían
    pertenecer exclusivamente al dominio de la física.
  • William Prout

    William Prout
    en 1815 todos los elementos estaban en definitiva compuestos de hidrógeno. según el, los diversos elementos tenían distintos pesos porque estaban compuestos de diferentes números de átomos de hidrógeno aglutinados. esto llego a llamarse la hipótesis de prout.
  • Pierre Louis Dulong y Alexis Therese

    Pierre Louis Dulong y Alexis Therese
    Descubrieron que el calor especifico de los elementos (el aumento de la temperatura que sigue a la absorción de una cantidad fija de calor) parecía variar inversamente con el peso atómico. es decir, si el elemento x tuviera dos veces el peso atómico del elemento y, la temperatura del elemento x subiría solamente la mitad de grados que la del elemento y, después de absorber ambas la misma cantidad de calor. esta es la ley del calor atómico.
  • Eilhardt Mitscher

    Eilhardt Mitscher
    había descubierto hacia 1819 que los compuestos de composición semejante tienden a cristalizar juntos, como si las moléculas de uno se entremezclasen con las moléculas, de configuración semejante, del otro. de esta ley del isomorfismo se dedujo que si dos compuestos cristalizan juntos y se conoce la estructura de uno de ellos, la estructura del segundo puede suponerse similar.
  • Justus Von Liebig

    Justus Von Liebig
    Liebig estudio un grupo de compuestos, los fulminatos, mientras Wohler estaba estudiando otro grupo de compuestos,los cianatos. ambos enviaron informes de su trabajo a una revista editada por Gay-Lussac. Gay-Lussac noto que las formulas empíricas dadas para estos compuestos eran idénticas y que sin embargo, las propiedades descritas eran muy diferentes.
  • tabla de pesos atómicos

    tabla de pesos atómicos
    de Berzelius, publicada en 1828, puede confrontarse favorablemente con los valores aceptados hoy en día, excepto en dos o tres elementos. una diferencia importante entre la tabla de Berzelius no eran por lo general, números enteros. y la de Dalton, se baso en la consideración del peso atómico del hidrógeno como 1, eran enteros.
  • el bromo

    el bromo
    Se observó que el elemento bromo, descubierto tres años
    antes por el químico francés Antoine Jéróme Balard (1802-76), parecía tener
    propiedades que estaban justo a mitad de camino entre las del cloro y las del yodo. (
  • la tabla periodica

    la tabla periodica
    Hay un curioso paralelismo entre las historias de la química orgánica y de la
    inorgánica, a lo largo del siglo xix. Las primeras décadas del siglo pasado contemplaron
    una desesperante proliferación en el número de compuestos orgánicos, y también en el
    número de elementos. Se conocían cincuenta y cinco elementos diferentes, un buen paso
    desde los cuatro elementos de la antigua teoría. De hecho, el número era demasiado
    grande para no inquietar a los químicos.
  • grasas

     grasas
    hacia la década de 1840, pareció bastante lógico suponer que mientras el almidón y las proteínas estaban formadas por un gran numero de unidades muy sencillas, no ocurría lo mismo con las grasas. podían construirse grasas con solo cuatro unidades, una molécula de glicerina, mas tres ácidos grasos
  • Teoría de Berzelius

    Teoría de Berzelius
    A la muerte de Berzelius , su teoría murió y la de Laurent ganó popularidad.
  • compuestos relacionados con el amoniaco

    compuestos relacionados con el amoniaco
    el químico francés Charles Adolphfe Wurtz había estudiado un grupo de compuestos relacionados con el amoniaco y que recibieron el nombre de aminas.
  • tartrato amónico sódico

    tartrato amónico sódico
    El primer indicio de comprensión de la actividad óptica apareció
    cuando el químico francés Louis Pasteur empezó a trabajar con cristales de tartrato amónico sódico.
  • químico inglés Alexander William Williamson

    químico inglés Alexander William Williamson
    el químico inglés Alexander William Williamson demostró que la familia de compuestos orgánicos llamada éteres podía
    también formarse según el tipo agua.
  • valencia de la palabra poder

    valencia de la palabra poder
    Frankland propuso lo que después llegaría a conocerse como teoría de la valencia (de la palabra latina que significa poder).
  • Berthelot

    Berthelot
    en 1854 calentó glicerina con el ácido esteárico, uno de los ácidos grasos mas comunes obtenidos de las grasas, y se encontró con una molécula formada por una unidad de glicerina unida a tres unidades de ácido esteárico. en un lugar de ácido esteárico tomo ácidos que eran semejantes, pero que no se habían obtenido a partir de grasas naturales. calentó estos ácidos con glicerina y obtuvo sustancias muy parecidas a las grasas ordinarias.
  • formulas estructurales

    formulas estructurales
    procedió a elaborar sobre esta base la estructura de las moléculas orgánicas más simples, así como la de los radicales.
  • Jean Servais Stas y Theodore William Richards

    Jean Servais Stas y Theodore William Richards
    en la década de 1860 el químico belga Jean Servais Stas determino los pesos atómicos con mas exactitud que Berzelius. mas tarde, a comienzos del siglo xx, el químico americano Theodore William Richards, tomando fantásticas precauciones, encontró valores que podrían representar la ultima aproximación posible por métodos puramente químicos.
  • Friedrich August Kekule

    Friedrich August Kekule
    en un libro de texto publicado en 1861 definió la química orgánica simplemente como la química de los compuestos de carbono. la química inorgánica era entonces la química de los compuestos que no contenían carbono.
  • La organización de los elementos

