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Según su teoría, la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.
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El físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que se confirmó que se trataba de partículas cargadas y así, modificó el modelo Thompson, sugiriendo que las cargas negativas son externas al “pastel”.
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Joseph John Thomson descubre unas partículas dentro del átomo y propone un modelo en el que los electrones (de carga negativa) estaban inmersos en una masa de carga como una especie de pastel de uvas pasas.
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Ernest Rutherford, presenta un modelo de átomo con dos modificaciones esenciales al modelo de Thomson:
• La parte positiva se encuentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo.
• Los electrones se ubican orbitando al núcleo en orbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. -
Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico y se disponen en diversas orbitas circulares con diferentes niveles de energía.
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Arnold Summerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.
• A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
• Summerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico azimutal, que designo con la letra L. -
Este físico austriaco propone un modelo cuántico no relativista basado en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo de hidrogeno idee.
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En el modelo atómico actual se define el concepto de orbital atómico como una región del espacio alrededor del núcleo en la que la posibilidad de encontrar un electrón es máxima y se describe el orden de los electrones.
