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384 BCE
teoría de los 4 elementos Aristóteles
Filósofo griego que creía que todas las cosas que nos rodean están hechas de cuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego. -
370 BCE
Teoría Atomística Demócrito y Leucipo
Filósofos griegos que postularon que toda la materia está constituida por partículas indivisibles, llamadas átomos, sin nada entre ellas, excepto espacio vacío. -
Invención de la bomba de vacío
Inventó la bomba de vacío -
Teoría del Flogisto Ernesto Stahl
Médico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las sustancias combustibles y los metales, contenían un principio inflamable, el “flogisto”, el cual se desprende durante los procesos de calcinación y combustión, pasando de unos cuerpos a otros. -
Teoría del Flogisto Ernesto Stahl
Médico Iatroquímico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las sustancias combustibles y los metales, contenían un principio inflamable, el “flogisto”, el cual se desprende durante los procesos de calcinación y combustión, pasando de unos cuerpos a otros. -
Descubrimiento del Hidrógeno y obtención del agua Cavendish
Químico inglés, aisló y caracterizó el aire inflamable, hoy conocido como Hidrógeno y realizó la obtención del agua. -
Descubrimiento del Oxígeno Scheele J. Priestley
Scheele, farmacéutico sueco y Priestley, químico inglés, descubrieron el Oxígeno, al cual le dio el nombre de aire desflogisticado. -
Ley de Conservación de la Masa Lavoisier
Químico francés, considerado el Padre de la Química, formuló que “Nada se crea en las operaciones del arte ni en la naturaleza y puede establecerse como principio que en toda operación hay una cantidad igual de materia antes y después de la operación…Sobre este principio se funda todo el arte de hacer experimentos en química”. -
Descubrimiento de la electricidad animal Luigi Galvani
Observó cómo se contraían los músculos de una rana muerta
y colgada cuando entraba en contacto con dos metales diferentes. -
Método de Nomenclatura Química Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy
Definieron los elementos como las sustancias más simples que no se pueden descomponer. Le asignaron nombre a 33 elementos, teniendo en cuenta la propiedad más importante de cada uno.; luego asignaron nombres a los compuestos a partir de los nombres de los elementos. -
Definición de Elemento Anthony Van Lavoisier
Químico francés, considerado el Padre de la Química, concibe los elementos como aquellas sustancias. Explicó el proceso de combustión y refutó la teoría del flogisto. -
Primera bacteria Alessandro Volta (Italiano)
Desarrolló la primera batería, generando corriente eléctrica a partir de una reacción química, utilizando dos monedas de diferentes metales. -
Descubrimiento de seis elementos químicos Humphrey Davy
Utilizando la electrólisis, descubrió los elementos: sodio, potasio, magnesio, calcio, bario y estroncio. -
Electrólisis Nicholson y Carlislie
Descomposición de una sustancia por medio de la electricidad. -
Ley de las proporciones múltiples Jhon Dalton (inglés)
Formuló su teoría atómica y la utilizó para explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros, formulando la Ley de las proporciones múltiples. -
Proporción atómica del agua Joseph Gay- Lussac (Francés)
Midió los volúmenes del gas Hidrógeno y del gas.
Oxígeno que se combinaban para formar vapor de agua, encontrando que 2 Litros de Hidrógeno se combinaban con 1 Litro de Oxígeno, lo cual implicaba que la molécula de agua estaba formada por 2 átomos de Hidrógeno y 1átomo de Oxígeno, su fórmula molecular es H2O. -
Hipótesis de Avogadro Amadeo Avogadro (Italiano)
Propuso dos explicaciones a los resultados obtenidos por Gay-Lussac:
1. Tanto el Hidrógeno como el Oxígeno, se componen de una molécula formada por dos átomos. Son las moléculas, no los átomos los que se dividen y los átomos separados se recombinan para formar moléculas de vapor de agua.
