Evolución del Modelo Atómico y del conocimiento acerca de su estructura.

  • 400 BCE

    Modelo atómico de Demócrito y Leucipo

    Modelo atómico de Demócrito y Leucipo
    Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas, etc.
  • 400 BCE

    Los cuatro elementos de la materia

    Los cuatro elementos de la materia
    En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.
    Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales.
  • Period: 400 BCE to 350 BCE

    Configuración de los Romanos

    En la Península ibérica, se configuraron las etnias que después conocerían los romanos.
  • Period: 331 BCE to 331 BCE

    Fundación de Alejandría

    Por Alejandro Magno en Egipto
  • Period: to

    Revolución Industrial

  • Fin a la teoría de los cuatro elementos

    Fin a la teoría de los cuatro elementos
    En 1754, Joseph Black, médico y maestro de química, demostró claramente que la teoría aristotélica de la indivisibilidad de los elementos no era real, probó que en el aire había bióxido de carbono y lo descompuso, es decir, dividió la molécula del carbonato de calcio en dos moléculas más pequeñas (cal y bióxido de carbono).
  • Period: to

    Revolución Francesa

  • Period: to

    Guerras Napoleónicas

  • Alessandro Volta desarrolla la pila

    Alessandro Volta desarrolla la pila
    Mostró que una reacción química es capaz de producir una corriente eléctrica.
  • Davy descubre y aísla elementos químicos

    Davy descubre y aísla elementos químicos
    Entre 1807 y 1808, Humphrey Davy descubrió cinco nuevos elementos químicos que logró aislar mediante la aplicación de corriente eléctrica a compuestos que los contenían.
  • Modelo atómico de Dalton

    Modelo atómico de Dalton
    La teoría atómica de Dalton, fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en 1808 por John Dalton tras cinco años de experimentos (1803-1808).
    En ella, propuso la existencia de partículas llamadas "átomos" con las siguientes caracts.:
    -Los átomos son indivisebles y la unidad más básica de un elemento.
    -Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, pero diferentes a los de cualquier otro.
    -Los átomos se combinan con los de otros elementos para formar compuestos químicos.
  • Period: to

    Independencias Hispanoamericanas

  • Faraday y la electrólisis

    Faraday y la electrólisis
    Michael Faraday, descubrió dos leyes fundamentales electrólisis:
    -la masa de una sustancia depositada por una corriente eléctrica es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por el electrólito
    -las cantidades de las sustancias electrolíticas depositadas por la acción de una misma cantidad de electricidad son proporcionales a la masa equivalente de las sustancias
    La cantidad de material depositada en el electrodo es proporcional a la intensidad de corriente que atraviesa el electrólito
  • Period: to

    Independencia de México

  • Descubrimiento de la radioactividad

    Descubrimiento de la radioactividad
    Antonie Henri Becquerel nació en 1852 y murió en 1908. En 1896 descubrió por accidente el fenómeno conocido por “radioactividad”. Observó que las sales de uranio podían ennegrecer una placa fotográfica aun estando separado de la misma por un vidrio. También observó que los rayos que producían ese oscurecimiento descargaban un electroscopio lo que indica que tenían carga eléctrica. Recibió el Premio Nobel en 1903 por sus estudios sobre la radioactividad.
  • Experimento de Thomson

    Experimento de Thomson
    Para este experimento, Thomson preparó un tubo de descarga en el que creó el vacío y al que añadió, además, dos placas con el fin de crear un campo eléctrico. El cátodo que contenía, emitía unos rayos catódicos (corrientes de electrones que se veían como un haz de luz), que se desviaban siempre hacia la placa que poseía carga positiva. De este modo, descubrió que existía una partícula subatómica con carga negativa, el electrón, el cual puede intercambiarse entre diferentes átomos.
  • Descubrimiento del electrón

    Descubrimiento del electrón
    El electrón, una de las tres partículas subatómicas, fue descubierta en el año 1897 por Thomson. Sus principales características son las siguientes: -Su carga eléctrica (-1,602 · 10^−19) es igual a la del protón, pero de carga distinta, negativa. -Es la única de las tres partículas que puede intercambiarse entre diferentes átomos. En el caso de que un átomo tome electrones, este se convierte en un ion negativo (conocido como anión), y si los cede, se convertirá en un ion positiva (catión).
  • Modelo atómico de Thomson

    Modelo atómico de Thomson
    El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”, fue propuesto por Joseph John Thomson (P. Nobel) en 1897. El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas.
    J.J. Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones.
  • Period: to

