Cantidad de sustancia (mol)

By LeeL.

  • Wenzel publica Lecciones de afinidad

    En el que demuestra que las proporciones del componente de "base" y del componente "ácido" siguen siendo los mismos durante las reacciones entre dos Sales neutras.

  • Lavoisier publica Traité Élémentaire de Chimie

    Introduciendo el concepto de elemento químico y clarificando la Ley de conservación de la masa para las reacciones químicas.

  • Richter publica el primer volumen de Stoichiometry or the Art of Measuring the Chemical Elements

    Las primeras tablas de pesos equivalentes se publicaron para reacciones ácido-base. Richter también menciona que, para un ácido dado, la masa equivalente del ácido es proporcional a la masa de oxígeno en la base.

  • Dalton publica su primer trabajo en la moderna teoría atómica

    incluyendo una "Tabla de los pesos relativos de las últimas partículas de los gases y otros cuerpos".

  • La Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac

    Indicando una relación de números enteros entre los volúmenes de los reactivos y los productos en las reacciones químicas de gases.

  • Ley de Avogadro

    Avogadro emite la hipótesis de que volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas

  • Ley de Dulong-Petit

    Relaciona el peso atómico de un elemento sólido con su calor específico.

  • Faraday establece su Ley de la electrólisis

    “la descomposición química de una corriente es constante para una cantidad constante de electricidad”

  • Constante de Loschmidt

    Loschmidt hace la primera estimación del tamaño de las moléculas de un gas y por lo tanto del número de moléculas en un determinado volumen de gas

  • Primer uso registrado del término mol

    Ostwald en un libro de texto universitario, primer uso registrado del término mol para describir una unidad de cantidad de sustancia

  • Informe de Einstein sobre el movimiento browniano

    Disipa las últimas dudas sobre la realidad física de los átomos, y abre el camino para una determinación exacta de su masa

  • Constante de Avogadro

    Perrin acuña el nombre de “constante de Avogadro” y realiza una estimación de su valor.

  • Descubrimiento de isótopo de elementos no radiactivos

    Descubrimiento de isótopo de elementos no radiactivos por Soddy​ y Thomson.

  • Richards recibe el Premio Nobel de Química

    Por sus determinaciones de la masa atómica de un gran número de elementos

  • Se recomienda la inclusión del mol en el Sistema Internacional de Unidades (SI) por el Comité Internacional de Pesas y Medidas (CIPM)

  • Se aprueba el mol como unidad fundamental SI de cantidad de sustancia

    El concepto de Mol fue unificado en 1971 en la XIV conferencia de Pesos y Medidas de París, en la que se definió al mol como unas de las 7 unidades fundamentales del sistema internacional, quedando definido de la siguiente manera:
    El mol es la unidad SI para medir cantidad de sustancia; la cual contiene tantas partículas elementales como átomos de carbono hay en 0,012 kg de carbono-12.

  • Se cambia la definición de mol y su patrón

    Pasando de ser la cantidad de átomos de carbono presentes en 0,012 kg de carbono-12 a la cantidad de átomos presentes en una esfera perfecta de silicio