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Antoine Lavoisier
Lavoisier condujo a la consolidación de la química, por lo que es considerado el fundador de la química moderna. Demostró que en una reacción la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción, estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno. -
Louis Joseph Gay-Lussac
Es conocido en la actualidad por su contribución a las leyes de los gases. En 1802, Gay-Lussac fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura (absoluta) si se mantiene constante la presión y que aumenta proporcionalmente su presión si el volumen se mantiene constante -
Pierre Louis Dulong
Sus estudios más importantes, que llevó a cabo hacia 1819 junto con Alexis Thérèse Petit, versaron sobre el calor específico de los elementos y condujeron al establecimiento de la conocida «ley de Dulong y Petit», tan importante en la determinación de los pesos atómicos y en las investigaciones de la física del átomo. -
Nicolas Léonard Sadi Carnot
En su ensayo publicado en 1824 bajo el título Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego, Carnot, sin perderse en detalles técnicos, describió el ciclo energético de una máquina idealizada, cuyo rendimiento depende únicamente de las temperaturas inicial y final de la sustancia que impulsa la máquina (vapor o cualquier otro fluido), con independencia de la naturaleza de la misma. -
Robert Wilhelm Bunsen
Investigó los cianuros dobles y confirmó el principio de química orgánica en el que la naturaleza de un compuesto depende de los radicales que lo componen. Ideó una serie de métodos que expondría en la obra Métodos gasométricos con la cual inventó el mechero Bunsen, un mechero de gas utilizado en los laboratorios científicos. Entre sus inventos se encuentran el calorímetro de hielo, bomba de filtro y la célula eléctrica de cinc y carbono. -
Hermann Von Helmholtz
Su primer trabajo destacado fue la formulación exacta del principio de la conservación de la energía, descubierto pero presentado con escaso rigor por Julius von Mayer; acerca de esta cuestión escribió Helmholtz su primera obra notable, Sobre la conservación de la fuerza. -
Rudolf Clausius
Enunció el segundo principio de la termodinámica como la imposibilidad de flujo espontáneo de calor de un cuerpo frío a otro caliente sin la aplicación de un trabajo externo: "el calor no puede pasar de un cuerpo frío a uno más cálido espontáneamente". -
Gustav Robert Kirchhoff
En 1845 enunció las denominadas leyes de Kirchhoff, aplicables al cálculo de tensiones, intensidades y resistencias en el sí de una malla eléctrica; entendidas como una extensión de la ley de la conservación de la energía, se basaban en la teoría del físico Georg Simon Ohm, según la cual la tensión que origina el paso de una corriente eléctrica es proporcional a la intensidad de la corriente. -
Francois Marie Raoult
Estudió la relación entre la fuerza electromotriz de las pilas en su balance termoquímico. Confirmó la teoría de Guldberg sobre el descenso del punto de congelación de las disoluciones a partir del cual elaboró un método. Estudió también la presión de vapor en las disoluciones y enunció la ley que lleva su nombre.En 1887, expresó la variación de la presión de vapor, al mostrar que la disminución relativa de la presión de vapor (a la misma temperatura). -
Josiah Willard Gibbs
Dedujo la regla de las fases, que permite determinar los grados de libertad de un sistema fisicoquímico en función del número de componentes del sistema y del número de fases en que se presenta la materia involucrada. También definió una nueva función de estado del sistema termodinámico, la denominada energía libre , que permite prever la espontaneidad de un determinado proceso físico químico experimentado por un sistema sin necesidad de interferir en el medio ambiente que le rodea. -
Jacobus Henricus Van't Hoff
En 1874, mientras se preparaba en Utrecht para la graduación, sorprendió al mundo de la ciencia con una publicación en la cual figuraban observaciones sobre las relaciones entre la capacidad de rotación y la constitución química de los compuestos orgánicos.
Son también notables sus trabajos sobre el tratamiento termodinámico de los procesos químicos y los equilibrios heterogéneos de las sales así como sus ideas respecto de las soluciones diluidas que expuso en Teoría de las soluciones -
Wilhelm Ostwald
Sus estudios sobre los principios que rigen los equilibrios químicos y la catálisis le valieron la concesion del premio Nobel de Química en 1909. Al prestigioso químico se debe la formulación de la ley de la dilución (conocida en su honor como Ley de Ostwald), referida a los fenómenos de disociación en las disoluciones de electrólitros, así como el descubrimiento de un método de preparación del ácido nítrico mediante la oxidación del amoniaco. -
Svante August Arrhenius
Galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su teoría sobre la transferencia de iones vistos como responsables del paso de la electricidad. Sus investigaciones lo llevaron a estudiar la afinidad entre la química y la electricidad, elaborando su tesis de doctorado sobre la conducción eléctrica a través de disoluciones.
formuló las ecuaciones, referidas a la dependencia de las reacciones químicas con la temperatura. -
Wilder Dwight Bancroft
e introdujo numerosos nuevos conceptos químicos sobre termodinámica y mezclas coloidales en la química-física de los Estados Unidos. Es conocido por la regla de Bancroft: un emulgente predominantemente hidrofílico estabiliza una emulsión de aceite en agua, mientras que un emulgente predominantemente hidrofóbico estabiliza una emulsión de agua en aceite.
