-
Period: 460 BCE to 370 BCE
Demócrito de Abdera y la teoría atomista.
Demócrito fue el primero que pensó en la existencia de una sola razón de ser para las cosas, es decir, un solo principio indivisible del cual están hechos todos los objetos vivos e inertes; el "á-tomo". -
Period: 384 BCE to 322 BCE
Aristóteles y el pensamiento filosófico griego
El pensamiento filosófico griego ya planteaba al "elemento" como una sustancia fundamental de la que estaba compuesto todo. Sin embargo, Aristóteles propuso que todas las cosas eran resultado de la mezcla de 4 elementos: agua, fuego, tierra y aire. -
Period: 1493 to 1541
Teofrasto Paracelso y los alquimistas
Lo alquimistas empezaron a desarrollar primitivos experimientos y van más allá del concepto filosófico que dió Aristóteles, por lo cual llegan al concepto de "principio" como un fundamento de las cosas.
Teofrasto Paracelso que fue uno de los alquimistas más reconocidos, creó la idea de la existencia de tres "principios" fundamentales: sal, azufre y mercurio. -
El concepto de elemento químico finalmente se acuña.
El químico-físico británico Robert Boyle (1627-1691) que es considerado uno de los padres de la química, en su obra "The Sceptical Chymist" (1661) da una definición más moderna de lo que es un elemento químico, lo cual es: “una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples”, además si se combinan estos elementos, se pueden crear compuestos más complejos.
Esto logró que la química viera más allá de los 4 elementos de Aristóteles o los 3 principios de Paracelso. -
Surgimiento de la teoría de constitución de las Térreas sólidas.
El alquimista-químico alemán Johann Joachim Becher (1635-1682) sugiere la teoría que las sustancias Térreas sólidas se constituyen de tres elementos básicos: terra lapida (tierra fija), terra mercurialis (tierra fluida) y terra pinguis (tierra oleácea). -
Explicación de la Ley de Boyle por parte de Isaac Newton.
Isaac Newton (1643-1727) en su obra "Philosophiæ naturalis principia mathematica" explicó la ley de Boyle (el volumen de un gas varía inversamente a su presión) por medio de un supuesto de naturaleza atomista, que los átomos del gas eran más o menos estacionarios, y se repelían mutuamente con una fuerza que variaba inversamente con la distancia. -
El "flogisto"
El médico y químico alemán Georg Ernst Stahl (1660- 1734) toma la terra pinguis de Becher y le cambia el nombre a "flogisto" y afirma que este sería el principio que animaba el calor en una combustión. Siguiendo esta teoría, los metales estarían hechos de una mezcla de "flogisto" y cal, por lo tanto, cuando el metal se sometiera al calor, el "flogisto" desaparecería y solo quedaría la cal, sin embargo esta teoría se desmintió años después. -
Los átomos de gas en un movimiento aleatorio.
El matemático suizo-holandés Daniel Bernoulli (1700-1782) a partir de la ley de Boyle y la demostración de Newton, supuso que los átomos de gas se hallaban siempre en un movimiento aleatorio, por lo tanto, la presión de los gases era resultado del impacto de los átomos en la paredes del recipiente que los contiene.
Uno de los problemas de esto era que se consideraba que todos los átomos eran iguales, por lo que no se pueden explicar las diferencias en la reactividad química de los elementos. -
El anuncio de la renovación de la química.
Lavosier junto a su esposa, colaboradora y asistente de laboratorio Marie-Anne Paulze Lavoisier (1758-1836), quemó los libros de Stahl y de los otros partidarios del flogisto para celebrar el comienzo de la nueva química.
Lavosier también determinó que las combustión y la calcinación implicaban una combinación del comburente con el oxígeno. -
Period: to
Repercusión de los descubrimientos y teorías de Lavosiere.
