-
440 BCE
Leucipo y Demócrito
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división"). La teoría atómica fue abandonada durante siglos porque incluía la idea de que entre los átomos solo hay vacío. -
Ley de conservación de la materia.
Antoine-Laurent de Lavoisier establecía que en toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. -
Modelo átomico de Dalton
John Dalton propuso su modelo entre 1803 y 1808 bajo el nombre de "Teoría atómica".
La teoría propone 4 postulados:
1.-La materia esta formada por partículas invisibles llamadas átomos
2.-los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades
3.-los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades
4.-Los átomos se combinan en propiedades sencillas para formar moléculas.
La hipótesis conflictúa con la Ley de Avogadro e investigaciones de rayos catódicos. -
Leyes de la electrólisis
Michael Faraday propone las leyes de la electrólisis con las que establece que cada átomo es portador de una determinada cantidad de electricidad.
Pionero de la relación entre la materia (átomos) y la carga eléctrica (electrones). -
Julius Plucker
Demuestra que la luz de los tubos de descarga de gases se curva bajo la influencia de un imán lo que sugiere que existe algun tipo de conexión entre ambos. -
Rayos catódicos
Eugen Goldstein descubre que cuando se aplica una corriente eléctrica de elevado potencial en un tubo de descarga de gases, de su cátodo surgía una luz a la que llamo rayos catódicos. -
Joseph J. Thomson
Mide la velocidad de los rayo catódicos y descubre que es mucho menor que la de la luz, lo que indica que no se trata de radiación electromagnética. -
Cámara de niebla
Charles T.R. Wilson investigador del laboratorio Cavendish, construye la cámara de niebla en la que aire saturado de vapor de agua se expansionaba de forma adiabática y al enfriarse condensaba gotas de agua.
Este hecho fue aprovechado para visualizar y estudiar partículas atómicas. -
Rayos X
Wilhelm C. Röntgen usando un tubo de rayos catódicos observa la aparición fosforescencia en sustancias químicas cercanas al tubo. Dicha luminiscencia es provocada por una radiación misteriosa y penetrante que surge del electrodo positivo y que es capaz de velar placas fotográficas: radiación X. -
Radioactividad
La radiactividad fue descubierta por el científico francés Antoine Henri Becquerel en 1896 de forma casi ocasional al realizar investigaciones sobre la fluorescencia del sulfato doble de uranio y potasio. Descubrió que el uranio emitía espontáneamente una radiación misteriosa. Esta propiedad del uranio, después se vería que hay otros elementos que la poseen, de emitir radiaciones, sin ser excitado previamente, recibió el nombre de radiactividad. -
Efecto Zeeman
Pieter Zeeman descubre que las líneas de los espectros de los gases se desdoblan cuando se obtienen estos en presencia de un campo magnético. -
Descubrimiento del electrón
Thomson probó que el electrón era una partícula más ligera que cualquier elemento conocido y constituyente de todos los átomos; lo que demostraba que estos no eran indivisibles. Este descubrimiento supuso uno de los hitos de la revolución de la ciencia de finales del siglo XIX que desembocó en una nueva concepción de la estructura de la materia y su interacción con la energía. -
Mol
Wilhelm Ostwald introduce por primera vez en la historia de la química el termino mol, pero lo define relacionado únicamente con la masa como "el peso molecular de una sustancia expresado en gramos" -
Modelo atómico de Lewis
Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule». Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente. Aunque el modelo cúbico se abandonó pronto, representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico introduciendo el enlace covalente, la regla de octeto y la ahora llamada estructura de Lewis. -
Modelo atómico de Bohr
Fue propuesto por Niels Bohr para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno sin fallas , sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. -
Modelo atómico de Thomson
Thomson propuso su teoría en 1904, es también conocido como el "budín de pasas".
postulaba los siguientes enunciados:
1.-El átomo está formado por electrones que tenían carga negativa y que se encontraban incrustados en una esfera de carga positiva.
2.-Los electrones se encontraban repartidos uniformemente alrededor de todo el átomo.
3.-El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. Era incompatible con el experimento de Rutherford -
Modelo atómico de Rutherford
Este modelo propuesto por Ernest Rutherford fue concebido para explicar los resultados del experimentos de la lamina de oro.
Postulados:
1.-Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
2.-El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
3.-Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática con su fuerza centrifuga. El modelo entraba en contradicción con las ecuaciones de Maxwell. -
Teoría de la relatividad
Albert Einstein determinó que las leyes de la física son las mismas para todos los observadores, y que la velocidad de la luz en el vacío era independiente del movimiento de todos los observadores. Esta fue la teoría de la relatividad especial. Introdujo un nuevo marco para toda la física y propuso nuevos conceptos de espacio y tiempo.