Los aportes de los grandes científicos en la teoría atómica

  • 460 BCE

    Teoría Atomística

    Teoría Atomística
    Demócrito y Leucipo
    Filósofos griegos que postularon que toda la materia está constituida por partículas indivisibles, llamadas átomos, sin nada entre ellas, excepto espacio vacío.
  • 384 BCE

    Teoría 4elementos

    Teoría 4elementos
    Aristóteles
    Filósofo griego que
    creía que todas las
    cosas que nos rodean
    están hechas de cuatro
    elementos: agua, aire,
    tierra y fuego
  • 460

    Definición de Elemento

    Definición de Elemento
    Robert Boyle(Inglés)
    Químico inglés quién postuló que los elementos están formados por cuerpos simples(átomos), que no están hechos de otros cuerpos y cuando se mezclan forman compuestos.
  • Tubo de Vacío

    Tubo de Vacío
    Crookes (británico)
    Es un tubo de vidrio en el cual se hace vacío mediante una bomba. En su extremo izquierdo hay un electrodo (Cátodo) unido a un potencial negativo, en el extremo opuesto hay un electrodo (Ánodo) unido a un potencial positivo. Cuando la diferencia de potencial es suficientemente alta se percibe una fluorescencia.
    Crookes descubrió que mientras bombeaba más aire de los tubos
  • Teoría del Flogisto

    Teoría del Flogisto
    Ernesto Stahl
    Médico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las sustancias combustibles y los metales, contenían un principio inflamable, el “flogisto”, el cual se desprende durante los procesos de calcinación y combustión, pasando de unos cuerpos a otros.
  • Teoría del Flogisto

    Teoría del Flogisto
    Ernesto Stahl
    Médico Iatroquímico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las sustancias combustibles y los metales, contenían un principio inflamable, el “flogisto”, el cual se desprende durante los procesos de calcinación y combustión, pasando de unos cuerpos a otros.
  • Descubrimi ento del Hidrógeno y obtención del agua

    Descubrimi ento del Hidrógeno y obtención del agua
    Cavendish
  • Descubrimiento del Oxígeno

    Descubrimiento del Oxígeno
    Scheele
    J. Priestley
    Scheele, farmacéutico sueco y Priestley, químico inglés, descubrieron el Oxígeno, al cual le dio el nombre de aire desflogisticado.
  • Ley de Conservación de la Masa

    Ley de Conservación de la Masa
    Lavoisier
    Químico francés, considerado el Padre de la Química, formuló que “Nada se crea en las operaciones del arte ni en la naturaleza y puede establecerse como principio que en toda operación hay una cantidad igual de materia antes y después de la operación…Sobre este principio se funda todo el arte de hacer experimentos en química”.
  • Descubrimiento de la electricidad animal

    Descubrimiento de la electricidad animal
    Luigi Galvani
    Observó cómo se contraían los músculos de una rana muerta
    y colgada cuando entraba en contacto con dos metales diferentes.
  • Método de Nomenclatura Química

    Método de Nomenclatura Química
    Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy
    Definieron los elementos como las sustancias más simples que no se pueden descomponer. Le asignaron nombre a 33 elementos, teniendo en cuenta la propiedad más importante de cada uno.; luego asignaron nombres a los compuestos a partir de los nombres de los elementos.
  • Definición de Elemento

    Definición de Elemento
    Anthony Van Lavoisier
    Químico francés, considerado el Padre de la Química, concibe los elementos como aquellas sustancias. Explicó el proceso de combustión y refutó la teoría del flogisto.
  • Electrólisis

    Electrólisis
    Nicholson y Carlislie
    Desarrolló la primera batería, generando corriente eléctrica a partir de una reacción química, utilizando dos monedas de diferentes metales.
  • Primera bacteria

    Primera bacteria
    Alessandro Volta (Italiano)
    Desarrolló la primera batería, generando corriente eléctrica a partir de una reacción química, utilizando dos monedas de diferentes metales.
  • Descubrimiento de seis elementos químicos

    Descubrimiento de seis elementos químicos
    Humphrey Davy
    Utilizando la electrólisis, descubrió los elementos: sodio, potasio, magnesio, calcio, bario y estroncio.
  • Ley de las proporciones múltiples

    Ley de las proporciones múltiples
    Jhon Dalton (inglés)
    Formuló su teoría atómica y la utilizó para explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros, formulando la Ley de las proporciones múltiples.
  • Teoría Atómica Moderna

