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450 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Todo cuanto hay en la naturaleza es combinación de átomos y vacío. -
Period: 449 BCE to
Modelos atómicos
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Modelo atómico de Dalton
Dalton definió el concepto de átomo y concluyó que, en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, sino que cambiaban su distribución. Sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos. -
Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.)
Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial, que dan lugar a una estructura tetraédrica, en donde la nueva ubicación de los electrones está representada por los círculos punteados en el centro de los bordes gruesos. -
Modelo atómico de Thomson
El átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. -
Modelo atómico de Rutherford
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. -
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico en el que los electrones giraban en órbitas circulares. Propuso que los electrones están dispuestos en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo. Este modelo está basado en el sistema solar y se conoce como el modelo planetario. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Este modelo atómico es una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr. Descubrió que en los electrones de ciertos átomos se alcanzaban velocidades cercanas a la de la luz. Realizó los cálculos para electrones relativistas. Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas. -
Modelos atómico Louis de Broglie
El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. En este modelo, los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico. -
Modelo atómico de Schrödinger
Modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. -
Modelo atómico werner heisenberg
El momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico. -
modelo atómico actual
Modelo mecano cuántico. Este modelo presenta una gran complejidad matemática. Los científicos mencionados anteriormente se propusieron determinar en dónde podrían encontrar al electrón dentro del átomo. Está compuesto de orbitales y no de órbitas, también llamadas zonas de probabilidad. Propone el hecho de que la energía y la materia están formadas por partículas. Expresa la distribución de los electrones por niveles de energía.