-
Legge di Boyle (isoterma)
Boyle enunciò la legge isoterma: pV=k -
Proust decompone HgO
Proust, utilizzando una lente, decompose l'ossido di mercurio (HgO). Il mercurio formava delle goccioline dall'aspetto metallico lungo le pareti del recipiente mentre l'ossigeno fuoriusciva formando bollicine. -
Decomposizione dell'acqua
Lavoiseir realizzò la prima decomposizione dell'acqua: l'acqua passava all'interno di una canna da fucile incandescente dove evaporava e parte si decomponeva in aria vitale (ossigeno), che rimaneva attaccata alla canna, e in aria infiammabile (idrogeno) che fuoriusciva dalla canna insieme al vapore acqueo. Quest'ultimo condensava all'interno di una serpentina; l'aria vitale invece gorgogliava. -
Legge di Charles (isobara)
Charles formulò la legge Isobara: V/T=K -
Legge di conservazione della massa
Lavoisier enunciò la legge di conservazione della massa: in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
Idrogeno + ossigeno —> acqua
4g + 32g —> 36g -
Legge delle proporzioni definite
Proust enunciò la legge delle proporzioni definite: quando due elementi formano un composto, reagiscono secondo un rapporto di massa ben definito e costante. (La reazione di ferro e zolfo per dare solfuro di ferro avviene nel rapporto di 1:0,57) -
Legge di Gay-Lussac (isocora)
Gay-Lussac enunciò la legge isocora: p/T=K -
Legge delle proporzioni multiple
John Dalton enunciò la legge delle proporzioni multiple: quando due elementi si combinano per formare uno o più composti, tenendo fissa la quantità di uno, le quantità dell'altro stanno tra loro in rapporti esprimibili con numeri piccoli e interi.
Con 12g di carbonio si possono combinare 16g di ossigeno, ottenendo così monossido di carbonio (CO), oppure 32g di ossigeno, ottenendo così biossido di carbonio (CO2). -
Legge sulla pressione totale (legge di Dalton)
Dalton enunciò la legge sulla pressione totale: la pressione totale esercitata da una miscela gassosa a temperatura e volume costanti è uguale alla somma delle pressioni parziali esercitate dai singoli gas -
Teoria atomica della materia
Dalton enunciò la teoria atomica della materia:
1. La materia è costituita da particelle piccolissime, gli atomi, che né possono essere creati, né distrutti;
2. Gli atomi di uno stesso elemento hanno massa uguale, di elementi diversi, massa diversa;
3. Gli atomi di elementi diversi si combinano secondo rapporti semplici;
4. Le reazioni chimiche consistono nel combinare o separare atomi interi. -
Legge di combinazione dei volumi
Gay-Lussac enunciò la legge di combinazione dei volumi che afferma che nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, i volumi di gas che reagiscono in una reazione stanno tra loro in rapporti espressi da numeri piccoli e interi. -
Principio di Avogadro
Avogadro enunciò il principio di Avogadro: volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizione di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero materiale. -
I simboli degli elementi chimici
Berzelius propose i simboli degli elementi chimici. -
Legge di Graham
Graham enunciò la legge di Graham che afferma che la velocità di effusione e diffusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa delle sue particelle. -
Cannizzaro ripropone il principio di Avogadro
Il principio di Avogadro, inizialmente rifiutato dalla comunità scientifica, viene riproposto da Cannizzaro -
Primo congresso della Chimica
A Karlsruhe si tiene il primo congresso della Chimica. Il principio di Avogadro è universalmente riconosciuto. -
Nasce la tavola periodica
Mendeleev pubblicò la tavola periodica degli elementi -
Prima fotografia del DNA
Rosalind Franklin fotografa per la prima volta il DNA, con la cristallografia a raggi x
