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Teoría atómica

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    Demócrito

    Demócrito
    Concluye que la materia se forma por particulas indivisibles a las que llamó atómos.
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    Tales de Mileto

    Tales de Mileto
    Considera que todo elemento se forma por agua. Epicuro de Samo y lucrecio de Caro indican que todo se forma por agua, tierra, aire y fuego.
  • William Gilbert

    William Gilbert
    Sugiere que la tierra posee un medio magnetico.
  • Ole Roemer

    Ole Roemer
    Propone a la Academia Francesa evidencias sobre la magnitud finita de la luz.
  • Huygens

    Huygens
    Propone que las ondas luminosas viajan a mayor velocidad en el agua que en el aire.
  • Guillaume Dufay

    Guillaume Dufay
    Observa la atracción y repulsión de limaduras de hierro en uno de sus experimentos.
  • Conservación de la materia por Antoine Lavoisier

    Conservación de la materia por Antoine Lavoisier
    La masa total en una reacción química permanece constante
  • Nicholson, Carlisle y Alessandro Volta

    Nicholson, Carlisle y Alessandro Volta
    Descubren la propiedad de la materia llamada "Electrólisis" mientras estudiaban el funcionamiento de las baterías.
    Alessandro Volta inventa la pila voltáica y descubre el metano .
  • Ley de Presiones Parciales y Ley de Proporciones Múltiples, postuladas por John Dalton

    Ley de Presiones Parciales y Ley de Proporciones Múltiples, postuladas por John Dalton
    Ley de Presiones Parciales: Establace que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ello
    Ley de Proporciones Múltiples: Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos
  • Gay Lussac

    Gay Lussac
    Descubre que los gases se combinan de acuerdo con una relación de volúmenes fija.
  • Daltón

    Daltón
    Publica su teoría atómica.
  • Avogadro

    Avogadro
    Afirma que a volúmenes iguales de gases diferentes tienen el mismo número de moléculas solo si estan en las mismas condiciones.
  • Prout

    Prout
    Propone que todos los elementos químicos están constituidos por por números enteros de atómos de H.
  • Fizeau

    Fizeau
    Realizó la primera medida precisa de la velocidad de la luz.
  • Grupos de la Taba periódica

    Grupos de la Taba periódica
  • Newlands

    Newlands
    Prepara una tabla periódica de los elementos de acuerdo a sus masas atómicas, señaló la ley de "las octavas".
  • Mendeleyev

    Mendeleyev
    Publica "Principios de química" donde formulaba la tabla periódica.
  • Meyer

    Meyer
    Formula la "ley periódica".
  • Stoney

    Stoney
    Dice que la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales llamados "electrinos"
  • Hertz

    Hertz
    Comprobó la producción de ondas electromagnéticas a partir de cargas oscilantes.
  • Stoney

    Stoney
    Cambia el nombre de electrinos a "electrones".
  • Roengten

    Roengten
    Anuncia que los rayos canalaes pueden atravesar el plomo, Perrin demuetsra que los rayos canales son cargas (+) y que las cargas (-) estan en el exterior.
  • Thompson

    Thompson
    Descubre el electrón
  • Marie Curie

    Marie Curie
    Descubre el Polonio y el Radio
  • Albert Einstein

    Albert Einstein
    Cuanto de luz, fotón, que se comporta como una partícula
  • Millikan

    Millikan
    Determina la masa y la carga del electrón.
  • Hans Geiger y Ernest Marsden

    Hans Geiger y Ernest Marsden
    Partículas alfa mediante una hoja de oro, atómos tienen núcelo pequeño y denso, cargado positivamente
  • Rutherford

    Rutherford
    Primer modelo atómico de él.
  • Rutherford

    Rutherford
    Descubre el núcleo atómico
  • Millikan

    Millikan
    Deduce el valor de la constante de la carga elemental.
  • Henry Moseley ley de las masas atomicas

    Henry Moseley ley de las masas atomicas
    la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento.
  • Albert Einstein

    Albert Einstein
    Curvatura de espacio-tiempo
  • Bohr

    Bohr
    Publica su modelo atómico, manejando la teoría de las órbitas cuantificadas, isótopos.
  • Niels Bohr

    Niels Bohr
    Teoria de la estructura atómica
  • Rutherford

    Rutherford
    Denomina la carga (+) como protón.
  • Rutherford

    Rutherford
    Experimenta y realiza la primera reacción nuclear artificial.
  • Ernest Rutherford

    Ernest Rutherford
    Primera evidencia de un protón
  • Mecánica ondulatoria por Louis Victor de Brogile

    Particulas de ondas electromgneticas presentan propiedades ondulatorias
  • Pauli

    Pauli
    Formula el "principio de exclusión".
  • Schrodinger

    Schrodinger
    Publica su modelo atómico y describe a los electrones cmo una función de onda, llamando orbital a la zona de probabilidad de encontrar un electrón .
  • Bomba atómica

    Bomba atómica
    Werner Karl Heisenberg
    Albert Einstein
    Leó Szilárd
  • Max Planck Radiación Cuantificada

    Max Planck Radiación Cuantificada
  • Teoria atomica actual

    Teoria atomica actual
    La teoría atómica actual o cuántica son las leyes que determinarán la posible posición de un electrón, las características de ellos y la forma en que va a estar estructurando el átomo. Dependiendo del nivel, y del subnivel en el que se encuentre el orbital, será más alargada la hélice o la esfera o menos.Los orbitales (no ocupadas) no quedan como lugares No ocupados , sino que se debe ver al orbital como “El lugar de mayor probabilidad para encontrar al electrón.”
  • fundamentos del modelo atómico actual

    El modelo atómico actual se fundamenta o se construye a partir de los siguientes supuestos:
  • fundamentos del modelo atómico actual

    fundamentos del modelo atómico actual
  • Fundamentos de lateoria atòmica actual

    Un orbital es una región del átomo en la que la probabilidad de encontrar un electrón, con una cierta energía, es muy elevada.
    El átomo tiene dos partes: El núcleo y la corteza.
    El núcleo atómico: En el núcleo se encuentran los protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra). La masa del átomo se concentra en el núcleo.
  • Period: to

    Teoria Atomica actual

    La teoría atómica actual o cuántica son las leyes que determinarán la posible posición de un electrón, las características de ellos y la forma en que va a estar estructurando el átomo. Dependiendo del nivel, y del subnivel en el que se encuentre el orbital, será más alargada la hélice o la esfera o menos.Los orbitales (no ocupadas) no quedan como lugares No ocupados , sino que se debe ver al orbital como “El lugar de mayor probabilidad para encontrar al electrón.”