Química

By Lrivecu
  • Separación de la Química de la Alquimia

    Separación de la Química de la Alquimia
    Robert Boyle, publica "The Sceptical Chymist: or Chymico-Physical Doubts & Paradoxes", se introduce el método científico
  • Ley de Boyle

    Ley de Boyle
    Robert Boyle propone la ley de Boyle, una descripción basada en sus propios experimentos sobre el comportamiento de los gases, específicamente sobre la relación entre la presión y el volumen.
  • Aire fijo

    Joseph Black aisla dióxido de carbono, al cual denomina «aire fijo».
  • Calor latente

    Joseph Black formula el concepto de calor latente para explicar la termoquímica de cambios de estado
  • Se descubre el hidrógeno

    Henry Cavendish descubre un gas incoloro e inodoro que arde y puede formar una mezcla explosiva con el aire; se trata del hidrógeno.
  • Period: to

    Oxígeno

    Carl Wilhelm Scheele y Joseph Priestley aislan de forma individual el oxígeno; Priestly lo nombra «aire desflogisticado», mientras que Scheele lo llama «aire de fuego»
  • Oxígeno II

    El francés Antoine Lavoisier, considerado como «el padre de la química moderna»,34 identifica y nombra al oxígeno, además de reconocer su importancia y participación en el proceso de la combustión.
  • La base de la Química como ciencia

    La base de la Química como ciencia
    Se considera que la química alcanzó el rango de ciencia de pleno derecho con las investigaciones de Antoine Lavoisier, en las que basó su ley de conservación de la materia.
  • Primer nomenclatura Química

    Primer nomenclatura Química
    Lavoisier publica Método de nomenclatura química, el primer sistema moderno de nomenclatura química.
  • Ley de Charles

    Ley de Charles
    Jacques Charles propone la ley de Charles, un corolario de la ley de Boyle, donde describe la relación entre la temperatura y el volumen de un gas
  • Se publica "Elementos de Química"

    Se publica "Elementos de Química"
    Lavoisier publica Elementos de química, el primer libro de texto sobre química moderna, el cual es un estudio completo de la química moderna (de esa época), e incluye la primera definición concisa de la ley de la conservación de la masa, por la cual se la considera como la obra fundacional de la disciplina de la estequiometría, esto es el análisis químico cuantitativo.
  • Ley de las proporciones constantes

    Ley de las proporciones constantes
    Joseph Proust propone la ley de las proporciones constantes, la cual menciona que los elementos siempre se combinan en proporciones pequeñas y enteras para formar compuestos.38
  • Base de la electroquímica

    Alessandro Volta elabora la primera batería química, con lo que funda la disciplina de la electroquímica.
  • La electricidad transforma productos químicos (electrolísis)

    Humphry Davy encuentra que la electricidad transforma productos químicos. Él utiliza una pila eléctrica (una batería) a las sales separadas por un proceso ahora conocido como electrólisis.
  • Teoría Atómica

    John Dalton proporciona una manera de vincular los átomos invisibles a las cantidades mensurables, tales como el volumen de un gas o la masa de un mineral. Su teoría establece que los elementos atómicos consisten en pequeñas partículas llamadas átomos
  • Los átomos se combinan para formar moléculas (inicio)

    Los átomos se combinan para formar moléculas (inicio)
    El químico italiano, Amedeo Avogadro encuentra que los átomos de los elementos se combinan para formar moléculas. Avogadro propone que volúmenes iguales de gases en igualdad de condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.
  • Ley de la conservación de la materia

    Germain Henri Hess propone la ley de Hess, una exposición primeriza de la ley de la conservación de la energía, que establece que los cambios de energía en un proceso químico dependen sólo de los reactivos y los productos y no de la vía específica llevada a cabo entre estos dos estados.
  • Cero absoluto

    Lord Kelvin establece el concepto de cero absoluto, que es la temperatura a la cual todo movimiento molecular se detiene
  • Los átomos tienen firmas de Luz

    Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen se dan cuenta de que cada elemento absorbe o emite luz en longitudes de onda específicas, produciendo espectros específicos.
  • Estructura Química

    Friedrich Kekulé se da cuenta de la estructura química del benceno, con lo que el estudio de la estructura molecular a la vanguardia de la química. Él escribe que después de años de estudio de la naturaleza de los enlaces carbono-carbono
  • Period: to

    Tabla Periódica

    Dmitry Mendeleyev se da cuenta de que si todos los 63 elementos conocidos están dispuestos en orden de mayor peso atómico, sus propiedades se repiten de acuerdo a ciertos ciclos periódicos. Formula de la tabla periódica de los elementos y predice la existencia de elementos que aún no han sido descubiertos
  • Ley de Octavas

