Teoria Atomica Moderna

By Sho
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    Atomos: de Democrito a Dalton

    Los filosofos griegos creian que la materia era continua y podia dividirse interminablemente en proporciones mas pequeñas. Incluso Aristoteles lo creia asi
  • Descubrimiento del oxigeno

    Joseph Priestley preparo oxigeno puro al enfocar por medio de una lente los rayos sobre un compuesto que contenia mercurio y oxigeno.
  • Electrolisisde agua

    Henry Cavendish habia observado que se producia agua cuandose quemaba hidrogeno en oxigeno
  • Ley de las proporciones definidas

    Joseph Louis Proust demostro que una sustancia llamada carbonato de cobre, ya fuese preparada en el laboratorio u obtenida de fuentes naturales contenia los mismos tres elementos, cobre, carbono y oxigeno y siempre en las mismas proporciones.
  • Reaccion inversa

    William Nichoson y Anthony Carlisle lo llevaron a cabo.
  • Ley de proporciones múltiples

    John Dalton explica por que los átomos reaccionan en proporciones simples de numeros enteros
  • Masas relativas y descubrimiento de elementos

    J.J.Berzelius determina masas átomicas relativas a paritr de calores especificos y propone simbolos de dos letras para representar a los elementos. Se descubren los elementos: Ce, Se, Si y Th.
  • Masas Atómicas

    P.Dulong y A.Petit demuestran que cada elemento dtiene espectro caracteristico.
  • Descubrimiento del Helio

    Pierre Janssen observa una línea nueva en el espectro del Sol y afirma que corresponde a un nuevo elemento, aunque los otros cientificos no le creyeron. Sin embargo Sir Joseph Lockyer llama a este nuevo elemento helio.
  • La Tabla Períodica

    Dmitri Mendeleev publica un libro de texto que incluye su tabla períodica. Predice correctamente las propiedades de varios elementos aun no descubiertos.
  • Rayos Catódicos

    William Crookes concluye que los rayos catódicos producidos por una corriente electrica un tubo al vacío son una corriente electrica en un tubo al vacío son una corriente de partículas cargadas que se producen en el cátodo.
  • Formula de longitud para el hidrogeno

    J.JBalmer formula una ecuación matemática sencilla para calcular la longitud de onda de las líneas del espectro del hidrógeno.
  • Protones

    E.Goldstein observa "rayos en canal" osea protones en un tubo de Crookes.
  • Decubrimiento de los rayos X

    Wihelm Roentgen descubre los rayos X que una corriente eléctrica produce en un tubo de Crookes
  • Descubirmiento de la radiactividad natural

    Esta fue descubierta por Antoine Becquerel
  • Descubrimiento de electrones

    J.J.Thomson demuestra que los rayos catódicos son haces de partículas con carga negativa y calcula su razón de su carga de masa.
  • Marie Curie y Pierre

    Descubren el polonio y el radio, los cuales aíslan de una mena de plomo mediante procedimientos químicos.
  • Teoría Cuántica

    Max Planck propone una teoría cuántica que explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones
  • Modelo de pudín de pasas del átomo

    Fue creado por J.J.Thomson con los electrones inmersos en un mar de cargas positivas . Comprueba las cargas positivas en 1907
  • Relación de la masa con la energía

    Albert Einstein publica un artículo en el que relaciona la masa con la energía.
  • Electron

    Robert Millikan determina la carga del electrón por medio de su experimento de la gota de aceite
  • Descubrimiento de la masa del átomo

    Ernest Rutherford bombardea una laminilla de oro con párticulas alfa provenientes de una fuente de radio y descubre que casi toda la masa del átomo está en su diminuto núcleo con carga poitiva
  • Isótopos

    J.J.Thomson separa los isótopos no radiactivos neón-2o y neón-22.
  • Niveles de energía especifica

    Niels Bohr demuestra, con base en la fórmula de Balmer, que los electrones del átomo de hidrógeno existen unicamente en órbitas esféricas
  • Descubrimiento de los protones en el núcleo

    Henry Moseley observa que cada elemento emite rayos X característicos que dependen de su carga nuclear , es decir, del número de protones presentes en el núcleo, que es el núcleo átomico
  • Electrones y el descubrimiento de sus propiedades

    Louis de Broglie combina ecuaciones de Einstein y Planck para demostrar que los electrones tienen propiedades ondulatorias
  • Principio de exclusión

    Wolfgang Pauli afirma en su principio de exclusión que sólo se permiten dos electrones con espín opuesto en cada orbital.
  • Movimiento de electrones

    Erwin Schrodinger describe el movimiento de los electrones en los átomos mediante una ecuación matemática que combina la naturaleza de párticula de un electrón, es decir, su posición y cantidad de movimientos simultáneamente.
  • Regla de Hund

    Frederick Hund es conocido por la regla de Hund, que establece que en los subniveles los electrones no apareados, y que los electrones no apareados tienen el mismo espín.
  • Descubrimiento de neutrón

    Es descubierto por el cientfico James Chadwick. En una investigación de 1930 relacionada con la radioactividad
  • Harold Urey

    Se hace acreedor al Premio Noble de Química por su descubrimiento del deuterio, el isótopo conocido como hidrogeno pesado.
  • Albert Crewe

    Albert Crewe fotografía átomos individuales de torio con un microscopio electronico modificado
  • Samuel Hurst

    Detecta e identifica átomos individuales de todos los elementos, salvo cuatro, mediante una técnica a base de láser.
  • Gerd Binning

    Elabora un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atómica , construido a partir de un microscopio de túnel de barrido .