Química, modelo atómico

By Loliza
  • Period: 1961 BCE to 2018 BCE

    Hoy en día

    Bueno, por lo que busqué, hoy en día seguimos con el modelo atómico de Schrödinger.
  • Period: 1887 BCE to 1961 BCE

    Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger

    fue un físico austriaco que cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas.
    Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.
    Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.
  • Period: 1885 BCE to 1962 BCE

    Niels Henrik David Bohr

    fue un físico danés, en el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.
    Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética.
  • Period: 1876 BCE to 1946 BCE

    Gilbert Newton Lewis

    fue un físico y químico estadounidense. El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo.
    Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento.
  • Period: 1871 BCE to 1937 BCE

    Ernest Rutherford

    fue un químico y físico neozelandés que fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908.
    Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.
  • Period: 1868 BCE to 1951 BCE

    Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld

    fue un físico alemán, y una de sus importantes aportes fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas.
    Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón.
  • Period: 1856 BCE to 1940 BCE

    Joseph John Thomson

    Fue un científico británico que descubrió el electrón y los isótopos. Y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas.
  • Period: 1766 BCE to 1844 BCE

    John Dalton

    Fue un químico y matemático británico, fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas.
    Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera pequeñísima e invisible.
    Dijo:
    La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
    Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.
    Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
  • Period: 460 BCE to 370 BCE

    Demócrito de Abdera

    Fue un filósofo griego (el primero a imponer un modelo atómico), Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”. Afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas.
    Para Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica.