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500
⦁ Atomistas griegos 500 a.C.
Fueron un grupo de filósofos quienes pensaron por primera vez la existencia de unidades fundamentales de la materia a las que llamaron “átomos”, establecieron que la estructura del universo y los acontecimientos que en él ocurren obedecen a leyes posibles de conocer por medio del estudio y análisis de los fenómenos naturales. -
⦁ Robert Boyle
Establece que un elemento es una sustancia que no puede ser descompuesta en sustancias más simples, puesto que son cuerpos primitivos que no están hechos unos de otros y que son los ingredientes que componen todos los otros cuerpos denominados “mixtos”. De esta manera, propone que los cuatro elementos griegos no eran elementos, pero aún no tenía la certeza de qué sustancias conocidas eran en verdad elementos -
⦁ Triadas de Döbereiner
Johann Dobereiner elabora un informe que muestra una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades, en donde destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”, lo cual pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos -
Descubrimiento de los elementos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).5 En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). -
⦁ John Dalton
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. -
Clasificación de las triadas
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el br -
⦁ Cilindro de Chancourtois
El científico Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, propuso un nuevo tipo de organización, el cual seguía la disposición de un tornillo telúrico, sin embargo la complejidad del modelo la llevo al desuso. -
⦁ Octavas de Newlands
El científico John Newlands propuso agrupar los elementos en grupos o series de siete elementos, puesto que las propiedades se repiten cada ocho elementos, sin embargo esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. -
⦁ Noción de número atómico y mecánica cuántica
Noción de número atómico y mecánica cuántica
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes -
⦁ Tabla periódica de Mendeléiev
-Dimitri Mendeléiev crea la primera tabla periódica, ordenando los elementos, de acuerdo a sus propiedades químicas, se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos, de esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”. -
⦁ lothar meyer
estudió los elementos de forma gráfica, representando el volumen de cada átomo en función de su peso, obteniendo una gráfica en ondas cada vez mayores, los elementos en posiciones similares de la onda, tenían propiedades similares, pero las ondas cada vez eran mayores e integraban a más elementos. Fue el descubrimiento de la ley periódica -
⦁ William Ramsey
En el año 1904 le fue concedido el Premio Nobel de Química como reconocimiento a sus méritos gracias al descubrimiento de los componentes indiferentes gaseosos del aire y la determinación del lugar que ocupan en el sistema periódico. -
⦁ Ley periódica moderna
Henry Moseley propone, en base a la organización planteada por Mendeléiev, organizar los elementos en base a sus números atómicos, puesto que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. -
⦁ Glenn T. Seaborg
sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos -
⦁ Tabla periódica actual
- Alfred Werner(1905) Dio una forma diferente a la tabla periódica, con la ayuda de comparaciones y analogías entre las propiedades. La forma se asemeja a la tabla larga que manejamos actualmente. Hay que destacar la posición del Be y Mg, colocados como análogos del Zn y el orden inverso del Nd y Pr y la presencia de isótopos del La, Pb, Bi y Te son otros detalles a observar como la ubicación del U y el Ac.
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Gil Chaverri
Acomodo de la Tabla periódica de los elementos basada en la estructura electrónica de los elementos, lo cual permitio colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico. -
Nosotros
Estudiantes del grado 10-3 del Liceo de la Universidad de Nariño presentando un timeline de la historia de la tabla periodica
Hecho por
Juan Manuel Rojas
Dayana castro
Javier Lopez
Daniela Escobar
