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400 BCE
Modelos atómicos griegos (Demócrito y Leucipo)
Los dos filósofos griegos creían que la materia debería estar formada por partículas muy pequeñas e indivisibles a las que llamaron ''átomos''
Otros filósofos como Platón o Aristóteles decían que la materia se podía dividir indefinidamente por lo que no existe ninguna partícula indivisible -
Modelo atómico de Dalton
-La materia está formada por partículas muy pequeñas, indivisibles, esféricas y compactas llamadas átomos.
-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos
-Los átomos se combinan en relaciones numéricas constantes para formar compuestos.
-En los procesos químicos los átomos no se pueden crear, transformar ni destruir.
El fallo de este modelo fue que no se describe el interior de los átomos porque se creen indivisibles y sin partículas subatómicas -
Modelo atómico de Thomson
Tras realizar experimentos con un tubo de descarga Thomson llegó a la conclusión de que existían partículas muy ligeras con carga eléctrica negativa.
Propone que el átomo es una esfera con carga positiva donde están los electrones, con carga negativa, en posiciones fijas. Como la materia es neutra, la carga positiva de la esfera es igual a la carga negativa de los electrones.
El fallo de este modelo se encuentra en que decía que los electrones eran fijos y no detallaba la existencia de protones. -
Modelo atómico de Rutherford
Tras bombardear una fina lámina de hierro con partículas alfa vio como la mayoría la atravesaban pero había una pequeña cantidad que rebotaba o se desviaban.
Esto le llevó a pensar que la carga positiva y casi toda la masa del átomo se encontraba en el centro de este (núcleo) y los electrones orbitan a gran velocidad alrededor de él. Descubrió una nueva partícula subatómica: el protón.
Más tarde se descubrió otra nueva partícula subatómica: el electrón (sin carga y masa similar al protón) -
Modelo atómico de Bohr
El modelo de Rutherford era inestable porque al girar los electrones alrededor del núcleo, perderían energía y caerían haciendo colapsar el núcleo. Bohr propuso los niveles de nergía:
-Un electrón solo puede girar a determinadas distancias del núcleo.
-Un electrón puede pasar de un nivel a otro mediante la emisión o absorción de energía.
-Hay un número máximo de electrones en cada nivel. -
Modelo de Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados. No se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