    Teoría Atómica Moderna
    Jhon Dalton (Inglés)
    Tuvo en cuenta la teoría atomística de los griegos. Postuló su teoría atómica:
    1. Toda la materia está constituida por átomos que son pequeñas partículas de un elemento que no pueden crearse ni destruirse.
    2. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en los átomos de otro elemento.
    En las reacciones químicas las sustancias originales se separan en átomos, que se recombinan para formar diferentes sustancias.
    etc
  • Proporción atómica del agua

    Proporción atómica del agua
    Joseph Gay- Lussac (Francés
    Midió los volúmenes del gas Hidrógeno y del gas.
    Oxígeno que se combinaban para formar vapor de agua, encontrando que 2 Litros de Hidrógeno se combinaban con 1 Litro de Oxígeno, lo cual implicaba que la molécula de agua estaba formada por 2 átomos de Hidrógeno y 1átomo de Oxígeno, su fórmula molecular es H2O.
  • Hipótesis de Avogadro

    Amadeo Avogadro (Italiano)
    Propuso dos explicaciones a los resultados obtenidos por Gay-Lussac:
    1. Tanto el Hidrógeno como el Oxígeno, se componen de una molécula formada por dos átomos. Son las moléculas, no los átomos los que se dividen y los átomos separados se recombinan para formar moléculas de vapor de agua.
    2. Volúmenes iguales de un gas contienen el mismo número de partículas, bajo condiciones idénticas.
  • Rayos Catódicos

    Rayos Catódicos
    Julius Plucker (Alemán)
    Inspirado en los trabajos de Faraday, agregó dos electrodos al Tubo de Geissler, observó unas radiaciones emitidas desde el terminal negativo o cátodo, razón por la cual se llamaron Rayos Catódicos.
  • Simbología química

    Simbología química
    J.J. Berzelius (sueco)
    Estableció masas atómicas relativas teniendo en cuenta calores específicos de las sustancias y propuso los símbolos de dos letras para los elementos químicos.
  • Masas atómicas

    Masas atómicas
    P. dulong y A. Petit (franceses
    Establecieron masas atómicas a partir del calor específico de las sustancias.
  • Leyes de la Electrólisis

    Leyes de la Electrólisis
    Michael Faraday
    Realizó diversos experimentos sobre electrólisis y formuló las leyes de la electrólisis y sentó las bases de la teoría moderna de la electricidad.
  • Tubos de descarga

    Tubos de descarga
    Michael Faraday
    Hizo pasar una corriente a través de un tubo de vidrio con aire enrarecido, vio un arco de luz extraña que salía del cátodo hacia el ánodo. Faraday descubrió un espacio oscuro justo en frente del cátodo.
  • Tubo de Geissler

    Tubo de Geissler
    Heinrich Geissler (Alemán
    Tubos similares a los signos de Neón de hoy. No produce rayos catódicos. Hay mucho aire en el tubo. El resplandor se produce cuando los electrones golpean los átomos de gas, los electrones del gas se desplazan a niveles de energía más altos, liberando la energía en forma de luz, este fenómeno se denomina fluorescencia.
  • Espectro de los elementos

    Espectro de los elementos
    Robert Bunsen y Gustav Kirchoff (alemanes)
    Demostraron que cada elemento tiene un espectro característico
  • Descubrió el Helio

    Descubrió el Helio
    Pierre Jansen (francés)
    Este astrónomo observó una línea nueva en el espectro solar, la cual atribuyó a un nuevo elemento. La mayoría de los científicos no le creyeron. Sir Joseph Lockyer (inglés) dio al elemento el nombre de helio.
  • Tabla periódica

    Tabla periódica
    Dimitri Mendeleev (ruso)
    Publicó un libro de texto que incluía su Tabla Periódica.
    Predijo las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto dejando en su tabla los espacios para ellos.
  • Descubrimiento de los rayos catódicos

    Descubrimiento de los rayos catódicos
    Johann Hittorf (Alemán)
    Utilizando una bomba de vacío que contenía en sus extremos electrodos, cátodo y ánodo y aplicando un voltaje, observó unos rayos que provenían del cátodo.
  • Posibilidad de existencia del electrón

    Posibilidad de existencia del electrón
    George Johnstone Stoney
    Postula la existencia del electrón.
  • Denominación de Rayos Catódicos

    Denominación de Rayos Catódicos
    Eugen Goldstein
    Por su procedencia del cátodo, los denominó Rayos Catódicos
  • Longitudes de onda

    Longitudes de onda
    .J. Balmer (suizo)
    Desarrolló una ecuación matemática sencilla para calcular las longitudes de onda de las líneas del espectro del hidrógeno.
  • Descubrimiento de los protones

    Descubrimiento de los protones
    Eugen Goldstein
    Observó rayos canales “protones” en un tubo de Crookes modificado.
  • Descubrimiento de los Rayos X