2. Volúmenes iguales de un gas contienen el mismo número de partículas, bajo condiciones idénticas. -
Simbología química J.J. Berzelius (sueco)
Estableció masas atómicas relativas teniendo en cuenta calores específicos de las sustancias y propuso los símbolos de dos letras para los elementos químicos -
Masas atómicas P. dulong y A. Petit (franceses)
Establecieron masas atómicas a partir del calor específico de las sustancias. -
Leyes de la Electrólisis Michael Faraday
Realizó diversos experimentos sobre electrólisis y formuló las leyes de la electrólisis y sentó las bases de la teoría moderna de la electricidad. -
Tubos de descarga Michael Faraday
Hizo pasar una corriente a través de un tubo de vidrio con aire enrarecido, vio un arco de luz extraña que salía del cátodo hacia el ánodo. Faraday descubrió un espacio oscuro justo en frente del cátodo. -
Espectro de los elementos Robert Bunsen y Gustav Kirchoff (alemanes)
Demostraron que cada elemento tiene un espectro característico -
Tubo de Geissler Heinrich Geissler (Alemán)
Heinrich Geissler (Alemán) Tubos similares a los signos de Neón de hoy. No produce rayos catódicos. Hay mucho aire en el tubo. El resplandor se produce cuando los electrones golpean los átomos de gas, los electrones del gas se desplazan a niveles de energía más altos, liberando la energía en forma de luz, este fenómeno se denomina fluorescencia. -
Descubrió el Helio Pierre Jansen (francés)
Este astrónomo observó una línea nueva en el espectro solar, la cual atribuyó a un nuevo elemento. La mayoría de los científicos no le creyeron. Sir Joseph Lockyer (inglés) dio al elemento el nombre de helio. -
Tabla periódica Dimitri Mendeleev (ruso)
Publicó un libro de texto que incluía su Tabla Periódica.
Predijo las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto dejando en su tabla los espacios para ellos. -
Descubrimiento de los rayos catódicos Johann Hittorf (Alemán)
Utilizando una bomba de vacío que contenía en sus extremos electrodos, cátodo y ánodo y aplicando un voltaje, observó unos rayos que provenían del cátodo. -
Posibilidad de existencia del electrón George Johnstone Stoney
Postula la existencia del electrón. -
Tubo de Vacío Crookes (británico)
Es un tubo de vidrio en el cual se hace vacío mediante una bomba. En su extremo izquierdo hay un electrodo (Cátodo) unido a un potencial negativo, en el extremo opuesto hay un electrodo (Ánodo) unido a un potencial positivo. Cuando la diferencia de potencial es suficientemente alta se percibe una fluorescencia -
Denominación de Rayos Catódicos Eugen Goldstein
Por su procedencia del cátodo, los denominó Rayos Catódicos. -
Longitudes de onda J.J. Balmer (suizo)
Desarrolló una ecuación matemática sencilla para calcular las longitudes de onda de las líneas del espectro del hidrógeno -
Descubrimiento de los protones Eugen Goldstein
Observó rayos canales “protones” en un tubo de Crookes modificado. -
Descubrimiento de los Rayos X Whilhelm Conrad Roentgen (Alemán)
Al colocar un objeto metálico en la trayectoria de los rayos catódicos, observó, que un papel impregnado con reactivo fosforescente, que se encontraba fuera del tubo, brillaba misteriosamente, los llamó Rayos X. Roentgen entregó un informe de u descubrimiento con una radiografía de la mano de su esposa. La radiografía es de gran utilidad en la medicina. -
Descubrimiento de la Radiactividad Henri Becquerel (francés)
Estudiaba algunas sustancias que emiten luz después de exponerlas a la luz solar, fenómeno de fosforescencia. Decidió investigar si estas sustancias también emitían rayos como los X. Debido al clima lluvioso, dejó en un cajón durante varios días, la sustancia de uranio con la que trabajaba y unas -
Descubrimiento del electrón J.J. Thompson (Inglés)
Usó un tubo de vacío, al cual le colocó después del ánodo, una zona donde se pueden insertar campos eléctricos y magnéticos perpendiculares a la radiación, con el fin de comprobar su carga eléctrica. Así comprobó que los Rayos Catódicos tenían carga negativa y estableció su relación carga/masa= 1,7588 x 1011C/Kg