Quimica inorganica

Lìnea de tiempo de química

By katyac
  • 5000 BCE

    PREHISTORIA

    PREHISTORIA
    La química comienza cuando el hombre aprendió a utilizar el fuego para modificar las cosas en su provecho, como para fabricar piezas de alfarería, cocinar alimentos y construir objetos metálicos.
  • 3000 BCE

    Època de los griegos

    Època de los griegos
    Los griegos creían que el universo obedecía a una ley.
    Para los griegos continuistas no existía el vacío y no aceptaban que la materia este compuesta por átomos.
  • 490 BCE

    Empèdocles. surgimiento de la teoría de los cuatro elementos

    Empèdocles. surgimiento de la  teoría de los cuatro elementos
    Empèdocles: sostenía que la materia estaba compuesta por cuatro elementos: sol, tierra, cielo y mar.
  • 430 BCE

    TEORÍA DE LOS CUATRO ELEMENTOS

    TEORÍA DE LOS CUATRO ELEMENTOS
    La generalización de la teoría de los cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego de Empédocles (490-430 a.C.) por Aristóteles supuso un paso importante en el intento de explicar los fenómenos físico-químicos.
  • 370 BCE

    Surgimiento del termino Átomo

    Surgimiento del termino Átomo
    Demócrito:
    Sostenía que los cambios de la naturaleza pueden explicarse si se considera que la materia está compuesta por una única sustancia, repartida en partículas de distintas formas, no divisibles, eternas e inalterables, que llamó átomos.
    La apariencia de las cosas se debe a las diversas formas y maneras en que se agrupan. Dado que toda la materia esta formada por átomos y estos se mueven en el espacio, el espacio es vacío.
  • 322 BCE

    Grandes representantes de Aristòteles y su teoría de los cuatro elementos

    Grandes representantes de Aristòteles y su teoría de los cuatro elementos
    Tales de Mileto:
    Fue el iniciador de la química descubrió que el mundo estaba hecho de agua.
  • 322 BCE

    Grandes representantes de Aristòteles y su teoría de los cuatro elementos

    Grandes representantes de Aristòteles y su teoría de los cuatro elementos
    Anaxàgoras: sostenía que las sustancias estaban compuestas por combinaciones variables de partículas extremadamente pequeñas a las que llamaba "gèrmenes o semillas" y en cualquier porción de materia hay algo de todo.
    Para Anaxágoras todo lo es este principio, menos creador, pues, según él, nada se pierde ni destruye; la materia es eterna y sólo existe reunión y separación de elementos, de tal modo, que el movimiento es una agregación y la muerte una separación.
  • 100

    Alquimia

    Alquimia
    La alquimia le dejo técnicas a la química tales como fusión, calcinación, disolución, filtración, sublimación, y destilación. La química se diferencia de alquimia por la validación y la transmisión del conocimiento.
    María la Judía:
    Inventó el baño María.
  • Aportes de cientificos de investigacion

    Aportes de cientificos de investigacion
    Isaac Newton: Introdujo el concepto de fuerza y su relación con la aceleración de los cuerpos.
    Robert Boyle:
    Su aporte más importante fue el establecimiento de la experimentación en química como prueba científica.
  • Aportes de cientificos de investigacion

    Galileo Galilei:
    Propuso un método para el estudio de la naturaleza basado en aislar el fenómeno de su contexto natural y estudiar sólo aquellos aspectos que fueran medibles
    Francis Bacon:
    Para investigar un fenómeno Hacer una lista de ejemplos positivos del fenómeno, negativos y por último observar grados de comparación.
  • Se utiliza el arsénico como medicamento.

    Se utiliza el arsénico como medicamento.
    El arsénico se añade a los alimentos de animales para prevenir enfermedades y favorecer su crecimiento.
    El arsénico se utiliza en el tratamiento médico del cáncer, tales como la leucemia promielocítica aguda.
    También se utiliza en soluciones médicas, tales como solución de Fowler para la psoriasis.
    El arsénico-74 un isótopo se utiliza como una forma de localizar tumores en el cuerpo. Se produce imágenes más claras que utilizando yodo.
  • TEORÍA MOLECULAR DE LOS GASES

    TEORÍA MOLECULAR DE LOS GASES
    Daniel Bernoulli afirma el principio de que a medida que aumenta la velocidad de un fluido en movimiento, disminuye la presión dentro del fluido. En el proceso que lo lleva a afirmar esto, inventa la “teoría molecular de los gases”, es decir, la temperatura de un gas es la función de la velocidad promedio de sus partículas.
  • GRADOS CELSIUS

    GRADOS CELSIUS
    Anders Celsius desarrolla la escala de temperatura en grados centígrados que lleva su nombre.
  • Elemento Amèrica

