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Modelo atómico de Demócrito
Más que un modelo en sí, Demócrito lo que en la realidad creó fue la “Teoría Atómica del Universo”, dónde se propone y postula que el mundo esta formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, cuya existencia es eterna, homogénea e incompresible. A las cuáles bautizó como “átomos” (palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible).
Afirmando también que el modo en que los átomos se agrupaban, determinaban las propiedades de la materia. -
Modelo atómico de Dalton
John Dalton fue un químico y matemático británico, considerado como el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas. En el cual, establecía que todo estaba hecho de átomos, los cuales consideraba como una esfera compacta, indivisible e indestructible (esto partiendo de las ideas de Demócrito). Así también, que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí (tanto en masa como en propiedades) y que al combinarse podían formar moléculas. -
Modelo atómico de Thomson
Propuesto por J. J. Thomson (descubridor del electrón y los isótopos) este modelo asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva, dónde los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como si fueran las pasas en un budín (metáfora que le otorgó su apodo popular de "modelo de budín de pasas"). -
Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford desarrolló un modelo atómico en el que pudo demostrar, que un átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente, y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo, donde estaba prácticamente toda la masa del átomo, misma que para el es muy pequeña y que definía como una concentración de carga positiva. -
Modelo atómico de Bohr
Desarrollado por Niels Bohr, y basándose en las teorías de Rutherford, el modelo de Bohr introdujo la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo, los cuales, se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía. Demostrando también que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna, emitía radiación electromagnética, así como que cada órbita tiene un nivel diferente de energía. -
Modelo atómico de Schrödinger
Creado por Erwin Schrödinger, este modelo atómico concebía a los electrones como ondulaciones de la materia, y no como en órbitas determinadas (contrariamente a lo establecido por otros modelos). Lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda.
Siendo así conocido como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”. El cual se mantiene vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones.
