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Modelo atómico de Dalton
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
Propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos más elementos. -
Modelo atómico de Dalton
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
Propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos más elementos. -
Modelo del átomo cúbico
Los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. -
Modelo atómico de Thomson
El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. -
Modelo atómico de Rutherford
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa -
Modelo atómico de Bohr
Un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas circulares. -
Modelo atómico de sommerfeld
Perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. -
Modelo atómico de Schrödinger
Un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.
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