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Robert Boyle desarrolló la ley de las proporciones definidas, está defiende que la composición de un compuesto químico nunca cambia. -
Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico:
Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas. -
John Dalton formuló su teoría atómica, que postula que todos los elementos están formados por átomos, y que los compuestos son combinaciones de distintos átomos en proporciones fijas. -
El químico Gilbert N. Lewis desarrolló el concepto de enlace de par de electrones, en el que dos átomos pueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón, enlace simple, enlace doble, o enlace triple: -
En el año, la teoría de enlace de valencia fue formulada por Walter Heitler , argumentando esencialmente que el enlace químico se forma cuando dos electrones de valencia, en sus respectivos orbitales atómicos, trabajan o funcionan para mantener los dos núcleos juntos, en virtud a los efectos de disminución de energía del sistema. -
Mulliken y Hund postularon que los enlaces covalentes son el resultado de la formación de orbitales extendidos a toda la molécula (orbitales moleculares). La formación de una molécula se explica por la formación de enlaces moleculares, es decir, por la aparición de zonas de elevada probabilidad de encontrar electrones que rodean la molécula. -
Hermann Staudinger propone la teoría de los polímeros, que demuestra que los compuestos orgánicos pueden tener moléculas gigantes y complejas.