    Elemento Amèrica
    Ulloa descubre el platino en sudamérica, primer elemento químico descubierto en América
  • Combustión

    Combustión
    por aquella época el fenómeno de combustión, se explicaba con la teoría del flogisto, esta teoría afirmaba que los metales estaban compuestos de cal (óxido) más una sustancia misteriosa llamada flogisto. Lavoisier confirmó que en lacombustión y calcinación de metales solo se usa una porción del aire, que este en realidad es una mezcla de dos gases
  • Componentes del aire

    Componentes del aire
    Lavoisier fue el primero que expuso claramente lo que otros grandesquímicos de la época habían sospechado; el aire estaba compuesto por dos gases, unode los cuales mantenía la combustión y el otro no. El aire esta formado también por :
    -nitrógeno (N)(78%)
    - Oxigeno (O)(21%)
    - Dióxido de carbono (CO2)
    - Helio (He)
    - Argón (Ar)
    - Vapor de agua (H2O)
    - Neón (Ne
  • Digestión es un proceso químico

    Digestión es un proceso químico
    Lazaro Spallanzani realiza experimentos que demuestran que la digestión es un proceso químico y no la molienda mecánica de la comida.
  • Método de nomenclatura química de Lavoisier y Morveau

    Método de nomenclatura química de Lavoisier y Morveau
    Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.
  • Tratado de química de Lavoisier

    Tratado de química de Lavoisier
    Considerado el primer texto de la Química moderna, Lavoisier redacta sus descubrimientos más importantes, con la intención de dárselos a conocer a científicos de su época. Entre estos descubrimientos se encuentran descritos:
  • Nacimiento de la química moderna

    Nacimiento de la química moderna
    El empleo sistemático de la balanza permitió que la química abandonara su carácter cualitativo, pasando a ser una ciencia cuantitativa con nuevos elementos de juicio que propiciaban la reproducción de experimentos para su contrastación o refutación.
    El nacimiento de la química moderna fue posible gracias a la gran cantidad de saberes empíricos acumulados previamente que provenían de las contribuciones realizadas por la Alquimia, la Medicina, la Metalurgia y la Farmacia.
  • NACIMIENTO DE LA QUÍMICA MODERNA

    NACIMIENTO DE LA QUÍMICA MODERNA
    El empleo sistemático de la balanza permitió que la química abandonara su carácter cualitativo, pasando a ser una ciencia cuantitativa con nuevos elementos de juicio que propiciaban la reproducción de experimentos para su contrastación o refutación.
    El nacimiento de la química moderna fue posible gracias a la gran cantidad de saberes empíricos acumulados previamente que provenían de las contribuciones realizadas por la Alquimia, la Medicina, la Metalurgia y la Farmacia.
  • Segundo elemento químico descubierto en el Continente Americano

    Segundo elemento químico descubierto en el Continente Americano
    Andrés del Río descubre el vanadio en Nueva España no se le reconoce hasta mediados de los 30's del siglo XIX
  • Modelo Atómico de Dalton

    Modelo Atómico de Dalton
    La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
    Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
    Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
    Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples
  • MOLÉCULA DE AGUA

    MOLÉCULA DE AGUA
    Louis Joseph Gay-Lussac descubre que el agua está compuesta, en volumen, de dos partes de hidrógeno y una de oxígeno
  • Propiedades físicas y químicas del aire y de otros gases

    Gay-Lussac descubre varias propiedades físicas y químicas del aire y de otros gases, y realiza las pruebas experimentales de las leyes de Boyle y de Charles, así como de las relaciones entre la densidad y la composición de los gases.
  • Lärbok i Kemien

     Lärbok i Kemien
    Jöns Jacob Berzelius publica Lärbok i Kemien, en donde propone tanto la notación como la simbología química modernas, además de incorporar el concepto del peso atómico relativo
  • Química en la medicina

    Química en la medicina
    Se hace obligatorio el estudio de la química para estudiantes de medicina
  • Mendeleiev publica la Tabla Periódica de los elementos

    Mendeleiev publica la Tabla Periódica de los elementos
    Estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento (63 elementos, de los 90 que hay en la naturaleza), ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios: Masa atómica de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales. Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares ( como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales.
  • Descubrimiento del electrón por J.J. THomson

    Descubrimiento del electrón  por J.J. THomson
    Composición: es una partícula fundamental
    Propiedades:
    Su masa es 1836 veces menor a la del protón
    Orbita alrededor del núcleo
    Posee carga eléctrica negativa -1
  • Thomson y el primer modelo atómico y descubrimiento del electrón con los rayos catódicos

    Thomson y el primer modelo atómico y descubrimiento del electrón con los rayos catódicos
    En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas". Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. Obtuvo las evidencias para este modelo a partir del estudio mediante rayos catódicos en un tubo de vacío que eran desviados al aplicar un campo magnético
  • Modelo Atómico de Rutherford

