-
Primera idea que diu que hi ha quatre elements: foc, aire, terra i aigua
-
- El primer model que postula que la matèria està construida per àtoms.
- Els àtoms són invisibles i no es modifiques en les reaccions químiques.
- Tots els àtoms d'un mateix element químic són iguals.
- Els àtoms d'elements qímics diferents són diferents.
- Els compostos estan formats per la unió d'àtoms d'elements diferents.
-
- Si fregues un globus en llana o cabells es crea una càrrega que fa que objectes com trossos de paper s'enganxin.
- Si fregues un globus en llana o cabells es crea una càrrega elèctrica que desvia coses com aigua cap aquella direcció.
- Si fregues la carcasa del boli amb llana i l'apropes a una bola de porexpan es repel.
-
James Chadwick va descobrir un nou tipus de partícula al àtom anomenada neutró, una particula sense càrrega elèctrica que es troba al nucli del àtom.
-
Un model d'àtom format per una esfera de càrrega possitiva on estaven incrustades unes partícules amb càrrega negativa (electrons). Com a resultat un àtom és elèctricament neutre.
Aquest model és conegut com el model del pudin de panses. -
L'experiment consistia en que en un tub de vidre amb dos electrons a alta voltatge. Al conectar-lo apateixia una fluorescencia provenent del càtode.
També van comprobar que els rajos de càrrega positiva es veien atrets a la negativa i viceversa. -
Model atòmic que suposa que l'àtom està format per un nucli compacte amb càrrega elèctrica positiva i una escorça on els electrons estan distribuits en diferents òrbites que tenen diferents nivells energètiques.
-
Hi ha tres tipus de radiació:
-Radiació A(alfa): partícules de càrrega possitiva i gran massa. Es pot parar amb un paper.
-Radiació ß: partícules de càrrega negativa amb poca massa. Es pot parar amb una placa d'alumini.
-Raduació y: invisible i amb molta energia, fa falta formigo per aturar-la. També van descobrir que materials com l'urani eren redioactius. -
El model atòmic de Bhor proposa que els electrons giren en òrbites circulars, que els electrons tenen una quantitat d'energia determinada, que els electrons poden cambiar d'òrbita si perden o guanyen energia i que en la primera orbita només poden haver 2 electrons a la segona 8...
-
El model atòmic de Shrödinger abandona la idea d'existencia d'òrbites i la substitueix per el concepte d'orbitals, que són les regions de l'espai on hi ha una alta probabilitat de trobar-hi els electrons, per tant un àtom del teu dit pot estar al teu dit o a uns quants quilòmetres de distancia.