    La organización de los elementos
    El químico inglés John Alexander Reina Newlands ordenó
    los elementos conocidos según sus pesos atómicos crecientes, y observó que esta ordenación también colocaba las propiedades de los elementos en un orden, al menos
    parcial
  • Kekulé y los átomos

    Kekulé y los átomos
    medio dormido en un ómnibus, le pareció ver átomos ejecutando una danza.
  • Clemens Alexander Winkler

    Clemens Alexander Winkler
    Un químico alemán, Clemens Alexander Winkler , analizando un mineral de plata, halló que todos los elementos conocidos que
    contenía alcanzaban solamente el 93 por 100 de su peso. Investigando el restante 7 por 100, encontró un nuevo elemento que llamó germanio (de Alemania). Éste venía a ser el
    eka-silicio de Mendeleiev.
  • cambio en la longitud de los períodos de los elementos

     cambio en la longitud de los períodos de los elementos
    Un año antes, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev había descubierto también el cambio en la longitud de los períodos de los elementos, pasando luego a demostrar las consecuencias de manera particularmente espectacular.
  • boro, aluminio y silicio en la tabla

    boro, aluminio y silicio en la tabla
    Se fijó de modo especial en tres huecos: los que quedaban junto a los elementos boro, aluminio y silicio en la tabla, tal como se había modificado aquel año. Llegó incluso a dar nombres a los elementos desconocidos, que -insistió- correspondían a aquellos huecos: eka-boro, eka-aluminio, eka-silicio (eka es la palabra sánscrita que
    significa «uno»).
  • moléculas tridimensionales

    moléculas tridimensionales
    Esta persona fue el joven químico danés Jacobus Hendricus Van't Hoff . Sin terminar aún su tesis para el doctorado, sugirió atrevida mente que los cuatro enlaces del carbono estaban distribuidos en las tres dimensiones del espacio hacia los cuatro vértices de un tetraedro.
  • nuevo elemento en el mineral de cinc

     nuevo elemento en el mineral de cinc
    En rastreó ciertas líneas desconocidas y halló un nuevo elemento en el mineral de cinc. Lo llamó galio, de Galia (Francia).
    Algún tiempo después preparó una cantidad suficiente del nuevo elemento para estudiar sus propiedades. Mendeleiev leyó la comunicación de Lecoq de Boisbaudran e
    inmediatamente señaló que el nuevo elemento no era sino su propio eka-aluminio.
  • descubrimiento de un nuevo elemento al que llamó escandió

    descubrimiento de un nuevo elemento al que llamó escandió
    Un químico sueco, Lars Fredrick Nilson, descubrió
    un nuevo elemento al que llamó escandió (de Escandinavia). Cuando sus propiedades fueron publicadas, uno de los colegas de Nilson, el químico sueco Per Theodor Cleve
    (1840-1905), señaló inmediatamente su parecido con la descripción del eka-boro de Mendeleiev.
  • quimico ruso Friederich Konrad

    quimico ruso Friederich Konrad
    El químico ruso-germano Friedrich Konrad Beilstein publicó un
    vasto compendio de compuestos orgánicos y utilizó la teoría de los tipos de Laurent para organizar dichos compuestos dentro de un orden racional.
  • la química de los azúcares simples

    la química de los azúcares simples
    Elquímico alemán Emil Fischer sobre la química de los azúcares simples.Varios azúcares bien conocidos comparten la misma fórmula empírica C6H1206.
    También tienen muchas propiedades en común, pero se diferencian en otras,
    especialmente en la magnitud de su actividad óptica.
  • átomos de carbono fijos a anillos planos

     átomos de carbono fijos a anillos planos
    El químico alemán Johann Friedrich Wilhelm Adolf von Baeyer
    utilizó la representación tridimensional para dibujar átomos de carbono fijos a anillos planos. Si los cuatro enlaces de los átomos de carbono apuntan hacia los cuatro
    vértices de un tetraedro, el ángulo entre dos cualesquiera de ellos es aproximadamente
    de 109,5°.
  • libro del químico alemán Johannes Adolf

    libro del químico alemán Johannes Adolf
    Contribuyó a ello el libro publicado por el químico
    alemán Johannes Adolf Wislicenus , que colocaba la autoridad de un antiguo y muy respetado científico en apoyo de la teoría.
  • teoría de la coordinación de la estructura molecular

    teoría de la coordinación de la estructura molecular
    A comienzos de 1891, Werner desarrolló una teoría de la coordinación de la estructura molecular. Esta idea, según él, le vino en sueños, despertándose a las dos de
    la madrugada con un sobresalto.
  • muestras de un gas

    muestras de un gas
    supo que en los Estados Unidos se habían obtenido muestras de un gas (que se había tomado por nitrógeno) a partir de un mineral
    de uranio. Ramsay repitió el trabajo y halló que el gas, examinado al espectroscopio, mostraba líneas que no pertenecían ni al nitrógeno ni al argón. Lo más sorprendente era
    que en lugar de ellos se trataba de las líneas que había observado en el espectro solar el astrónomo francés Pierre Jules César Janssen durante un eclipse solar.
  • estructura molecular en tres dimensiones

    estructura molecular en tres dimensiones
    Hacia 1900 la descripción de la estructura molecular en tres dimensiones,
    habiendo demostrado su validez, fue universalmente aceptada.