-
-David Martínez
-Sara Hernández
-Deisy Toro
-Samuel Lozada
-Vanesa Portillo
10-1 -
Lista de 33 elementos químicos, agrupados en: metales, no metales, gases y tierras (representación unidimensional). Rechazada por diferencias en las propiedades químicas y físicas.
-
Con referencia a la masa del Hidrógeno determinó la masa relativa de los otros elementos propuestos (se hablaba del peso atómico)
-
Davy, por medio de la electrolisis aísla distintos elementos, llega a la conclusión de que ciertos elementos son semejantes en propiedades físicas y químicas (Cloro y Yodo, entre otros)
-
Demostró la relación entre la masa atómica y propiedades de ciertos elementos en grupos de tres con una variación gradual del primero al último (tríadas). Como ejemplo tenemos el Cloro, Bromo y Yodo. (No fue convincente)
-
Publicó el trabajo que describe las relaciones entre diversos números de metales y metaloides: estableció la familia del H, F, O, N y C.
-
Para ésta fecha, el número de los elementos químicos conocidos había ascendido a 60 y se sabía su masa atómica, hechos que permitieron una correcta organización posterior.
-
Descubre la periodicidad de los elementos. Organizó a estos en un espiral por orden creciente de peso atómico (incluyó iones y compuestos)
-
Conformada por 44 elementos,organizados por sus valencia que a menudo se repetían, los ordenó de menor a mayor peso atómico
-
Los elementos se ordenan de mayor a menor peso atómico, se da cuenta de que ciertas propiedades físicas y químicas similares se repiten cada 8 intervalos.
-
Crea una sistema periódico en espiral sobre la base de espectros, peso atómico, entre otros.
-
Contenía 63 elementos clasificados según su masa atómica, donde se evidenciaba la periodicidad, son clasificados verticalmente (dejándose espacios vacíos para elementos aún no conocidos) y horizontalmente se representan las familias.
-
Grupos de elementos en columnas del 1-8, estado de oxidación de los elementos, predicciones detalladas de elementos faltantes.
-
Lord Rayleigh descubrió un gas químicamente inerte, conocido como Argón, el cual no se articulaba a ningún grupo de la tabla periódica. Entonces, William Ramsey, sugirió su ubicación entre el Cl y K en una familia con el He, formando el "Grupo 0" a razón de la valencia cero de éstos elementos.
-
Estos elementos fueron descubiertos hacía 30 años, de valencia 0 (químicamente inertes).
-
Con los estudios de Rutherford sobre la emisión de partículas alfa, llevaron a la determinación de carga nuclear, para enumerar los elementos.
-
Demostró que el orden de Mendeléyev corresponde al que se obtiene de aumentar el número atómico.
-
Disposición de los elementos con relación a su estructura electrónica (predicción de diferentes propiedades químicas)
-
Glenn Seaborg, afirma la existencia de elementos transuránicos y, el hecho de que los actínidos completan el subnivel F en vez del D.
-
Gil Chaverri, ubica series de lantánidos y actínidos por número atómico.
-
Los elementos se organizan en 7 Periodos y 18 Grupos o familias, Hacia abajo y a la izquierda aumenta radio atómico e iónico. Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización y la electronegatividad.
-
Grupos:
IA (1): Metales Alcalinos
IIA (2): Metales Alcalinoterréos
IIIB(3):Actínidos
IVB (4) Fam. del Titanio
VB (5): Fam. del Vanadio
VIB(6): Fam. del Cromo
VIIB(7): Fam. del Manganeso
VIIIB(8):Fam. del Hierro
VIIIB(9): Fam del Cobalto
VIIIB(10):Fam del Níquel
IB(11): Fam del Cobre
IIB(12):Fam del Zinc
IIIA(13): Térreos
IVA(14): Carbonoideos
VA(15): Nitrogenoideos
VIA(16): Anfígenos
VIIA(17)Halógenos
VIIIA(18): Gases Nobles