     Modelo Atómico de Rutherford
    En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
    En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
    El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
    El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo
  • Modelo Atómico de Bohr

    Modelo Atómico de Bohr
    Bohr postula que:
    Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
    Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas).La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1,n=2,...)
    Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.
  • El Modelo Atómico de Sommerfeld

    El Modelo Atómico de Sommerfeld
    Sommerfeld postula que:
    Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
    No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
    l = 0 → forma el orbital s
    l = 1 → forma el orbital p
    l = 2 → forma el orbital d
    l = 3 → forma el orbital f
    Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica
  • Descubrimiento del proton por Ernest Rutherford

     Descubrimiento del proton por Ernest Rutherford
    Composición:
    está formado por 2 "quarks arriba" y un "quark abajo" unidos por partículas de gluones
    Propiedades:
    Forma parte del núcleo junto a los neutrones
    Son partículas muy estables que no se descomponen expontáneamente
    El número de protones del núcleo de un átomo define el número atómico (Z)
    Posee carga eléctrica positiva +1
  • Modelo Atómico de Schrödinger

    Modelo Atómico de Schrödinger
    los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ).
    los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
    Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
    Número cuántico principal (n)
    Número cuántico secundario o Azimutal (l)
    Número cuántico magnético (m)
    Número de espín (s)
    En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales
  • Descubrimiento del Neutrón por James Chadwick

     Descubrimiento del Neutrón por James Chadwick
    Composición: formado por 2 "quarks abajo" y un "quark arriba" unidos por partículas de gluones
    Propiedades:
    Forman parte del núcleo atómico junto a los protones
    Su masa es 1,00137 veces la del protón
    El número de neutrones más el de protones define el número de masa atómica (A)
    Es neutro, no posee carga eléctrica
    Dentro del núcleo atómico es una partícula estable
    En la fisión nuclear
  • Se utiliza la bomba atómica en enfrentamientos bélicos.

    Se utiliza la bomba atómica en enfrentamientos bélicos.
    Leo Szilard, Eugene Paul Wigner, Albert Einstein y otros desarrollaron la bomba atomica.
    El funcionamiento de una bomba atómica consiste en el bombardeo de neutrones contra un núcleo pesado fisionable o fisible, que puede ser el plutonio-239 o el uranio-235. El impacto de los neutrones contra el núcleo genera una reacción nuclear en cadena.
  • SÍNTESIS DE POLÍMEROS Y PLÁSTICOS.

    SÍNTESIS DE POLÍMEROS Y PLÁSTICOS.
    Giulio Natta de Italia y Karl Zeigler de Alemania ganan el premio Nobel de química por la síntesis de polímeros y plásticos.
  • vacuna contra el sarampión.

     vacuna contra el sarampión.
    Se pone a disposición una vacuna contra el sarampión.
  • Ternero a partir de un embrión congelado.

     Ternero a partir de un embrión congelado.
    Se produce por primera vez un ternero a partir de un embrión congelado.
  • El código genético

    El código genético
    Craig Ventner y sus colegas publican el código genético completo del ratón de laboratorio.
  • Células madre

    Células madre
    Emerson C. Perin y Hans F. R. Dohmann utilizan células madre extraídas de la médula para tratar pacientes con fallas cardíacas por primera vez en Brasil.
  • EL GENOMA HUMANO

    EL GENOMA HUMANO
    Después de años de investigación, se completó definitivamente la secuenciación del genoma humano, es decir, los “planos” completos del ser humano. Se trata de un avance clave en el desarrollo de la mencionada terapia génica.
  • Los primeros embriones humanos clonados

     Los primeros embriones humanos clonados
    Hwang Woo Suk de la Universidad Nacional de Seúl lidera un equipo que desarrolla los primeros embriones humanos clonados maduros, cultivan y cosechan células madre de embriones a partir de ellos.
  • El LHC

    El LHC
    El Gran Colisionador de Hadrones es un gran conocido de los lectores de Genciencia. Puesto en marcha durante el recién acabado 2009, se espera que pronto empiece a ofrecer resultados, como el descubrimiento del bosón de Higgs, que sería un espaldarazo definitivo a las teorías actuales sobre la formación de la materia y la energía.
  • El téneso

     El téneso
    Se halla el téneso, elemento 117 en la tabla periódica.
  • DESCUBRIMIENTO DE FACTORES DE HERENCIA NO GENÉTICOS

    DESCUBRIMIENTO DE FACTORES DE HERENCIA NO GENÉTICOS
    Antes se pensaba que el ADN era el único encargado de transmitir la vida y todas sus características, pero ahora se sabe que hay elementos externos que interfieren en la expresión de los genes. Existen otros sucesos a nivel biomolecular que no tienen que ver con la molécula del ADN en sí, pero que también codifican las características heredadas.