    Descubrimiento de los Rayos X
    Whilhelm Conrad Roentgen (Alemán)
    Al colocar un objeto metálico en la trayectoria de los rayos catódicos, observó, que un papel impregnado con reactivo fosforescente, que se encontraba fuera del tubo, brillaba misteriosamente, los llamó Rayos X. Roentgen entregó un informe de u descubrimiento con una radiografía de la mano de su esposa. La radiografía es de gran utilidad en la medicina
  • Descubrimiento de la Radiactividad

    Descubrimiento de la Radiactividad
    Henri Becquerel (francés
    Estudiaba algunas sustancias que emiten luz después de exponerlas a la luz solar, fenómeno de fosforescencia. Decidió investigar si estas sustancias también emitían rayos como los X. Debido al clima lluvioso, dejó en un cajón durante varios días, la sustancia de uranio con la que trabajaba y unas placas fotográficas envueltas en papel negro
  • Descubrimiento del electrón

    Descubrimiento del electrón
    J.J. Thompson (Inglés)
    Usó un tubo de vacío, al cual le colocó después del ánodo, una zona donde se pueden insertar campos eléctricos y magnéticos perpendiculares a la radiación, con el fin de comprobar su carga eléctrica. Así comprobó que los Rayos Catódicos tenían carga negativa y estableció su relación carga/masa= 1,7588 x 1011C/Kg
  • Marie Curie (polaca) y su esposo Pierre Curie (francés)

    Marie Curie (polaca) y su esposo Pierre Curie (francés)
    Marie Curie (polaca) y su esposo Pierre Curie (francés)
    Descubrieron el polonio y el radio, aislándolos de la pechblenda (un mineral de uranio) mediante procesos químicos.
  • Teoría cuántica

    Max Planck (alemán
    Explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones.
  • Tipos de emisiones radioactivas

    Tipos de emisiones radioactivas
    Ernest Rutherford
    Rutherford mediante sus experimentos clasificó las emisiones radiactivas en:
    • Rayos Alfa: consisten en iones del elemento Helio, He2+ (partículas alfa), se mueven a la décima parte de la velocidad de la luz y no poseen electrones.
    Su grado de penetración es limitado, se pueden detener con una hoja de papel o con la ropa.
  • Definición de Radiactividad

    Definición de Radiactividad
    Marie Curie, Becquerel y Pierre Curie.
    Junto con Becquerel y su esposo Pierre Curie, recibieron el Premio Nobel de Física,
    por el descubrimiento de la radiactividad y de los elementos polonio, radio y radón. Marie Curie definió la radiactividad como la emisión espontánea de partículas por parte de los núcleos de una
    sustancia radioactiva.
  • Modelo atómico “budín de pasas”

    Modelo atómico “budín de pasas”
    J. J. Thompson (inglés
    Propuso un modelo en el cual plantea que el átomo está formado por electrones incrustados en un mar de cargas positivas
  • Propiedades de los Rayos Catódicos

    Propiedades de los Rayos Catódicos
    Philip Leonard
    Contribuyó a la Teoría de rayos catódicos y definió sus propiedades. Estos rayos se producen porque tocan la cubierta o gas residual de tubo, emitiendo una luz, viajan en línea recta y pueden ser desviados por campos
    Magnéticos o eléctricos y son idénticos sin importar el material del cual esté hecho el cátodo
  • Propiedades de los Rayos Catódicos

    Propiedades de los Rayos Catódicos
    Philip Leonard
    Contribuyó a la Teoría de rayos catódicos y definió sus propiedades. Estos rayos se producen porque tocan la cubierta o gas residual de tubo, emitiendo una luz, viajan en línea recta y pueden ser desviados por campos
    Magnéticos o eléctricos y son idénticos sin importar el material del cual esté hecho el cátodo
  • Efecto fotoeléctrico

    Efecto fotoeléctrico
    Albert Einstein (Alemán
    Concilió las dos hipótesis consideradas incompatibles:
    • La ondulatoria que plantea que la radiación luminosa es solo una perturbación que se desplaza en el espacio.
    • La corpuscular, la cual plantea que la luz está formada por corpúsculos materiales, capaces de interaccionar con la materia.
    Einstein concluyó que la luz y por consiguiente las ondas electromagnéticas
  • Determinación del valor de la carga del electrón

    Determinación del valor de la carga del electrón
    Robert Millikan (Americano)
    Le dio el nombre de electrones a las partículas que formaban los Rayos Catódicos. Observó el movimiento de pequeñas gotas de
  • Átomo Nuclear

    Átomo Nuclear
    Ernest Rutherford (Inglés)
    Utilizó partículas alfa emitidas por una sustancia radioactiva (radio o polonio) colocados dentro de una caja de concreto, de manera que sólo podían salir por
    un pequeño oricio para bombardear láminas delgadas de oro, platino y cobre. Colocó alrededor de la placa metálica una pantalla fluorescente para detectar las partículas alfa después de haber interactuado con la placa metálica. Observó que la mayoría de partículas alfa pasaban en línea recta
  • Rayos Canales o positivos.

