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En el siglo V a.c, Democrito propuso que la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles, a las que se les llamo átomos. -
A principios del siglo XIX, J.Dalton regresa a la idea de los átomos.
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En 1808 Dalton publico su teoría que era:
· La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas
átomos.
• La materia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento.
• Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades.
• Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.
• Los átomos de un determinado compuesto o átomos compuestos son también iguales en masa y en propiedades. -
Un químico italiano llamado Amadeo Avogrado denomina moléculas a los átomos compuestos:
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A principios del siglo XX surgen distintos modelos atómicos! "Un modelo es una simplificación de la realidad, utilizada para explicar los hechos experimentales. Si aparece un hecho experimental que no se explica con un modelo, este debe modificarse o rechazarse" -
Joseph J.Thomson propone un modelo muy importante: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. La distribución de las cargas también explicaba los rayos catódicos y canales.
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El modelo atómico propuesto por Thomson tuvo una vida muy corta, pero fue de gran importancia, ya que constituye el inicio del estudio profundo del átomo. -
Este valor fue determinado por el físico llamado R.Millikan.
Con este dato se dedujo el valor de su masa. Carga del electrón: −e = −1,602 189 × 10−19 C Masa del electrón: me = 9,109 534 × 10−31 kg -
Rutherford propuso que en el centro del átomo hay un núcleo, en el que se encuentran las partículas de carga positiva, los protones. Además, ya intuyó la presencia de neutrones en el núcleo.
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Propuso que:
—La mayor parte de la masa y toda car- ga positiva del átomo se concentran en una minúscula zona central de gran densidad, el núcleo.
—El átomo, mucho mayor que el núcleo, incluye la corteza electrónica, que es la región donde los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo.
—-El átomo es neutro porque el número de electrones es igual al de protones. -
Niels Bohr propuso otro modelo atómico Para Bohr, los electrones giraban en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos, pero no en todas las órbitas, pues para él existían órbitas permitidas y otras prohibidas. En cada una de estas órbitas solo puede haber un número dado de electrones, con una energía determinada. Para que un electrón cambie de órbita, es necesario modificar su energía en una cantidad determinada. Tuvo un éxito inmediato
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El protón fue observado por primera vez en 1919 por Rutherford y Chadwick, al bombardear ciertos átomos con partículas alfa. Carga del protón: +e = +1,602 189 × 10−19 C Masa del protón: mp = 1,672 649 × 10−27 kg Su masa es unas 1840 veces la masa del electrón. -
A partir de los trabajos de científi- cos como Max Planck, Louis De Broglie, Werner Heisenberg, Erwin Schrödinger y otros, se ha establecido el modelo atómico actual. Este modelo es acertado a nivel atómico y molecular (moléculas, átomos y partículas subatómicas). -
J.Chadwick encuentra una nueva partícula subatómica en una reacción nuclear. Las característica de ésta coincidieron con las predichas por Rutherford, y se mantuvo el nombre que éste le había dado: neutrón. Carga del neutrón: 0
Masa del neutrón: mn = 1,674 954 . 10-27 kg