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Los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a la similitud de sus propiedades físicas y químicas como
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Existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”.
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Identificó diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco.
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Publicó el trabajo que describe las relaciones entre los diversos grupos de metales.
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Químico alemán, observó que el carbono estaba unido a otros cuatro átomos.
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Más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica.
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Geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos. Organizó la “hélice telúrica” colocando los elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice.
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Químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: Las propiedades se repiten cada ocho elementos.
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Químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar.
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Químico danés, publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas.
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Químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica
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Contenía 63 elementos .
Fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos.Los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales representan los elementos de la misma “familia” -
Propusieron la tabla periódica ordenando los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente, en grupos de siete elementos
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Galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades parecidas.
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Descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso llamado Argón, que resultaba ser químicamente inerte.
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Sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado “grupo cero”
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Nuevo grupo compuesto por gases nobles.
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Publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.
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Propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga.
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Los últimos cambios importantes en la tabla periódica, comenzó con el descubrimiento del plutonio y después, el de los elementos transuránicos del 94 al 102.
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Reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.
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Reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117, y 118, completando la séptima fila de la tabla periódica.
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se anunciaron los nombres oficiales y los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados hasta la fecha (Nh, nihonio; Mc, moscovio; Ts, tenesio; y Og, oganesón), que sustituyen a las designaciones temporales.
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Evolución de la tabla periódica
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Es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar.
