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Crea una lista de 33 elementos clasificados en gases, metales, no metales y terras.
Esta fue rechazada debido a sus grandes diferencias entre las propiedades químicas y las físicas. -
Relacionó los pesos de algunos elementos.
Manifestó el parecido entre las propiedades de algunos elementos químicos. -
En este año logró señalar la existencia de otros grupos en los que observaba la misma relación.
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Organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en conjuntos de tres denominados triadas
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identificó diez triadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco; esto con el sistema de Döbenreiner
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Publicó el trabajo que describe las relaciones entre los diversos grupos de metales
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Observó que el carbono estaba unido a otros cuatro átomos
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Para este año muchos científicos ya habían descubierto 60 elementos diferentes con su respectiva masa atómica.
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Este geólogo frances organizó la “hélice telúrica” colocando los elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice.
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Creó sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas
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Desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas.
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Propusieron la tabla periódica ordenando los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente, en grupos de siete elementos. Incluso dejaron lugares libres para los elementos que aún no se conocían
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Se descubrieron los elementos predichos por Mendeléyev, a los cuales se les llamó: Escandio.
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Informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso llamado Argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica.
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Sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio.
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Se completó la tabla periódica con un nuevo grupo compuesto por gases nobles.
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Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento
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Propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga, esta carga es lo que más tarde adoptaría el nombre de número atómico.
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Determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico de cada elemento.
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Se ordenaron otros elementos y se descubrieron también varios.
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La IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117, y 118, completando la séptima fila de la tabla periódica.
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Se anunciaron los nombres oficiales y los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados hasta la fecha por la IUPAC (Nh, nihonio; Mc, moscovio; Ts, tenesio; y Og, oganesón), que sustituyen a las designaciones temporales
