-
400
Demokritoren eredu atomikoa
Atomoak forma eta tamaina desberdinetakoak izan daitezke. Materia atomoz osatuta zegoen eta atomoa zatiezina zen. -
Period: to
Dalton-en eredu atomikoa
Atomoak esfera formakoak ziren eta, partikula trinkoa, suntsiezina eta zatiezina zen. Elementu kimiko baten atomo guztiak berdinak dira eta beste elementu kimiko baten atomoetatik desberdinak, tamainagatik eta propietate kimikoengatik -
Thomson-en eredu atomikoa
Atomoa partikula esferikoa zen, alde batetik karga positibo masa eta bestetik karga negatibos duten korpuskulak, elektroiak sortuta dauden masa positiboan. -
Rutherford -en eredu atomikoa
Atomoaren erdigunean, nukleoaren karga positiboa duen masa dago baina elektroiak askoz txikiago dira eta oso urrun daude nukelotik, beraz, atomoa ia hutsik dago. Elektroiak biraka dabiltza nukleoaren inguruan. -
Bohr-en eredu atomikoa
Elektroiak biraka dabiltza nukleoaren inguruan bakarrik orbita zirkular jakin batzuetan, eta ez tartean dauden orbitetan. Orbita hauetan egonda elektroiek ez dute mugitzen igortze energiarik. Beraz elektroiak orbitaren energia txikienetik hasita, handienera mailaka kokatuta daude. -
Schrödinger-en eredu atomikoa
Hidrogeno atomoaren elektroiari uhinen tratamendu matematikoa aplikatu zion eta uhin ekuazioa lortu zuen. Ekuazio honen emaitzak ber bi eta integratu ondoren elektroiak egoteko aukera zonaldeak, grafikoetan irudikatu ahal dira. Elektroia aurkitzeko %90 baino handiagoko aukera zehazten bada orbita atomikoen itxura eta tamaina ikusten dira. Hauen itxura eta tamaina desberdina da, zenbaki berezi batzuen arabera, zenbaki kuantikoak.
