Història del model atòmic

Demòcrit (Democritus, Demókritos Δημόκριτος) 400aC

400

Més informacióVa introduir, la primera teoria atòmica. Va postular que existeixen uns elements bàsics que va anomenar "àtoms", que significa indivisible

John Dalton

Jan 31, 1803

Va proposar una teoria atòmica:
- Totes les substàncies estan compostes d'àtoms, els àtoms són partícules petites que no es poden crear, dividir, o destruït.- Els àtoms d'un mateix element són exactament iguals, i els àtoms de diferents elements són diferents.
-Els àtoms es poden unir amb altres àtoms per fer noves substàncies.

Johann Döbereiner

Jan 31, 1829

Va separar metalls dels no-metalls i els va col·locar en ordre creixent de masses atòmiques. També va observar l'existència d'un grup de 3 elements amb propietats similars, amb les masses atòmiques similars.

John Newlands

Jan 31, 1864

En ordenar els elements d'acord amb la massa atòmica, es va adonar d'un fet singular: les propietats es repetien cada 8 elements, és a dir els primers elements, s'assemblaven a les del vuitè (encara no es coneixien els gasos nobles).

Dimitri Ivanovich Mendeleiev

Jan 31, 1871

Va publicar una taula periòdica molt semblant a l'actual.Mostrant una periodicitat entre els elements.

Joseph John Thomson

Jan 31, 1897

imatge del modelVa descobrir l'electrò, va sugerir una idea molt similar a la de Kelvin.
Un àtom seria una esfera amb càrrega elèctrica positiva i electrons encastats, com si fossin panses d'un pastis (plum pudding model)

Hantaro Nagaoka

Jan 31, 1903

Va descriure l'àtom com un conjunt d'electrons que giren al voltant d'un cos central positiu, igual que els anells de Saturn. Es va anomenar model Saturnià.

Robert Andrews Millikan

Jan 31, 1909

Va fer un experiment de la gota d'oli per determinar quina és la càrrega de l'elctrò, que va anunciar que era constant.

Ernest Rutherford (model Rutherford)

Jan 31, 1911

Va descobrir el nucli de l'àtom i per aquest motiu, va proposar el model anomenat model nuclear-planetari, que es pot resumir en quatre punts:
- La massa dels àtoms està pràcticament concentrada al nucli.
- La càrrega positiva també radica en el nucli.
- Els electrons circulen en òrbites circulars al voltatnt del nucli.
- La major part de l'àtom és un gran espai buit.

Niels Bohr

Jan 31, 1913

Va proposar que els electrons viatgen al voltant del nucli d'un àtom en òrbites o trajectòries definides. A més, els electrons poden saltar d'una òrbita a un nivell a una òrbita en un altre nivell (en funció de la seva energia)

Erwin Schrodinger

Jan 31, 1926

Va explicar amb més detall la naturalesa dels electrons en un àtom en afirmar que la ubicació exacta d'un electró no es pot afirmar, per tant, és més apropiat veure els electrons en regions anomenades núvols d'electrons, que són llocs on els electrons són probable que es trobin.

Werner Heisenberg

Jan 31, 1927

Va enunciar el Principi d'incertesa, que postula que no espot saber, alhora i amb total precisió la posició i velocitat d'una partícula

James Chadwick

Jan 31, 1932

Treballant amb Rutherford, va descobrir particules sense càrrega, els va anomenar neutrons.