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Johann Dobereiner
Dobereiner alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de
ciertos elementos y sus propiedades . Él destaca la existencia de similitudes entre elementos
agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. -
John Newlands
Ordenó a los elementos con base en sus masas atómicas y observó que cada octavo elemento tenía
propiedades semejantes al primero. Este hecho fue nombrado como la ley de las octavas, sin embargo esta ley fue descartada ya que no se cumplía con elementos de mayor masa atómica -
Dimitri Mendeleiev
Mendeleiev descubrió el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Mendeleiev predecía elementos que faltaban descubrir y dejaba espacios así cuando fueran encontrados los organizaría de forma periódica según su organización creciente de el peso atómico -
Lothar Meyer
Meyer pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Meyer se basaba en la ley periódica que se trata de que las propiedades de los elementos son arbitrarias y varían por el peso atómico según su periodo -
Henry Moseley
Descubrió que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica periódica. Enuncio la ley periódica "si los elementos se colocan según aumenta su numero atómico, se muestra una variación periódica de sus propiedades física y química
