-
Filòsof grec que va ser el primer a proposar l'existència de partícules petites indivisibles -
Grec considerat un dels pares de l'atonisme. Va posar en dubte la suposició que qualsevol tros de matèria sempre seria divisible. -
Afirma que la realitat està conformada tant per àtoms com pel buit. Ho desenvolupa com una doctrina filosòfica. -
A l'antiga Atenes va fundar l'escola Atomista, on introduïa i ensenyava les idees de Demòcrit. Afirmava que l'azar afectava al moviment dels àtoms a l'espai. -
Va ser un Indi que establia que tota matèria estava formada per partícules mínimes de terra, aigua, foc i aire. No estava encertat, però és una teoria interessant.
-
Va ser un anglès que va aplicar les idees de Demòcrit a la ciència. Establia que els àtoms eren com boles de bitllar massisses, invisibles i amb càrrega neutra. També parla de la unió d'àtoms per formar les molècules.
Va significar un abans i un després en el món de la ciència. -
Amèrica que representa l'àtom com un cub. Va introduir el terme d'enllaç covalent.
-
Va ser un japonès que va proposar un model atòmic amb partícules negatives, aquestes orbitaven en anells al voltant d'una gran massa central positiva. Es coneix com a model Saturní
-
Va ser un anglès que va plantejar el model d'àtom d'una esfera amb càrrega positiva amb càrregues negatives distribuïdes per l'interior. Conegut com a "Model de pastís de panses".
-
Aquest francès va proposar el model atòmic planetari. S'assembla molt al model de Nagakoa, però diu que les càrregues negatives són externes al nucli fent com un sistema planetari. -
Va ser un dels més importants. Va demostrar, gràcies a "L'experiment de Rutherford" amb una làmina d'or molt fina, que els àtoms tenen un nucli, on es concentra gairebé tota la seva massa i té càrrega positiva. Després hi ha els electrons que orbiten al voltant del nucli amb càrrega negativa. Entre aquestes partícules hi ha el buit. -
Va plantejar que els electrons tenien òrbites circulars establides al voltant del nucli, a diferents nivells energètics. Això va servir per explicar l'espectre d'emissió dels àtoms. -
Va ampliar el model de Bohr. Va afegir que els electrons també seguien òrbites el·líptiques i que dins d'un mateix nivell energètic trobem subnivells d'energia. -
Va descriure el moviment ondulatori de l'electró, sense posició definida dins de l'àtom en una zona de probabilitat. Calcula la posició de l'electró més probable en un cert instant.
-
El model d'aquests dos científics anglès i alemany incorpora correccions relativistes al model d'Schrödinger. Té en compte altres interaccions i propietats quàntiques com l'espí. Estableixen el model actual: Model mecànic-quàntic. -
Va descobrir que dins del nucli, no només trobem protons sinó també neutrons els quals tenen càrrega neutra.
