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400 BCE
Empédocles propone la teoría de los cuatro elementos
Empédocles propuso la teoría de los cuatro elementos , la cual establecía que toda la materia estaba compuesta por cuatro elementos fundamentales : fuego, aire, agua y tierra. -
Robert Boyle publicó "The Sceptical Chymist"
Boyle presenta la idea de que las sustancias están compuestas por átomos indivisibles, y que las reacciones químicas pueden explicarse a partir de la colisión de partículas. Además, Boyle critica las teorías alquimistas que defendían la transmutación de los metales y la existencia de una sustancia filosófica capaz de curar todas las enfermedades. En su lugar, Boyle propuso el método científico basado en la observación, la experimentación y la interpretación de los resultados. -
Lavoisier establece la Ley de Conservación de la Masa
Antoine Lavoisier, un reconocido científico francés, estableció la Ley de Conservación de la Masa Esta ley establece que en un sistema cerrado, la masa se conserva y no se crea ni se destruye en una reacción química. Es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. La Ley de Conservación de la Masa fue un gran avance en la comprensión de la química y sentó las bases para la teoría de la conservación de la energía -
Dalton propone la Ley de Proporciones Múltiples
La ley de proporciones múltiples establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto las masas de uno de los elementos que se combinan se mantienen en relación fija, mientras que las masas del otro elemento varían en una proporción simple y entera. Esta fue un paso clave en el desarrollo de la teoría atómica y sentó las bases para la comprensión de la relación entre las masas atómicas y las proporciones de los elementos en los compuestos químicos -
Edward Frankland propone la teoría de la valencia
la teoría de la valencia stablece que cada átomo tiene un número fijo de enlaces disponibles para formar compuestos químicos, y que los enlaces son formados por la interacción de los electrones de valencia . Esta teoría abrió la puerta al entendimiento de las valencias químicas y sentó las bases para la comprensión de la estructura molecular de los compuestos químicos. -
Mendeleev publica la Tabla Periódica de los Elementos
Utilizó la ley periódica de los elementos para ordenar los elementos conocidos en ese momento en una tabla según sus propiedades químicas y físicas . La importancia de la Tabla Periódica de Mendeleev para la química moderna es incalculable , ya que simplifica enormemente el estudio y la comprensión de los elementos y sus propiedades. Desde entonces, la tabla periódica ha sido ampliamente utilizada como herramienta para enseñar química -
Gilbert N. Lewis propone la teoría del enlace covalente
establece que la formación de un enlace químico se produce cuando dos átomos comparten un par de electrones de valencia . Esta teoría fue un paso importante en la comprensión de la estructura molecular de los compuestos y sentó las bases para futuros desarrollos en la química. También es importante destacar que Lewis postuló la regla del octeto el mismo año , la cual establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con ocho electrones, lo que da lugar a la estabilidad química. -
La teoría del enlace iónico
Gilbert N. Lewis establece que los átomos se unen a través de una transferencia completa de electrones, donde uno o más electrones son transferidos de un átomo a otro para formar iones con carga opuesta. Los iones positivos y negativos se atraen entre sí por fuerzas electrostáticas, formando enlaces iónicos en los compuestos. -
el enlace quimico en la actualidad
El enlace químico sigue siendo un tema relevante en la química moderna. Los avances tecnológicos han permitido una mejor comprensión de los enlaces, el descubrimiento de nuevos tipos como el vínculo quintuple de cromo y el desarrollo de materiales y tecnologías. Teorías como la del enlace de valencia y de los orbitales moleculares ayudan a describir la naturaleza de los enlaces y los compuestos formados.