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Modelo Atómico de DALTON
La materia está formada por minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Este modelo interpretaba nuevas leyes ponderales:
- Ley de la Conservación de la Masa
- Ley de las Proporciones definidas
A su vez, el modelo tenía una serie de errores:
- Uno de sus postulado afirma que las partículas son indivisibles, posteriormente se comprobó que sí se podían dividir.
- No conocía la existencia de isótopos
- Dos átomos no forman un compuesto -
Modelo Atómico de Thomson
Descubrió el electrón.
Los átomos son pequeñas esferas con carga positiva y electrones, con carga negativa en su interior, son divisibles.
Para tener carga neutra tenía que haber la misma cantidad de carga positiva que de carga negativa. -
Modelo Atómico de Rutherford
Casi toda la masa se encuentra en el núcleo con protones (carga positiva). El resto del átomo está vacio.
Es energeticamente inestable y no se explica el motivo de la luz emitida por diferentes elementos. -
Modelo Atómico de Bohr
Los electrones ocupan una órbitas en la corteza atómica, con diferentes niveles de energía. Cada capa tiene un número distinto de electrones.
