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450 BCE
Modelo de Democrito
Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomo -
Period: 450 BCE to
Atomo
Con el paso del tiempo se van cambiando y mejorando los modelos atomicos para hacerlos mas exactos desde hace mas de 2000 años cuando el griego democrito comenzo su teoria. -
Dalton
En 1808 Dalton dijo que los átomos eran esferas indivisibles. Su modelo puede servir actualmente para explicar y representar moléculas, materia… Los fallos del modelo son múltiples sobretodo por no hablar sobre cargas electricas. -
Goldstein y el proton
1886, Eugene Goldstein había observado rayos catódicos compuestos por iones cargados positivamente Goldstein sugirió que, puesto que el átomo era eléctricamente neutro, el mismo debía contener partículas cargadas positivamente. Goldstein usó los rayos canales y pudo calcular la razón carga/masa. Lo que Goldstein creía que eran protones -
el Electrón
Thomson utilizó rayos catódicos para realizar los experimentos en campos eléctricos y magnéticos. Allí se dio cuenta que los rayos se componen de pequeñas partículas más pequeñas que los átomos, que él llamó “corpúsculos”, y que según él, carecían de interés para cualquier persona relacionada con la física -
Numero masico
En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A (el uso de esta letra proviene de alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse). La fecha es aproximada. -
Thomson
En 1904 Thomson propuso un modelo que incluía algunas mejoras sobre todo en la parte eléctrica al incluir cargas eléctricas en el modelo. Sirve para dar modelos eléctricos pero queda desfasado en cuanto a la no diferenciación del núcleo. -
Rutherford
En 1911 Rutherford hizo el experimento de la lámina de oro y comprobó que el modelo de thomson estaba mal.Este modelo tenía la novedad de presencia de un núcleo y actualmente puede servir para explicar el átomo gráficamente y claramente. -
Bohr
En 1913 Bohr propuso un nuevo modelo atómico en el que se cambiaba el estilo planetario por un situado a niveles y con números discretos. Este modelo es el más cercano al real y sirve para hacer explicaciones más precisas -
El número Atomico Henry Moseley
En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo con sus números atómicos en orden creciente. -
Modelo actual En 2018 (Sus bases quedaron aceptadas en 1920 aprox)
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados. -
Configuración electrónica.
indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas . Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo. -
Heisenberg
El modelo de Heisenberg es un modelo de mecánica estadística usado en el estudio de puntos críticos y transiciones de fase en sistemas magnéticos, en los que los espines se tratan de manera mecano-cuántica. -
modelo atomico de Schrödinger
El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles -
Chadwick y el neutrón
Fue descubierto por James Chadwick en el año 1932. Se localiza en el núcleo del átomo. Antes de ser descubierto el neutrón, se creía que un núcleo de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A protones y A-Z electrones. Pero existen varias razones por las que un núcleo no puede contener electrones por lo tanto se penso en esta nueva particula