    Guerra Hispano - Estadounidense

  • Modelo atómico de Perrin

    Modelo atómico de Perrin
    Jean Baptiste Perrin (Ganador del Premio Nobel de Física) modificó el Modelo Atómico de Thomson, sugieriendo por primera vez que las cargas electricas negativas son externas al "budín".
  • Period: to

    Creación de la Triple Entente

  • Experimentos de Rutherford

    Experimentos de Rutherford
    Fueron una serie de experimentos históricos mediante el cual los científicos descubrieron que cada átomo tiene un núcleo donde su carga positiva y la mayor parte de su masa se concentran. Ellos dedujeron esto midiendo cómo un haz de partículas alfa se dispersa cuando golpea una delgada hoja metálica. Los experimentos se realizaron entre 1909 y 1911 por Hans Geiger y Ernest Marsden bajo la dirección de Ernest Rutherford (Ganador Premio Nobel) en los laboratorios de la Universidad de Mánchester.
  • Descubrimiento de la masa del electrón

    Descubrimiento de la masa del electrón
    El experimento de la gota de aceite fue un experimento realizado por Robert Millikan (Ganador del Premio Nobel) y Harvey Fletcher en 1909 para medir la carga elemental (la carga del electrón).
    Confirmaron que las cargas eran todas múltiplos de un valor fundamental, y calcularon que es 1,5924|(17).10-19 C, dentro de un uno por ciento de error del valor actualmente aceptado de 1,602176487|(40).10-19 C. Propusieron que ésta era la carga de un único electrón.
  • Period: to

    Revolución Mexicana

  • Modelo atómico de Rutherford

    Modelo atómico de Rutherford
    Ernest Rutherford dedujo lo siguiente a base de los resultados de sus experimentos dos años atrás:
    1. El átomo posee un núcleo central, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
    2. Los electrones (con carga negativa) giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
    3. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
  • Period: to

    Guerras de los Balcanes

  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    Niels Bohr (Ganador del Premio Nobel) unió la idea de átomo nuclear de Rutherford, así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
    El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables.
    Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, puede adquirir o perder electrones.
  • Period: to

    Primera Guerra Mundial

  • Modelo atómico de Sommerfeld

    Modelo atómico de Sommerfeld
    Arnold Sommerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
    • Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.
    • A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
    • Summerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico azimutal, que designo con la letra L.
  • Period: to

    Revolución Rusa

  • Descubrimiento del protón

    Descubrimiento del protón
    El físico alemán E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
    El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo.
    Misma carga que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor.
  • Modelo atómico actual o Mecano - Cuántico (1920-1930)

    Modelo atómico actual o Mecano - Cuántico (1920-1930)
    Por Broglie, Heisenberg y Schrödinger (los tres ganadores del Premio Nobel)
    ·La masa del átomo esta concentrada prácticamente en el núcleo, que esta formado por protones y neutrones
    ·Como el volumen del núcleo es extremadamente pequeño repecto al volumen de la periferia, y en el se concentra la masa del átomo, se deduce que es muy denso
    ·Los átomos son eléctricamente neutros, es decir que tienen igual números de protones que electrones
  • Modelo atómico de Schrödinger

    Modelo atómico de Schrödinger
    El modelo atómico de Schrödinger (Ganador del Premio Nobel) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
  • Period: to

    Guerra Cristera en México

  • Principio de incertidumbre de Heisenberg

    Principio de incertidumbre de Heisenberg
    El físico alemán Werner Heisenberg publicó un artículo donde enunció un postulado fundamental que rige el comportamiento de la materia a escala submicroscópica.
    El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo una onda, impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad.
    El principio de incertidumbre nos dice que hay un límite en
    la precisión con el cual podemos determinar al mismo tiempo la
    posición y el momento de una partícula.
  • Descubrimiento del neutrón

    Descubrimiento del neutrón
    La tercera partícula fundamental es el neutrón, descubierto en 1932 por James Chadwick (Ganador del Premio Nobel) al bombardear una lámina de berilio con partículas alfa, observó la emisión por parte del metal de una radiación de muy alta energía, similar a los rayos gamma. Estudios posteriores demostraron que dicha radiación estaba formada por partículas neutras (no responden a los campos electricos) de masa ligeramente superior a la de los protones.
  • Period: to

    Holocausto

  • Descubrimiento de la fisión nuclear

    Descubrimiento de la fisión nuclear
    Otto Han descubrió la fisión nuclear en la que el núcleo de un átomo se divide en dos núcleos separados.
  • Period: to

    Segunda Guerra Mundial