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el cientifico joseph Priestley preparo oxigeno puro al aenfocar por medio de un lento de rayos solares sobre un compuesto que contenia mercurio y oxigeno
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Joseph Louis Proust demostrò que una sustancia llamada carbonato de cobre, ya fuese preparada en el laboratorio u obtenida de fuentes naturales
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John Dalton explica por qué los átomos raccionan en porciones simples de números enteros
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J. J. Berzelius determina masas atómicas relativas a partir de calores específicos y propone símbolos de dos letras para representar los elementos. Se descubrieron los elemtos Ce, Se, Si y Th.
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P. Dulong y A. Petit determinan masas atómicas a base de calores específicos
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Demuestran que cada elemento tiene un espectro característico. También descubren los elementos Cs y Rb
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Pierre Janssen nota una linea nueva en el espectro del Sol y afirma que corresponde a un nuevo elemento.
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Dmitri Mendeleev publica un libro que incluye su tabla periodica. Predice corectamente las propiedades de varios elementos que se habían sido descubiertos
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William Crookes concluye que los rayos catódicos producidos por una corriente eléctrica en un tubo al vacío son una corriente de particulas cargadas.
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J.J.Balmer formula una ecuación matemática sencilla para calcular la longitud de onda de las línaes del espectro del hidrógeno
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E. Goldstein observa "rayos en canal" (protones) en un tipo de Crookes modificado
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Wilhelm Roentgen descubre los rayos X que una corriente eléctrica produce en tubo de Crookes.
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Antoine Beequerel descubrió la radiactividad natural
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J.J. Thomson demuestra que los rayos catódicos son haces de partículas con carga negativa y calcula su razón de su carga a masa
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Marie Curie y su esposo Pierre decubrieron el polonio y el radio
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Max Planck propone una teoría cuántica que explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas Cuantos o Fotones.
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Albert Einstein publica un artículo de gran importancia sobre la relación de la masa con la energía
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Ernest Rutherford descubre que casi toda la masa del átomo está en su nucleo con carga positiva
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Niels Bohr deouestra, con base a la formula de Balmer que los electrones del átomo de hidrógeno existen únicamente en órbitas esfericas
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Henry Moseley observa que cada elemento emite rayos x caracteristicos que dependen de la carga que poseen, entonces encontró lo que sería el número atómico
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Louis de Broglie combina ecuaciones de Einstein y Plank ára demostrar que los electrones en los átomos tienen propiedades ondulatorias
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Wolfgang Pauli afirma que sólo se permiten dos electrones con espín opuesto en cada orbita
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Erwin Schrödinger describe el movimiento de los átomos mediante una ecuación matemática.
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Werner Heisenberg explica que no es posible conocer la trayectoria de un electron, es decir, su posición y cantidad de movimientos simultaneamente
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Federick Hund es cononcido por establecer que los subniveles de los electrones presentan un máximo de electrones no apareados
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James Chadwich descubrie el Neutrón
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Harold Urey descubrió el Deuterio, el isótopo conocido como hidrógeno pesado
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Albert Crewe fotogrefía átomos individuales con un microscopio electrónico modificado
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Samuel Hurst detecta e identifica átomos individuales de cada elemento, salvo Cromo
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Gerd Binning elabora un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza átomica
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los filosofos incuyendo aristoteles creian que la materia era continua y podia dividirse en porciones mas pequeñas.
