-
400
TEORIA ATÒMICA DE DEMÒCRIT (400 a.C)
Demòcrit diu que els àtoms són eterns, indivisibles, invisibles, incompressibles. Es diferencien pel seu tamany i la seva forma però que cada àtom tenia unes qualitats internes diferents. Les agrupacions d'àtoms fan variar les propietats de la matèria. -
TEORIA ATÒMICA DE DALTON
MODEL D'ÀTOM DE DALTON Dalton, va dir que, els elements estaven constituits per àtoms (partícules indivisibles).Per formar compostos els àtoms s'unien entre si amb una relació numèrica sencilla, formant agrupacions d'àtoms o àtoms compostos els quals tenien les mateixes propietats i massa. -
TEORIA DE L'ELECTROMAGNETISME DE MAXWELL
Aquesta teoria diu que la llum es comporta com a radició d'ones electromagnètiques. Les components són:
-T (periode): és el temps que triga en fer un cicle complet (es mesura en segons)
-Longitud d'ona (λ): és la distància entre dos punts de dos cicles (es mesura en metres).
-Freqüència (v): número de cicles en que es repeteixen en un segon (es mesura en s^-1 o Hz).
-Nombre d'ona: és l'inversa de la longitud d'ona, es calcua en m^-1.
C=λ·V -
DESCOBRIMENT DE L'ELECTRÓ- RAIGS CATÒDICS (EXPERIMENT)
EXPERIMENT RAIGS CATÒDICS
Va fer l'experiment dels raigs catòdics. Va sometre els gasos a una gran diferència de potència (5000 bolts) en un recipient de vidre (tub de descàrrega) i a molt baixa pressió (dins el buit). Va observar que a la banda de l'ànode es formava una ombra originada per la radiació, i una llum que anava del càtode a l'ànode. Aquests àtoms eren de naturalesa elèctrica, concretament negativa. Després, va col·locar una pala giratòria i va observar que girava perque els àtoms tenien massa i càrrega. -
ESPECTRE D'ABSORCIÓ
WEB ESPECTRE D'ABSORCIÓ L'espectre d'absorció d'un element és el contrari que l'espectre d'emissió, és a dir, quantifica la radiació. Els elements emeten i absorbeixen a la mateixa freqüència. -
ESPECTRE DE EMISSIÓ
WEB ESPECTRE D'EMISSIÓ L'espectre d'emissió d'un element és la radiació emesa per els àtoms d'aquest element en estat gasós, quan se li comunica prou energia. Es caracteritzan per:- Ser discontinuos: emeten radiació només d'unes determinades freqüències.
- Cada element té un espectre d'emissió característic diferent (DNI).
-
DESCOBRIMENT DEL PROTÓ: EXPERIMENT DE GOLDSTEIN
EXPERIMENT DE GOLDSTEIN L'experiment es va fer en un tub amb un càtode foradat de manera que els raigs catòdics quedaven fora i els raigs que passaven anomenats canals, es dirigien cap a la zona negativa, per tant estaven carregats positivament. En conclusió, els electrons anaven a l'ànode i els nuclis (protons + neutrons ) s'anaven al càtode. -
DESCOBRIMENT DE L'ELECTRÓ- RAIGS CATÒDICS- INTERPRETACIÓ DE THOMSON
MODEL DE THOMSON Joseph John Thomson va interpretar l'experiment de William Crookes. Va dir que els rajos catòdics estaven formats per partícules amb naturalesa negativa i que estava present en tota la matèria, per tant eren partícules fonamentals d'electrons. -
TEORIA QUÀNTICA DE LA LLUM DE MAX PLANK
Max Plank diu que quan un cos és sotmes a una elevada temperatura emet energia de forma discontinua.
La radiació electromagnètica consisteix en un conjunt de paquets d'energia anomenats "fotons" o "quantums".
