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Las sociedades antiguas usaban un reducido número de transformaciones químicas
naturales como las fermentaciones del vino, la cerveza o la leche. También conocían
la transformación del alcohol en vinagre, que usaban como conservante y condimento.
Las pieles se curtían y blanqueaban sumergiéndolas en orina añeja. Alrededor del 2800 a. C. -
La extracción del hierro de sus menas es mucho más difícil que la del cobre y el estaño, ya que requiere un proceso de fundición más complejo, que necesita carbón como agente reductor y mayores temperaturas, pero a cambio se consigue un metal más
duro y tenaz que el bronce. Existen restos arqueológicos con herramientas fabricadas con hierro sin níquel, en 1800 a. C. -
La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661). -
En la Grecia Clásica alrededor del 420 a. C. Empédocles afirmó que toda la materia estaba formada por cuatro sustancias elementales: tierra, fuego, aire y agua. La alquimia se define como la búsqueda hermética de la piedra filosofal (una sustancia legendaria capaz de transmutar los metales en oro o de otorgar la inmortalidad y la omnisciencia), cuyo estudio estaba impregnado de misticismo simbólico y era muy diferente de la ciencia moderna. -
La historia de la química está unida al desarrollo del hombre ya que considera desde las transformaciones de materias y las teorías correspondientes.
A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y según la nacionalidad o tendencia política del autor resalta en mayor o menor
medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación. -
En el siglo XVIII se multiplicaron los descubrimientos de nuevos elementos, gracias al cambio en los métodos de investigación. Un hecho sin precedentes desde la antigüedad, ya que en los dos milenios anteriores se habían descubierto solo cinco:
(arsénico, antimonio, zinc, bismuto y fósforo). -
Alrededor de 1735 el químico sueco Georg Brandt analizó un pigmento azul oscuro encontrado en la mena del cobre descubriendo lo que posteriormente conoceríamos como cobalto. En 1748 el español Antonio de Ulloa publicó la descripción de un nuevo metal, el platino. En 1751 un discípulo de Stahl, Axel Fredrik Cronstedt, identificó en una impureza del mineral del cobre otro nuevo metal, el níquel. A Cronstedt se le considera uno de los fundadores de la mineralogía moderna.
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Antoine-Laurent de Lavoisier (París 1743-1794) fue un químico, biólogo y economista francés, considerado el creador de la química moderna.
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Famoso por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o ley Lomonósov-Lavoisier, la teoría calórica y la combustión, y también sus investigaciones sobre la fotosíntesis, se le considera uno de los protagonistas principales de la revolución científica que condujo a la consolidación de la química. -
En el Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos. También escribió Memoria sobre la combustión (1777) y Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos (1778).
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Entre los experimentos más importantes de Lavoisier fue examinar la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno, refutando la teoría del flogisto. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. -
En 1803 el científico inglés John Dalton propuso la ley de Dalton,
que relaciona las presiones parciales de los componentes de una
mezcla de gases.
Pero la principal contribución de Dalton a la química fue una
nueva teoría atómica en 1803, donde afirmaba que toda la
materia está formada por pequeñas partículas indivisibles
denominadas átomos. -
El químico inglés Humphry Davy fue un pionero en el campo
de la electrólisis (que consiste en usar la electricidad en
una célula electrolítica donde se producen reacciones de
oxido-reducción para separar los compuestos allí contenidos)
para aislar varios elementos nuevos. Davy descompuso por
electrolisis varias sales fundidas y consiguió descubrir
el sodio y el potasio. -
Entre 1806 y 1808 publicó el resultado de sus investigaciones sobre la electrólisis, en las que había logrado la separación del magnesio, el bario, el estroncio, el calcio, el sodio, el potasio y el boro.
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El químico francés Joseph Louis Gay-Lussac compartía con
Lavoisier el interés por el estudio cuantitativo de las propiedades
de los gases. Desde su primer periodo de investigación. En 1808
Gay-Lussac anunció lo que probablemente fue su mayor logro: a
partir de experimentos propios y de otros dedujo que los gases a
volumen fijo mantienen constante la relación entre su presión y
la temperatura. -
Joseph Priestley descubre el oxígeno, y más tarde, Antoine Lavoisier aclara la naturaleza de los elementos.
John Dalton proporciona una forma de vincular los átomos invisibles a las cantidades mensurables, tales como el volumen de un gas o la masa de un mineral. el químico italiano Amedeo Avogadro encuentra que los átomos de los elementos se combinan para formar moléculas. -
Jöns Jacob Berzelius, se embarcó en un programa sistemático de mediciones cuantitativas precisas de las sustancias químicas, asegurándose de su pureza. A partir de las cuales en 1828 recopiló una tabla de pesos atómicos relativos, donde al oxígeno se le asignaba el 100, y que incluía todos los elementos conocidos en la época. Este trabajo proporcionó pruebas a favor de la teoría atómica de Dalton. -
Friedrich Woehler accidentalmente sintetiza urea a partir de materiales inorgánicos, lo que demuestra que sustancias producidas por seres vivos pueden ser reproducidos con sustancias inertes. Friedrich Kekulé se da cuenta de la estructura química del benceno, con lo que el estudio de la estructura molecular a la vanguardia de la química. Dimitri Mendeleyev se da cuenta de que si todos los 63 elementos conocidos están dispuestos en orden de mayor peso atómico.
