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Mijaíl Lomonósov
Lomonosov en 1758 cuestionó la idea de que la masa era solamente una medida de la cantidad de materia, pero solo en relación con sus teorías sobre la gravitación. El desarrollo del concepto de cantidad de sustancia era coincidente con, y vital para, el nacimiento de la química moderna. -
Karl Friedrich Wenzel
Wenzel publica Lecciones de afinidad, en el que demuestra que las proporciones del componente de "base" y del componente "ácido" (catión y anión en la terminología moderna) siguen siendo los mismos durante las reacciones entre dos Sales neutras. -
Antoine Lavoisier
Lavoisier publica Traité Élémentaire de Chimie, introduciendo el concepto de elemento químico y clarificando la Ley de conservación de la masa para las reacciones químicas. -
Jeremias Benjamin Richter
Richter publica el primer volumen de Stoichiometry or the Art of Measuring the Chemical Elements (la publicación de los volúmenes posteriores continúa hasta 1802). El término "estequiometría" es utilizado por primera vez. Las primeras tablas de pesos equivalentes se publicaron para reacciones ácido-base. Richter también menciona que, para un ácido dado, la masa equivalente del ácido es proporcional a la masa de oxígeno en la base. -
Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac
La Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac , indicando una relación de números enteros entre los volúmenes de los reactivos y los productos en las reacciones químicas de gases. -
Amedeo Avogadro
Avogadro emite la hipótesis de que volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas, conocida ahora como Ley de Avogadro. -
Jöns Jacob Berzelius
Berzelius publica la primera de varias tablas de pesos atómicos basada en la escala de O = 100. -
Johann Josef Loschmidt
Loschmidt hace la primera estimación del tamaño de las moléculas de un gas y por lo tanto del número de moléculas en un determinado volumen de gas, ahora conocida como la constante de Loschmidt. -
Jacobus Henricus van 't Hoff
van't Hoff muestra las similitudes de comportamiento entre las soluciones diluidas y de los gases ideales. -
Svante August Arrhenius
Arrhenius describe la disociación de los electrolitos en solución, resolviendo uno de los problemas en el estudio de las propiedades coligativas. -
Francis Aston
Aston propone la regla del número entero, una versión actualizada de la hipótesis de Prout. -
Comité Internacional de Pesas y Medidas (CIPM).
se recomienda la inclusión del mol en el Sistema Internacional de Unidades (SI) por el Comité Internacional de Pesas y Medidas (CIPM). -
unidad fundamental SI
se aprueba el mol como unidad fundamental SI de cantidad de sustancia.