E=h·V
E= energia "quantums"
h= constant de plank (6'625·10^-34 J/s) -
L'EFECTE FOTOELÈCTRIC
EFECTE FOTOELÈCTRIC.
Albert Einstein es va basar en l'explicació de Plank, i observà que quan es feia incidir radiació electromagnètica sobre un metall, a partir d'una certa freqüència es produïa un pas de corrent, és a dir, es desprenien electrons.
Per què es produeixi l'efecte fotoelèctric, la energia incident ha de ser més petita que l'energia llindar (mínima freqüència que ha de tenir la radiació).
Eincident=Eo (llindar) + Ece (cinètica)
h·Vincident= h·Vo +1/2·me·ve^2 -
DESCOBRIMENT DE MILLIKAN
Va descobrir la massa i la càrrega del electró:
M= 9'11x10^-31 Kg
C=-1'6x10^-19 Couloms -
EXPERIMENT GEIGER I MARDEN
EXPERIMENT Van repetir l'experiment de Thomson però van arribar a resultats diferents. Van bomberdejar una làmina d'or amb partícules alfa, ells esperaven que rebotessin o que passessin rectes, però els resultats van ser: algunes partícules van travessar ( hi ha un espai buit molt gran), algunes es van desviar (hi ha una zona de càrrega positiva) i la resta van xocar contra una càrrega positiva. -
MODEL ATÒMIC DE BOHR
MODEL ATÒMIC DE BOHR Es sustenta en la teoria quàntica de Plank. Aquest model explica els espectres d'emissió discontinus:
-Els àtoms estan formats per un nucli on hi ha protons i els electrons giren al seu voltant en òrbites circulars estacionaries i estàndars.
-Els electrons estan en una posició: r=a·n^2
-Per cada òrbita l'E que té asociada l'electró ve determinada per: E=-b/n^2.
Els electrons per tal de passar d'un nivell inferior a un nivell superior han d'absorvir una certa quantitat d'E:E=V·h -
MODEL DE RUTHERFORD
MODEL DE RUTHERFORD Rutherford va interpretar l'experiment de Goldsten, i va dir que l'àtom era una zona molt petita on es situava la càrrega positiva on hi havia més massa. Aquesta zona s'anomenava nucli. -
MODEL MECÀNIC QUÀNTIC. ERWIN SCHROODINGER
MODEL ATÒMIC DE SCHRÖDINGER Va agafar el principi d'incertesa i va formar una equació que permet conèixer un electró en una regió determinada de l'espai (equació de Schrödinger).
Els resultats que va obtenir els va anomenar nombres quàntics.
Ja no es parlava de òrbita, sinó que es parlava d'orbital: Zones de l'espai dins l'àtom que tenen la màxima probabilitat de trobar l'electró. -
NOMBRES QUÀNTICS
ORBITALS S: Indica l'orientació de gir de l'electró. N: és el nombre quàntic principal. Ens indica el nivell d'energia el qual es troba l'electró. Pot pendre qualsevol valor sencer. Quan més gran és el nivell més enrgètic és. L: nombre quàntic secundari, o del moment angular. Ens determina la forma i l'energia de cada orbital dins de cada nivell. M: moment magnètic. Indica la diferent orientació a l'espai que prenen aquets orbitals sota l'acció d'un camp magnètic extern. -
PRINCIPI DE DUALITAT D'ONA -CORPUSCLE: LOUIS-VICTOR DE BORGLIE
Diu que totat partícula de moviment porta associada una ona, per tant, la definirem com a ona (E^-). -
PRINCIPI D'INCERTESA- WERNER HEISEMBERG
Diu que és impossible determinar en un mateix instant la posició i la velocitat d'un electró. -
DESCOBRIMENT DEL NEUTRÓ: JAMES CHADWICK
Va descobrir el neutró: va haver de trencar el nucli d'un àtom per descobrir que aquesta partícula coincidia amb les característiques del model de Rutherford : el neutró tenia la mateixa massa que el protó i la càrrega neutre.