Todos los experimentos y aportes que hicieron Levosiere y Marie-Anne han sido tan importantes y definitivos que tienen relevancia en la actualidad y ayudaron a otros químicos a proponer leyes y principios que también se usan hoy en día. Un ejemplo de esto es la actual definición de la Real Academia de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales sobre lo que es la química. -
El concepto de la química moderna.
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) otro de los padres de la química, describe el concepto de lo que se considera la química moderna en su escrito "Traité élémentaire de chimie". Lavosier define la química como: “la química, experimentando con los diversos cuerpos de la naturaleza, tiene por objeto descomponerlos, de forma que se puedan examinar separadamente en las diferentes sustancias que entran en su combinación”. Además enumeró alrededor de 3 elementos. -
Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes
El químico alemán Jeremías B. Richter (1762-1807) propone esta ley que plantea que cuando dos elementos distintos se mezclan con un tercero para formar otros compuestos, lo hacen en cantidades que guardan las misma relación que cuando se combinan entre sí o, en todo caso, en un múltiplo o submúltiplo sencillo. Esta ley es uno de los principios básicos de la estequiometría. -
Ley de las proporciones definidas
El químico-físico británico William Prout (1785-1850) propone esta ley que establece que los elementos constitutivos de un compuesto están presentes en una relación ponderada fija. -
Ley de las proporciones múltiples
John Dalton propuso esta ley que afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. -
Elementos formados por átomos idénticos
El químico-físico británico John Dalton (1766-1844) le dio solución al problema de pensar que todos los átomos eran iguales cuando en su obra "A New System of Chemical Philosophy" retomó el concepto de átomo en el sentido de partícula indivisible y única que correspondería a cada elemento químico, por lo tanto un elemento químico está compuesto por una clase de átomos idénticos los cuales determinan las propiedades del elemento. -
Símbolos desarrollados por Dalton para algunos elementos químicos y sus compuestos más comunes.
Símbolos desarrollados por Dalton para algunos elementos químicos y sus compuestos más comunes. Es importante señalar que, originalmente, Dalton habla de “soda” haciendo referencia al “sodio”, y “potasa” en el caso del “potasio”; por otro lado, el agua que indica tiene solo un átomo de oxígeno y un hidrógeno, y en el caso del amonio, un hidrógeno y un nitrógeno, mientras que su ácido sulfúrico tiene un azufre y tres oxígenos. -
El número de átomos combinados en un compuesto químico
El químico-físico francés Joseph-Louis Gay-Lussac (1778-1850) mientras realizaba experimentos con gases, descubrió que cuando estos reaccionan, los volúmenes de los gases que se combinan mantienen entre sí una razón numérica simple.
Estos descubrimientos y lo dicho por Dalton evidenciaban que la razón volumétrica de dos gases que se combinan entre sí, fuera la misma que la razón en que se combinan sus átomos constituyentes. Por lo que ahora el atomismo se sostenía en bases experimentales. -
Momento crucial para el desarrollo del atomismo moderno
El físico-químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Avogadro (1776-1856) planteó que “volúmenes de distintos gases contienen el mismo número de partículas”, siempre que se tenga las mismas condiciones de temperatura y presión. -
Period: to
Tablas de pesos atómicos
En los años 1814, 1818 y 1826 el químico sueco Jakob Berzelius (1779-1848) creó tablas de pesos atómicos que cada vez eran más completas, sin embargo, el trabajo más destacado de estas tablas fue el que hizo con los 3 óxidos de hierro, a los cuales les dió una fórmula FeO, Fe2O3 y FeO2, estas son consistentes con un peso atómico de 56 del hierro. -
Símbolos modernos de los elementos químicos
Berzelius fue el primero en introducir los modernos símbolos de los elementos químicos, utilizando simplemente la primera o las dos primeras letras del respectivo nombre en latín. Un ejemplo es "Au” de aurum para el oro o “Fe” de ferrum para el hierro.