    Rayos Canales o positivos.
    Joseph John Thompson
    Estudió las propiedades de los rayos canales, que se producen en el ánodo de los tubos de descarga y se dirigen hacia el cátodo a gran velocidad. Se ven afectados por campos eléctricos y magnéticos interpuestos en su trayectoria, demostrando que están constituidos por partículas con masa y con carga positiva.
  • Isótopos no radiactivos

    Isótopos no radiactivos
    J. J. Thompson
    Separó los isótopos no radiactivos neón-20 y neón- 22
  • Descubrimiento del Número Atómico

    Descubrimiento del Número Atómico
    Henry Moseley
    Basándose en los experimentos de dispersión de las partículas alfa por
    los núcleos de los átomos, dedujo que el número de cargas unitarias del núcleo coincide con el número de orden correspondiente a cada elemento en el
    sistema periódico, quedando ambos representados por una cantidad a la que llamó
    Número Atómico.
  • Niveles de energía

    Niveles de energía
    Niels Böhr (danés)
    Empleó la fórmula de Balmer para demostrar que los electrones de los átomos de hidrógeno existen sólo en órbitas (niveles de energía) esféricas.
  • Descubrimiento de los protones

    Descubrimiento de los protones
    Ernest RuIdentificó los protones bombardeando Nitrógeno con partículas alfa provenientes de núcleos de Helio.therford (Inglés)
  • Teoría de la Dualidad de la Materia

    Teoría de la Dualidad de la Materia
    Louis De Broglie (Francés)
    En un estudio especulativo comparó las propiedades del fotón y del electrón, planteó que el electrón se comporta unas veces como partícula y otras veces como onda.
  • Principio de Exclusión

    Principio de Exclusión
    Wolfang Pauli (alemán)
    En cada orbital solo pueden ir dos electrones con spin contrario.
  • Ecuación de onda

    Ecuación de onda
    Erwin Schrödinger (austríaco)
    Describió el movimiento de los electrones en los átomos mediante una ecuación matemática que combinaba la naturaleza de partícula de un electrón, sus propiedades
    ondulatorias y las restricciones cuánticas en una relación de
    probabilidad.
  • Principio de incertidumbre

    Principio de incertidumbre
    Werner Heisenberg (alemán)
    No es posible conocer la trayectoria de un electrón, es decir, su posición exacta y su momento.
  • Regla de Hund

    Regla de Hund
    Frederick Hund (alemán)
    Dice que los electrones en los subniveles presentan desapareamiento máximo, y los electrones no apareados tienen el mismo espín.
  • Validación Experimental de la teoría Dual de la Materia

    Validación Experimental  de la teoría Dual de la Materia
    Clinton Davinson (Estadounidense) Lester Germer (Estadounidense)
    Determinaron el valor de la longitud de onda de Broglie, según las predicciones dadas en su teoría de la dualidad de la materia, la cual concibe al electrón (onda – partícula).
  • Descubrimiento del Neutrón

    Descubrimiento del Neutrón
    James Chadwick (Inglés)
    Al bombardear Berilio con partículas alfa, observó la emisión de unas partículas de masa aproximada a la del protón, pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban en
    campos eléctricos.
  • Descubrimiento del Deuterio

    Descubrimiento del Deuterio
    Harold Urey (estadounidense)
    Descubrió el isótopo hidrógeno pesado o deuterio.
  • Invención de la bomba de vacío

    Invención de la bomba de vacío
    Otto Von Guericke
    Inventó la bomba de vacío.
  • Fotografía del átomo de torio

    Fotografía del átomo de torio
    Albert Crewe (estadounidense)
    Mediante un microscopio electrónico fotografió átomos individuales de torio.
  • Identificación de átomos individuales

    Identificación de átomos individuales
    Samuel Hurst (estadounidense
    Utilizó una técnica basada en láser para detectar e identificar átomos individuales de todos los elementos menos cuatro.
  • Grafito

    Grafito
    Gerd Binning (alemán
    Elaboró un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atómica (AFM) hecho a partir de un microscopio de barrido de efecto túnel (STM).
  • Grafito

    Grafito
    Gerd Binning (alemán
    Elaboró un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atómica (AFM) hecho a partir de un microscopio de barrido de efecto túnel (STM).