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Dalton
Postulados:
-1 La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles, llamadas átomos.
-2 Los átomos de un mismo elemento químico son iguales.
-3 Los átomos de un elemento químico son diferentes.
-4 Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar para formar.compuestos químicos
-5 En reacciones químicas , los átomos nunca se crean ni se destruyen, solo se combinan de forma diferente. -
Dalton
Modelo atómico:
La teoría atómica supuso un gran estímulo para el progreso de la química. Su exito se basaba en que podía interpretar las leyes ponderales y predecir nuevos hechos capaces de ser comprobados experimentalmente. -
Thomson
Thomson demostró que las partículas con carga eléctrica negativa formaban parte de todo tipo de átomos . Habia descubierto el electron , la primera particula subatómica , cual era la responsable de los fenómenos electricos. El modelo se asemejaba a una sandia, en la que las pepitas eran los electrones y la sandia en general el átomo. -
Rutherford
Rutherford, unos años después de el descubrimiento de thomson, mejoro el modelo atómico que habia propuesto.Utilizó una fuente de radiación que emitía partículas con carga positiva, dentro de una cámara de plomo con un orificio para seleccionar una única trayectoria. A la salida colocó una lamina muy fina de oro, rodeada de una pantalla, para detectar la trayectoria de las partículas al atravesar la lámina.En ella observó que la mayoria de partículas positivas atravesaban la lámina sin desviarse -
Rutherford
Tenía dos problemas el modelo de Rutherford, los cuales eran, que era energicamente inestabla y no explicaba los experimentos de la luz emitida por diferentes elementos -
Bohr
Una de las cosas que no explicaba fue que cada nivel de energía podía estar formado por diferentes subniveles. -
Bohr
Propuso que los electrones solo pueden ocupar unas órbitas determinadas em la corteza atómica y estas órbitas se caracterizaban por unos niveles de energía. Sus características eran que los electrones solo pueden girad en órbitas a determinadas distancias del núcleo, en las órbitas o capas, los electrones giran con energía constante, y cada capa llamada también nivel de energía, tiene un número diferente de electrones.
