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1925 BCE
Modelo atómico actual
A partir de 1925 aparece la Teoría Cuántica según la cual no es posible saber con exactitud
la posición del electrón.
Se cambia el concepto de órbita por el de orbital que es la zona del espacio donde existe
una probabilidad de al menos el 90% de encontrar al electrón.
La función de probabilidad es la ecuación de Shrödinger y sus soluciones matemáticas se denominan números cuánticos -
1913 BCE
Bohr
- Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares que se llaman capas de forma que los que giran en capas internas tienen menos energía que los que giran en capas externas.
- Sólo son posibles unas órbitas determinadas ya que en éstas los electrones no emiten energía (niveles energéticos)
- Cuando un electrón pasa de una capa inferior a una superior absorbe energía y cuando pasa de una capa superior a una inferior emite energía
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1911 BCE
Rutherford
En 1899 Ernest Rutherford descubrió que dentro de esta radiación había tres tipos de
partículas α (núcleos de helio), β (electrones rápidos) y γ (radiación electromagnética)
Las partículas α tienen una masa aproximadamente 4 veces la del átomo de hidrógeno y una
carga positiva de dos unidades (2e). Estas partículas proceden de las desintegraciones
radiactivas de elementos inestables. -
1830 BCE
thomson
A finales del siglo XIX una serie de experimentos plantearon que el átomo no era
indivisible y que estaba formado por partículas más pequeñas. -
Period: 500 to 500
democrito
En el siglo IV a C llamó átomos a las partículas indivisibles de las que estaba
compuesta la materia. Esta teoría atomista se abandonó debido a la influencia de
Aristóteles para el que la materia estaba compuesta de tierra, agua, aire y fuego. A
principios del siglo XIX (1808) el químico inglés John Dalton retoma la idea del átomo y
propone la teoría atómica