    John Newlands propone la ley de las octavas, precursora de la ley periódica.
  • Número de Avogadro

    Johann Josef Loschmidt determina el número exacto de moléculas existente en una mol, tiempo después denominado número de Avogadro.
  • Conductividad de los electrolitos

    Svante Arrhenius desarrolla la teoría de los iones para explicar la conductividad en los electrolitos.
  • Period: to

    Los gases nobles

    William Ramsay descubre los gases nobles, que llenan un gran vacío inesperado en la tabla periódica y conducen a la creación de los modelos basados en enlaces químicos.
  • Rayos X

    Rayos X
    Wilhelm Roentgen descubre accidentalmente los rayos X al realizar experimentos con la radiación de rayos catódicos (electrones). Se da cuenta de que los rayos pueden penetrar en papel negro opaco envuelto alrededor de un tubo de rayos catódicos, causando una forma que brilla con fluorescencia
  • El Electrón

    El Electrón
    JJ Thomson descubre que las partículas con carga negativa emitida por los tubos de rayos catódicos son más pequeñas que los átomos. Él llama a estas partículas, conocidas ahora como electrones, "corpúsculos".
  • Radioactividad

    Radioactividad
    Marie y Pierre Curie descubren y aislan los materiales radiactivos. Después de la extracción de uranio químicamente a partir del mineral de uranio, Marie toma nota de los materiales residuales es más "activa" que el uranio puro.
  • Creación del plástico

    Creación del plástico
    John Wesley Hyatt crea el plástico celuloide para su uso como sustituto del marfil en la fabricación de bolas de billar. El celuloide es el primer plástico sintético importante y se utiliza como un sustituto de sustancias caras como el marfil, ámbar, cuerno y carey.
  • Origen de la radioactividad

    Ernest Rutherford descubre que el origen de la radiactividad se debe a la desintegración de los átomos; asimismo, introduce términos para varios tipos de radiación
  • Movimiento browniano

    Albert Einstein explica el movimiento browniano de una manera que demuestra definitivamente la veracidad de la teoría atómica.
  • P.H

    P.H
    S. P. L. Sørensen crea el concepto del pH y desarrolla métodos para medir la acidez de cualquier sustancia
  • Primer Congreso Solvay en Bruselas

    Primer Congreso Solvay en Bruselas
    Se lleva a cabo el primer Congreso Solvay en Bruselas, al cual acuden la mayoría de los científicos más notables de esa época. Este evento continúa celebrándose actualmente de forma periódica, y para ello se realizan conferencias en física y química.
  • Se rectifica el modelo del átomo

    Rutherford, Hans Geiger y Ernest Marsden realizan el experimento de la lámina de oro, que demuestra la veracidad del modelo nuclear del átomo, con un núcleo pequeño y denso de carga positiva rodeado de una nube de electrones difusa.
  • Electrones y enlaces

    Electrones y enlaces
    Niels Bohr publica su modelo de estructura atómica en la que los electrones viajan en órbitas específicas alrededor del núcleo, y las propiedades químicas de un elemento dependen en gran medida por el número de electrones en las órbitas de sus átomos exterior.
  • Numero atómica

    Henry Moseley, sobre la base de una idea previa de Van den Broek, introduce el concepto de número atómico para corregir las deficiencias de la tabla periódica de Mendeléyev, que se halla basada en el peso atómico
  • Se propone el término "Isótopo"

    Frederick Soddy propone el concepto de isótopos para designar a todos esos elementos que tienen las mismas propiedades químicas, pero que difieren en sus pesos atómicos.
  • Period: to

    Descubrimiento de la penicilna

    Alexander Fleming descubre la penicilina, a continuación, Howard Florey y Chain Boris aislaron y purificaron el compuesto, produciendo el primer antibiótico. El descubrimiento de Fleming viene completamente por accidente
  • Modelo de onda

    Louis de Broglie introduce el modelo de onda de estructura atómica, con base en las ideas de dualidad onda corpúsculo.
  • Principio de Incertidumbre

    Principio de Incertidumbre
    Werner Heisenberg desarrolla el principio de incertidumbre que, entre otras cosas, explica la mecánica del movimiento de los electrones alrededor del núcleo
  • Se descubre el neutrón

    James Chadwick descubre el neutrón.
  • Ecuación Schrödinger

    Erwin Schrödinger propone la ecuación de Schrödinger, que proporciona una base matemática para el modelo de onda de la estructura atómica.