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Fue un filosofo griego, de el se recibieron los primeros atisbos de una de las teorias mas revolucionarias de la humanidad "Los Atomos".
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Segun el los atomos son eternos,indivisibles,homogeneos,incompresibles e invisibles,invariantes en tamaño y determinantes en todo lo que existe en la naturaleza de la materia.
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Fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico, donde desempolva la Teoria de Democrito.
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Dalton propuso la primera teoría atómica. Según él, el átomo era la parte más pequeña de la materia, la que ya no podía seguir dividiéndose. La forma de representar el átomo era como una esfera sólida, parecida a una bola de billar, Dalton y sus seguidores hicieron varios modelos de madera simulando átomos de diferentes elementos. El modelo de Dalton persistió por casi un siglo ya que en la época no existía el concepto de proton ni electron.
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Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa.
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Fue un físico alemán que introdujo la constante de la estructura fina en 1919. Además de sus aportaciones como científico en los campos de la física atómica y de la física cuántica, Tambien siendo destacable su labor como docente,
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Fue un físico británico nacido en Nueva Zelanda,Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ), Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
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Nació en Copenhague Dinamarca, fue un físico que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica.
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Fue un físico y filósofo austríaco, naturalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica.
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De Broglie era un físico teórico alejado de los experimentalistas o los ingenieros, presentó una tesis doctoral titulada: Recherches sur la théorie des quanta (Investigaciones sobre la teoría cuántica) introduciendo los electrones como ondas. Este trabajo presentaba por primera vez la dualidad onda corpúsculo característica de la mecánica cuántica. Su trabajo se basaba en los trabajos de Einstein y Planck.
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Trabajando con tubos al vacío, Thomson fue capaz de mostrar la deflexión de los rayos catódicos en un campo eléctrico. En honor al físico irlandés George Johnstone Stoney, Thomson llamó electrón a las partículas que descubrió. Thomson sugirió que el átomo era una esfera sólida de material cargado positivamente con electrones negativos clavados, como uvas pasas en un pudín.
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Fue un físico teórico alemán. Es conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.
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Rutherford usó particulas radioctivas alfa y bombardeo elementos quimicos, segun la teoria de Thomson las particulas deberian atravesar el elemento, en cambio, observo que algunas particulas rebotaban. Esto sólo podría pasar si el átomo tuviera un núcleo pequeño así Rutherford propuso que el átomo era como el sistema solar donde el núcleo era el Sol y los electrones eran los planetas que orbitan a su alrededor.
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El físico danés inventó el modelo atómico que destronaría al modelo propuesto años antes por Rutherford. Postuló que los electrones podían tener una cierta cantidad de energía. Arregló los electrones en órbitas circulares con una cantidad específica de energía. Los postulados de Bohr llevaron a representar el átomo como las capas o anillos de una cebolla.
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En el que el comportamiento de los electrones se explica por la existencia de diferentes niveles de energía dentro del átomo,las propuestas de este modelo,son las siguientes: Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo, sin irradiar energía.No todas las órbitas eran posibles, Sólo se habilitan aquellas órbitas cuyo momento angular del electrón cumple ciertas características.
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Es un fenómeno cuántico, bien comprobado empíricamente, por el cual muchas partículas pueden exhibir comportamientos típicos de ondas en unos experimentos mientras aparecen como partículas compactas y localizadas en otros experimentos. Dado ese comportamiento dual, es típico de los objetos mecanocúanticos, donde algunas partículas pueden presentar interacciones muy localizadas y como ondas exhiben el fenómeno de la interferencia.
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Esta propuesta se conoce como el modelo mecánico cuántico del átomo y describe el comportamiento ondulatorio del electrón.El destacado físico austriaco se basó en la hipótesis de Broglie,que afirmaba que cada partícula en movimiento está asociada a una onda y puede comportarse como tal. Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y por consiguiente los electrones podrían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.
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Establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas observables y complementarias sean conocidas con precisión arbitraria. Afirma que no se puede determinar, en términos de la física cuántica, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado.