Sin embargo, Dalton no estuvo de acuerdo con esta representación ya que le restaba "belleza" y “equilibrio geométrico” a los símbolos que él había creado. -
Elementos con propiedades semejantes
Johann Wolfgang Döbereiner (1780 - 1849) descubrió los elementos con propiedades semejantes. Manifestó el parecido entre propiedades de ciertos de tres elementos, con variación gradual del primero al último. -
Tríadas de Döbereiner
Döbereiner señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación: Un ejemplo de esto son: el Cloro (Cl), el Bromo (Br) y el Yodo (I). y pone en evidencia que la masa de los tres elementos de la tríada. -
Descubrimiento de elementos
En el siglo XVIII se conocieron nuevos elementos : los gases . Oxígeno (O) , Hidrógeno (H) y nitrógeno (N). -
Pesos atómicos
John Dalton desarrolló concepción de atomismo.
Formulación de un atomismo químico. -
Extensión de las tríadas
Tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas). -
Clasificación de 6 elementos y Tabla periódica de tres dimensiones
John Newlands : redactó un trabajo en donde clasificaba los 56 elementos, estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares.
Se conocen tablas en tres dimensiones. -
Cilindro de chancourtois
Geólogo Beguyer :publica la primera tabla periódica ; dispuso elementos según el orden de pesos atómicos . Propuso nuevo tipo de organización -
Versión abreviada de la tabla periódica, ley de octavas y clasificación de elementos según su masa atómica
- Lothar Meyer : publica versión abreviada de la tabla periódica para cosificar elementos.
- Chancourtois y Newlands, anuncian ley de octavas , propiedades que se repiten cada 8 elementos.
- Alexandre Emilie: publica elementos que se podían clasificar según el número de su masa atómica.
-
Sistema periódico en espiral
Gustavus Hinrichs: publicó un sistema periódico en espiral sobre base de espectros, pesos atónicos y otras similitudes. -
Tabla extendida de meyer
Meyer construye una tabla extendida que entrega a un compañero para su evolución. -
La tabla periódica de Mendeleviev
La tabla periódica de Mendeleviev dispuso elementos conocidos en líneas . Elementos mostraban gran parecido. -
Relaciones entre propiedades de elementos
Meyer construyó un gráfico en donde las relaciones entre propiedades de elementos son periódicas respecto a la masa atómica. -
Tabla compuesta por 7 filas y 8 columnas
Ivanovich y Meyer propusieron una tabla compuesta por 7 filas y 8 columnas. Al grupo de elementos los llamaban familia. -
Descubrimiento del argón
William Ramsay colaboró con Rayleigh describe en elemento gaseoso el Argón. -
Radio y Apolonio
Marie Curie descubre los elementos Radio y Apolonio junto con su marido Pierre. -
El número de Avogadro
El físico francés Jean Perrin (1970-1942) a partir de los descubrimientos de Avogadro, crea el ampliamente reconocido "número de Avogadro", el cual se entiende como el número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. -
Ley periódica de Moseley
Propone ordenamiento de los elementos en envase a su número atómico creciente. -
Método Fermi
Se descubre el primer elemento arito divinal, mediante el método Fermi (bombardear un átomo con neutrones acelerados con un ciclotrón) -
Últimos cambios importantes de la tabla periódica
- Últimos cambios importantes de la tabla periódica : descubrimiento del plutonio 1940.
- Glenn T. Seaborg descubre los elementos del 94 al 100 , haciendo últimos retoques a la tabla.
-
Guerra fría
Rusos y americanos compiten para sintetizar elementos hasta el 106.
Se descubren nuevos elementos gracias a la técnica de fusión en frío. -
Nuevo sistema de nomenclatura
Se puso en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC y se desecharon nombres de grupos previos. -
Actualización tabla
La última actualización de la tabla periódica se había realizado con la adición de los elementos 114 FLEROVIUM y 116 LIVERMORIUM fueron biombos dos en honor a donde fueron sintetizados. -
Nuevos elementos
Números atómicos 113, 115, 117, 118 son ocupados por cuatro elementos químicos súper pesados encontrados por Científicos en Japón , Rusia y USA.
