-
Integrantes
-David Martínez
-Sara Hernández
-Deisy Toro
-Samuel Lozada
-Vanesa Portillo
10-1 -
Organización de Lavoisier
Lista de 33 elementos químicos, agrupados en: metales, no metales, gases y tierras (representación unidimensional). Rechazada por diferencias en las propiedades químicas y físicas. -
Tabla de Dalton
Con referencia a la masa del Hidrógeno determinó la masa relativa de los otros elementos propuestos (se hablaba del peso atómico) -
Period: to
Sucesos Importantes
Davy, por medio de la electrolisis aísla distintos elementos, llega a la conclusión de que ciertos elementos son semejantes en propiedades físicas y químicas (Cloro y Yodo, entre otros) -
Period: to
Tríadas de Johann Wolfgang Döbereiner
Demostró la relación entre la masa atómica y propiedades de ciertos elementos en grupos de tres con una variación gradual del primero al último (tríadas). Como ejemplo tenemos el Cloro, Bromo y Yodo. (No fue convincente) -
Consideraciones de Dumas
Publicó el trabajo que describe las relaciones entre diversos números de metales y metaloides: estableció la familia del H, F, O, N y C. -
Sucesos Importantes
Para ésta fecha, el número de los elementos químicos conocidos había ascendido a 60 y se sabía su masa atómica, hechos que permitieron una correcta organización posterior. -
Tabla de Chancourtois
Descubre la periodicidad de los elementos. Organizó a estos en un espiral por orden creciente de peso atómico (incluyó iones y compuestos) -
Tabla de Julius Meyer
Conformada por 44 elementos,organizados por sus valencia que a menudo se repetían, los ordenó de menor a mayor peso atómico -
Ley de las Octavas de Newlands
Los elementos se ordenan de mayor a menor peso atómico, se da cuenta de que ciertas propiedades físicas y químicas similares se repiten cada 8 intervalos. -
Tabla espectral de Gustavus Hinrichs
Crea una sistema periódico en espiral sobre la base de espectros, peso atómico, entre otros. -
Primera tabla de Mendeléyev (Padre de la Tabla Periódica Moderna)
Contenía 63 elementos clasificados según su masa atómica, donde se evidenciaba la periodicidad, son clasificados verticalmente (dejándose espacios vacíos para elementos aún no conocidos) y horizontalmente se representan las familias. -
Segunda tabla periódica de Mendeléyev
Grupos de elementos en columnas del 1-8, estado de oxidación de los elementos, predicciones detalladas de elementos faltantes. -
Period: to
Sucesos Importantes
Lord Rayleigh descubrió un gas químicamente inerte, conocido como Argón, el cual no se articulaba a ningún grupo de la tabla periódica. Entonces, William Ramsey, sugirió su ubicación entre el Cl y K en una familia con el He, formando el "Grupo 0" a razón de la valencia cero de éstos elementos. -
Grupo de los Gases Nobles
Estos elementos fueron descubiertos hacía 30 años, de valencia 0 (químicamente inertes). -
Carga nuclear (Número atómico)
Con los estudios de Rutherford sobre la emisión de partículas alfa, llevaron a la determinación de carga nuclear, para enumerar los elementos. -
Experimentos de Moseley
Demostró que el orden de Mendeléyev corresponde al que se obtiene de aumentar el número atómico. -
Mecánica cuántica
Disposición de los elementos con relación a su estructura electrónica (predicción de diferentes propiedades químicas) -
Actínidos
Glenn Seaborg, afirma la existencia de elementos transuránicos y, el hecho de que los actínidos completan el subnivel F en vez del D. -
Estructura Electrónica
Gil Chaverri, ubica series de lantánidos y actínidos por número atómico. -
Tabla Periódica Moderna
Los elementos se organizan en 7 Periodos y 18 Grupos o familias, Hacia abajo y a la izquierda aumenta radio atómico e iónico. Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización y la electronegatividad. -
Tabla Periódica Moderna
Grupos:
IA (1): Metales Alcalinos
IIA (2): Metales Alcalinoterréos
IIIB(3):Actínidos
IVB (4) Fam. del Titanio
VB (5): Fam. del Vanadio
VIB(6): Fam. del Cromo
VIIB(7): Fam. del Manganeso
VIIIB(8):Fam. del Hierro
VIIIB(9): Fam del Cobalto
VIIIB(10):Fam del Níquel
IB(11): Fam del Cobre
IIB(12):Fam del Zinc
IIIA(13): Térreos
IVA(14): Carbonoideos
VA(15): Nitrogenoideos
VIA(16): Anfígenos
VIIA(17)Halógenos
VIIIA(18): Gases Nobles
