Modelos Atómicos

Modelo Atómico de DALTON

1808

La materia está formada por minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Este modelo interpretaba nuevas leyes ponderales:
- Ley de la Conservación de la Masa
- Ley de las Proporciones definidas
A su vez, el modelo tenía una serie de errores:
- Uno de sus postulado afirma que las partículas son indivisibles, posteriormente se comprobó que sí se podían dividir.
- No conocía la existencia de isótopos
- Dos átomos no forman un compuesto

Modelo Atómico de Thomson

1904

Descubrió el electrón.
Los átomos son pequeñas esferas con carga positiva y electrones, con carga negativa en su interior, son divisibles.
Para tener carga neutra tenía que haber la misma cantidad de carga positiva que de carga negativa.

Modelo Atómico de Rutherford

1910

Casi toda la masa se encuentra en el núcleo con protones (carga positiva). El resto del átomo está vacio.
Es energeticamente inestable y no se explica el motivo de la luz emitida por diferentes elementos.

Modelo Atómico de Bohr

1913

Los electrones ocupan una órbitas en la corteza atómica, con diferentes niveles de energía. Cada capa tiene un número distinto de electrones.