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Modelo atómico de Democrito
Consideraba al átomo como indivisible e indestructible, era la partícula más pequeña que formaba la materia. -
Modelo Atómico de Dalton
El modelo permitió aclarar por primera vez el porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones y por qué cuando dos sustancias reaccionan forman dos o más compuestos diferentes -
Tabla Periódica de los Elementos
Dimitri Mendeleyev se da cuenta de que si todos los 63 elementos conocidos están dispuestos en orden de mayor peso atómico, sus propiedades se repiten de acuerdo a ciertos ciclos periódicos. Se formula la tabla periódica de los elementos y predice la existencia de elementos que aún no han sido descubiertos. Tres de esos elementos se encuentran durante su vida: galio, escandio y germanio. -
Modelo atómico de Thomson
llamado el pudin de pasas. Descubrimiento del protón y del neutrón. donde establece que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa incrustados en el atomo positivo. -
Modelo Atómico de Lewis
es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. -
Modelo Atómico de Rutherford
teoría sobre la estructura donde llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. -
Modelo atómico de Bohr
Es un modelo clásico del átomo introducido en forma correcta. Fue propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford -
Modelo atómico de Sommerfeld
Introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas de la órbita dio lugar a un nuevo número: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1 -
Modelo atómico de Schrödinger
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.
