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Antoine Laurent De Lavoisier pone fin a la alquimia
Propone un
sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos,
demostró experimentalmente la conservación de la materia
en las reacciones químicas. -
Combinación del mecanicismo newtoniano y el atomismo: filisofìa corpuscular
La combinación del atomismo con el mecanicismo newtoniano condujo " filosofía corpuscular" cuya aplicación a la química tuvo su más insigne abanderado en el británico Robert Boyle (1627-1691). Pretende explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas (atractivas o repulsivas) entre los presuntos corpúsculos materiales. -
Se utiliza el término de "energía"
El británico Thomas Young utilizó la denominación de “energía” para sustituir la palabra "fuerza viva" de Leibniz. -
Berthollet describe la relación entre las masas y las sustancias químicas
El francés Berthollet, se ocupó de subrayar que la acción efectiva de las sustancias químicas dependía –además de la presión, de la temperatura o de su estado de agregación– también de las masas participantes. En concreto, arguyó que tal acción podía estimarse multiplicando la masa presente, de una sustancia por su afinidad química, a dicho producto lo llamó “masa química”. -
Se establecen las Leyes de Faraday
Michael Faraday establece las leyes de la electrólisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica. -
Period: to
El concepto de equilibrio químico. Historia y controversia
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Se introduce la expresión de “energía cinética”
William Thomson (Lord Kelvin) introduce la expresión de “energía cinética”, cuando la distinción entre fuerza y energía aún permanecía confusa. -
Se define la velocidad de reacción química
Wilhelmy define la velocidad de reacción química, como el ritmo al cual los reactivos se descomponen para formar los productos, -
Nuevo término: energía potencial
El escocés William Rankine (1820-1872), introduce la expresión “energía potencial”. -
Se anuncia "Ley de masas"
Guldberg y Waage publican en una serie de tres artículos la relación entre la afinidad, o tendencia a la reacción, de una sustancia con la cantidad presente de la misma. Proporciones indicadas por los coeficientes estequiométricos. Arguyeron que la probabilidad de que las moléculas de un reactivo se situarán en un cierto punto, era proporcional a la “masa activa” de esa sustancia, nombre por el cual entendían la cantidad de especie química contenida en una unidad de volumen. -
Se enuncia la ley del equilibrio químico
Guldberg y Waage publicaron un nuevo trabajo en el cual, por simplicidad, limitaban sus razonamientos al caso en que las concentraciones de los reactivos se hallaban elevadas a la unidad. Llegaron a enunciar la ley del equilibrio químico investigando la cinética de las reacciones. -
Gibbs introduce nuevos conceptos
Gibbs emplea las palabras “potencial” y “potencial intrínseco” en sus escritos. -
Van’t Hoff coincide con las conclusiones Guldberg y Waage
El gran químico holandés Van’t Hoff llegó independientemente a conclusiones similares a las de Guldberg y Waage. -
Aparece el término: conservación de la energía
La expresión “conservación de la energía” es acuñado por Lord Kelvin -
Se enuncia la ley de desplazamiento de los equilibrios químicos
Van’t Hoff enunció la ley de desplazamiento de los equilibrios químicos –o principio del equilibrio móvil– según la cual un equilibrio se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un estado en el que genere calor. -
Se enuncia el "Principio Châtelier" o "La ley del equilibrio"
En una nota a la Academia de Ciencias de París, Le Châtelier expone su principio, el cual declara que cuando un sistema experimenta una alteración (como un cambio en la concentración, temperatura, o presión), este responderá y se reestablecerá un nuevo estado de equilibrio. -
Aparece el nombre de "potencial químico"
El nombre actual de “potencial químico” fue acuñado por el químico-físico de la universidad de Cornell, Wilder Dwight Bancroft.