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Friedrich August Kekulé von Stradonitz fue su teoría
estructural para los compuestos orgánicos, resumida en
dos artículos publicados en 1857 y 1858 y desarrollada
en gran detalle en su popular obra Lehrbuch der
organischen Chemie (Manual de química orgánica), cuyo
primer tomo apareció en 1859 y terminó teniendo
cuatro volúmenes. Kekulé explicó sobre los átomos
de carbono. -
Curva periódica de volúmenes atómicos de Lothar Meyer. Tabla periódica de Meyer de 1870. El sistema contempla nueve columnas. -
En 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le
Bel trabajando independientemente desarrollaron un modelo
de enlace químico que explicaba los experimentos de quiralidad de Pasteur y proporcionaba una causa física para la actividad óptica de los compuestos quirales. La publicación de van 't Hoff Voorstel tot Uitbreiding der Tegenwoordige in de Scheikun. -
J. Willard Gibbs sobre las aplicaciones de la termodinámica fue
fundamental para transformar la química física en una ciencia
deductiva rigurosa. Durante el periodo de 1876 a 1878, Gibbs trabajó en los principios de la termodinámica, aplicándolos a los complejos procesos implicados en las reacciones químicas. -
Marie Curie fue franco-polaca y una científica famosa por su
investigación pionera en el campo de la radioactividad. Se
considera que la investigación que realizaron ambos y Henri
Becquerel fue la piedra angular de la era nuclear. Marie quedó
fascinada con la obra de Becquerel, el físico francés que
descubrió en 1896 que el uranio emitía rayos similares a los rayos
X descubiertos por Wilhelm Röntgen. Marie Curie empezó a
estudiar el uranio a finales de 1897. -
Dmitri Ivanovich Mendeléyev al desarrollar la primera tabla periódica de los elementos moderna. El químico ruso Mendeléyev intuyó que había algún tipo de orden entre los elementos y pasó más de treinta años recolectando datos y dando forma al concepto, inicialmente con la intención de aclarar el desorden para sus alumnos. Mendeléyev acomodó los 66 elementos. -
Dmitri Mendeléyev (Siberia 1834 - San Petersburgo 1907) está considerado uno de los químicos más importantes de la historia por haber descubierto el patrón subyacente de la tabla periódica de los elementos.
Dmitri Mendeléyev no se quedó solo con eso. Decidió alterar el orden de las masas para ordenarlos según sus propiedades cuando fuera necesario. Además, hizo de visionario al dejar huecos en blanco para nuevos elementos, que se fueron añadiendo con el paso de los años hasta la actualidad. -
En 1897, Joseph John Thomson descubrió el electrón, usando un tubo de rayos catódicos. En 1898 Wilhelm Wien demostró que los rayos canales (una corriente de iones positivos) podían desviarse por los campos magnéticos, y que la desviación era proporcional a su relación masa carga.
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Niels Bohr publica su modelo de estructura atómica. John Wesley Hyatt formula plástico celuloide para su uso como un sustituto
del marfil en la fabricación de bolas de billar. Robert Curl, Kroto y Smalley Rick Harold lograron descubrir una nueva clase de
compuestos de carbono con una estructura en forma de jaula. -
Ernest Rutherford desarrolló su propio modelo atómico,
según el cual el átomo estaba constituido por un núcleo
central positivo relativamente grande con electrones girando
a su alrededor como en un sistema planetario, aunque la
mayor parte del átomo estaba vacía (la mayoría de
las partículas α no encontraban nada con qué chocar). -
NIELS BOHR propuso su modelo donde los electrones
giran en órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles
cuantizados, es decir, solo determinados radios estaban
permitidos. Las órbitas intermedias no existen y los
electrones emiten o absorben energía para pasar a órbitas
más bajas o altas, respectivamente. -
En la década de 1920 se establecerán los fundamentos de la mecánica cuántica, que será decisiva para la desvelar la naturaleza y el comportamiento de las partículas subatómicas. -
La química cuántica es una parte de la química que aplica una rama de la física, la mecánica cuántica, al estudio de sistemas químicos y nos permite entender las moléculas. Es necesario comprender que las moléculas están formadas por partículas tan pequeñas como los electrones y los núcleos, por ello no siguen las leyes físicas macroscópicas, las leyes físicas que todos vemos con nuestros propios ojos en el mundo que nos rodea, y que rigen movimiento y energía. -
Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102.
