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Modelo Dalton
Fue el primero en proponer postulados y teorías atómicas
La materia está formada por átomos.
Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y propiedades.
Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos elementos.
Entre otros. -
Modelo Dalton
La identificación de las partículas subatómicas con carga negativa y los electrones a través del estudio de los rayos catódicos le llevaron a proponer un modelo atómico que explicaría dichos resultados, se le conoce comúnmente como ''pastel de pasas'', según el cual los electrones eran como ''pasas'' negativas en un ''pastel'' de materia positiva. -
Modelo Rutherford
Estableció el modelo atómico nuclear, el átomo está formado por dos partes, núcleo y corteza. El núcleo es la parte central donde se encuentra toda la carga positiva y la corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas giran alrededor del sol, los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas positivas y negativas. -
Modelo Böhr
Supuso que el átomo sólo puede tener ciertos niveles de energía definidos, establecía que los electrones sólo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Éstas órbitas el electrón no emite energía, la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo o electrón. -
Modelo Sommerfeld
Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. -
Modelo Schrödinger
Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas. Se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. Dicha probabilidad viene determinada por el cuadrado de la función de ondas.
Estableció los diferentes números cuánticos.
