-
Dalton
S’imaginava esferas massises indivisibles. reprèn les antigues idees de Leucip i de Demòcrit i publica la seva teoria atòmica en el llibre A New System of Chemical Philosophy.Les suposicions de Dalton permeten explicar fàcilment les lleis ponderals de les combinacions químiques, ja que la composició en pes d'un determinat compost ve determinada pel nombre i pes dels àtoms elementals que integren el «àtom» del compost. -
Thomson
El Model atòmic de Thomson, és el model que proposà per a descriure l'estructura dels àtoms. Consistia en una esfera de material amb càrrega positiva(+) que en el seu interior tenia partícules amb càrrega negativa (-) disposades aleatòriament, que es podien separar fàcilment. A aquestes partícules les va anomenar electrons. -
Rutherford
Segons aquest model, la càrrega positiva i la major part de la massa de l'àtom han d'estar concentrades en un volum diminut al centre de l'àtom anomenat nucli atòmic, mentre que els electrons orbiten al voltant d'aquest mitjançant l'atracció electroestàtica. -
Bohr
Niels Bohr va resoldre les deficiències del model de Rutherford elaborant un model atòmic basat en unes consideracions prèvies i tres postulats que no va demostrar.
L'electró de l'àtom d'hidrogen es mou sota la influència de l'atracció de Coulomb cap al nucli positiu d'acord amb la mecànica clàssica, El model de l'àtom de Rutherford ja deixava clar la part referida al nucli. El nucli de l'àtom és molt petit i és on es concentra la càrrega positiva i gairebé tota la seva massa. -
Actual
A l’atom está formar per dos parts el nucli que conté protons i neutrons , i l’escorça que conté els electrons. Làtom pot tenir càrrega positiva o negativa segons els electrons
