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Antoine Laurent Lavoisier
Lavoisier es más acreditado por su revelación del papel que juega el oxígeno en la combustión. Reconoció y llamó oxígeno en 1778 e hidrógeno en 1783.
Lavoisier y Laplace dejaron asimismo sentado uno de los principios fundamentales de la termoquímica: descubrieron que la cantidad de calor necesaria para descomponer un compuesto es igual a la cantidad de calor liberada durante la formación del compuesto a partir de sus elementos.
Concibió una nomenclatura química, que sirve al sistema moderno. -
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Joseph Louis Gay-Lussac
En 1802 observó que todos los gases se expanden una misma fracción de volumen para un mismo aumento en la temperatura, reveló la existencia de un coeficiente de expansión térmica común que hizo posible la definición de una nueva escala de temperaturas.
En el campo de la física llevó a cabo, en 1804, dos
ascensiones en globo, estudió la composición de las capas altas de la atmósfera y el magnetismo terrestre.
Dio forma a la ley sobre la relación entre el volumen y la temperatura. -
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Pierre Louis Dulong
En 1813 tuvo la mala suerte de descubrir de forma accidental el tricloruro de nitrógeno, un compuesto altamente explosivo y muy delicado de manejar, que le costó la pérdida de la vista en un ojo y casi una mano en dos explosiones.
Su trabajo más importante se basó en las experiencias que realizaron sobre dilatación y medida de las temperaturas, transferencia del calor y calor específico de los gases, conocida como “Ley de Dulong y Petit”, sería utilizada en la determinación de pesos atómicos. -
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Nicolas Léonard Sadi Carnot
Describió el ciclo térmico que lleva su nombre ciclo de Carnot, a partir del cual se deduciría el segundo principio de la termodinámica.
En su ensayo publicado en 1824, Carnot, sin perderse en detalles técnicos, describió el ciclo energético de una máquina idealizada, cuyo rendimiento depende únicamente de las temperaturas inicial y final de la sustancia que impulsa la máquina vapor o cualquier otro fluido, con independencia de la naturaleza de la misma. -
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Robert Wilhelm Bunsen
Realizó estudios sobre las series cacodilo, permitieron profundizar en el concepto de radical, elemento fundamental de los compuestos organometálicos. Inventó el mechero que lleva su apellido y el método de separación de metales por electrodeposición. Su mayor logro fue el método de análisis espectral, el cual ideó conjuntamente con Kirchhoff, construyeron el primer espectroscopio, instrumento que resultó de gran utilidad en el análisis al estudiar las sustancias químicas incandescentes. -
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Hermann von Helmholtz
En física, es conocido por sus teorías sobre la conservación de la energía, sus trabajos sobre electrodinámica, termodinámica química, y por la fundamentación mecánica de la termodinámica.
Descubrió el principio de conservación de la energía mientras estudiaba el metabolismo de los músculos. Intentó demostrar que el movimiento muscular supone un intercambio mecánico de energía, y que por lo tanto no era necesaria ninguna fuerza vital para explicarlo -
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Rudolf Julius Emmanuel Clausius Koszalin
Estableció por primera vez las ideas básicas de la segunda ley de la termodinámica.
Enunció el segundo principio de la termodinámica como la imposibilidad de flujo espontáneo de calor de un cuerpo frío a otro caliente sin la aplicación de un trabajo externo: "el calor no puede pasar de un cuerpo frío a uno más cálido espontáneamente".
Introdujo el término entropía, definido como la proporción de energía de un sistema que no es capaz de desarrollar trabajo. -
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Gustav Kirchhoff
Enunció las leyes de Kirchhoff, aplicables al cálculo de tensiones, intensidades y resistencias en el sí de una malla eléctrica; entendidas como una extensión de la ley de la conservación de la energía, se basaban en la teoría según la cual la tensión que origina el paso de una corriente eléctrica es proporcional a la intensidad de la corriente.
Averiguó que, cuando la luz pasa a través de un gas, éste absorbe las longitudes de onda que emitiría en el caso de ser calentado previamente -
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François Marie Raoult
Estudio el descenso del punto de congelación y de la presión de vapor del agua, producida al disolver 18 sales diferentes.
Describe el método para determinar el peso molecular de un compuesto orgánico, a partir del descenso del punto de congelación de las disoluciones obtenidas al disolverlo en el agua, estableciendo el coeficiente de descenso del punto de congelación, calculando la “depresión molecular” a partir de la suma de las “depresiones atómicas” -
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Josiah Willard Gibbs
Gibbs dedujo la regla de las fases, que permite determinar los grados de libertad de un sistema fisicoquímico en función del número de componentes del sistema y del número de fases en que se presenta la materia involucrada.
Definió una nueva función de estado del sistema termodinámico, la llamada energía libre o energía Gibbs, que permite prever la espontaneidad de un determinado proceso fisicoquímico experimentado por un sistema sin necesidad de interferir en el medio ambiente que le rodea. -
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JACOBUS HENRICUS VAN´T HOFF
Sorprendió con una publicación en la cual figuraban observaciones sobre las relaciones entre la capacidad de rotación y la constitución química de los compuestos orgánicos
Proponía la teoría del átomo de carbono asimétrico.
Fue el primero en enunciar y desarrollar el principio según el cual la presión osmótica de una sustancia disuelta es igual a la presión que una misma cantidad de sustancia ejercería si se encontrase en estado gaseoso y ocupase un espacio igual al de la solución. -
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Wilhelm Ostwald
Sus estudios sobre los principios que rigen los equilibrios químicos y la catálisis le valieron la concesion del premio Nobel de Química en 1909.
Al prestigioso químico se debe la formulación de la ley de la dilución (conocida en su honor como Ley de Ostwald), referida a los fenómenos de disociación en las disoluciones de electrólitros, así como el descubrimiento de un método de preparación del ácido nítrico mediante la oxidación del amoniaco. Defendió
además una nueva teoría sobre colores -
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Svante Arrhenius
Creó una tesis sobre la conducción eléctrica de las disoluciones electrolíticas, expuso el germen de su teoría según la cual las moléculas de los electrólitos se disocian en dos o más iones, y que la fuerza de un ácido o una base está en relación directa con su capacidad de disociación.
Esta teoría afirma que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos, se disocian en iones. Además sostuvo que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución. -
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Wilder Dwight Bancroft
Bancroft fue entrenado por Wilhelm Ostwald y Jacobus Henricus van 't Hoff, e introdujo una serie de conceptos termodinámicos y químicos coloides en la fisicoquímica estadounidense.
Es conocido por la regla de Bancroft: un emulsionante predominantemente hidrofílico estabiliza una emulsión de aceite en agua, mientras que un emulsionante predominantemente hidrofóbico estabiliza una emulsión de agua en aceite.
El cráter lunar Bancroft se llama en su honor.