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Period: 460 BCE to 370 BCE
filosofo griego Democrito
basado en razonamientos mas no en experimentación, que todo el mundo material debía estar constituido por diminutas partículas indivisibles a las que llamaron átomos. -
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El electrón.
A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos parcialmente evacuados (tubos al vacío, a los que se les había extraído por bombeo casi todo el aire). Cuando se aplica un alto voltaje se produce radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se origina en el electrodo negativo o cátodo. -
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Teoría Atómica de Dalton
A medida que los científicos aprendieron a medir las cantidades de sustancias que reaccionaban para producir nuevas sustancias, se sentaron las bases para una teoría atómica de la materia -
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1.3.2. Radiactividad
. Fue descubierta por A.H. Becquerel (1896) al realizar investigaciones de un mineral de uranio y en los años siguientes los esposos Curie continuaron realizando trabajos relacionados con este fenómeno descubriendo otros elementos con esta propiedad, tales como el polonio y el radio -
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El modelo atómico de Thomson
, conocido a veces como el modelo del “pudin de pasas”; los electrones están insertos en una esfera uniforme con carga positiva y esta a su vez está dispersa sobre la esfera completa. -
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1.3.1.1. Carga del Electrón
R.A. Millikan entre los años 1908 y 1917, realizó una serie de experimentos para medir la carga exacta de un electrón, mediante el experimento de la gota de aceite.
Millikan encontró en su experimento, que la carga de un electrón es de -1.6022 x 10-19 C y a partir de los datos calculó la masa de un electrón. -
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El modelo atómico de Rutherford
efectuó una serie de experimentos (1909) utilizando láminas muy delgadas de oro y de otros metales, como blanco de partículas α provenientes de una fuente radiactiva, observando que la gran mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, o bien con una ligera desviación y otras eran dispersadas de su trayectoria con un gran ángulo y otras regresaban por la misma trayectoria hacia la fuente radiactiva -
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El átomo de Böhr
El físico danés Niels Böhr sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas giran alrededor del sol.
El modelo de Böhr estaba de acuerdo con el espectro de emisión producido por el átomo de hidrógeno, pero no podía extenderse a átomos más complejos. -
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El Neutrón.
En 1932 J. Chadwick probó al bombardear una delgada lámina de berilio con partículas alfa, el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos γ. Experimentos posteriores demostraron que esos rayos en realidad constan de un tercer tipo de partículas subatómicas que llamó neutrones, debido a que demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones. -
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Modelo de la nube electrónica (1935)
en base a los aportes realizados por Max Planck, Erwin Schrödinger, Arnold Sommerfeld, Louis De Broglie y Werner Heisenberg surgió el modelo atómico actual.
Este modelo explica el comportamiento de los electrones mediante la interpretación de los espectros de emisión de todos los elementos. Percibe los niveles energéticos como regiones espaciales donde hay una alta probabilidad de encontrar electrones. En este modelo los protones y neutrones forman un núcleo en el centro del átomo.