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450 BCE
El primer Modelo Atomico
Esta teoria sugiere que el mundo esta formado por partículas muy pequeñas con caracteristicas homogéneas e incompresibles, cuyas diferencias eran de forma y tamaño, sin embargo no se encontraron rasgos distintos en su funcionamiento interno. Estas particulas son lo que a dia de hoy conocemos como Atomos. -
Bases científicas en el primer modelo Atomico.
El químico John Dalton propuso que los Átomos de un elemento eran iguales y tenían la misma masa y propiedades. -
Gilbert Newton Lewis
Modelo Atómico del Cubo, este fue propuesto por Lewis, en el cual explica que la estructura de los átomos se encuentra distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. -
Joseph John Thomson
El modelo que propuso Thomson se basa en que Los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella.
Cabe aclarar que Thomson descubrió el Electrón. -
Ernest Rutherford
En el año 1911, Rutherford realizo experimentos los cuales se basaban en la utilización de laminas de oro, en esta serie de experimentos llego a la conclusión de que los Átomos estaban compuestos por el Núcleo Atómico de carga positiva y los electrones, los cuales giran alrededor de este. -
Niels Bohr
Bohr dio inicio a los postulados cuánticos, propuso este modelo para explicar cómo los electrones eran capaces de tener niveles energéticos estables rodeando el núcleo.
En resumen su modelo propone que los electrones de un átomo solamente pueden estar en órbitas determinadas -
Arnold Sommerfeld
Sommerfeld tomo de base el modelo de Bohr, agregando algunas modificaciones, como que las órbitas de los electrones son circulares o elípticas, que los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. -
Erwin Schrödinger
Propuso que los electrones eran ondulaciones de la materia, en este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
Esto significa que es posible estudiar la posición de un electrón o su movimiento, sin embargo no pueden ser ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.